Mélange de gaz parfaits

travail des forces de pression s'écrit : e [ .lw:-J, p,,dv =-), p,,,,tv ,--- = !!roavec ' Yu- v w - -l' 'RTo ,tr = nRT^lnbJ)vv. o, W = ttRTrhtL -0 2- Compression brutale (irréversible) Si la pression d'équilibre à 1'état fina1e est Pr pour le système (gaz), la pression extérieure lors de la transformation est P1 Qui restait constante. cl tf W' - - ), rr,.,,lt' - - J, p,tv - - P,1V, - V,,) w'=-nv,fi-L\ V Or PrV, = nRTo et PoVo : nRTo L7'' = -nn7^l - Ll P,, w'=nRro(*-,, to AN: W=1.7x103../ AN Il'' =2.5

15 15 15 Chapitre I : Loi des gaz parfaits et le premier principe de la thermodynamique A. Application du premier principe de la thermodynamique aux gaz parfaits - Calcul de la constante du gaz parfait ………………………… - Calcul de la masse molaire et détermination de la formule chimique - Fraction molaire et pression partielle d’un mélange gazeux … - Travail réversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Travail irréversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Variation

9 11 Chapitre I : Loi des gaz parfaits et le premier principe de la thermodynamique A. Application du premier principe de la thermodynamique aux gaz parfaits - Calcul de la constante du gaz parfait ………………………… - Calcul de la masse molaire et détermination de la formule chimique - Fraction molaire et pression partielle d’un mélange gazeux … - Travail réversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Travail irréversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Variation

notion qui explique la répartition homogène de quelques gouttes d’encre dans l’eau sans qu’aucune action humaine ne soit nécessaire. Il s’agit de l’expérience de diffusion (Einstein, 1905) États de la matière : Solide Liquide Gazeux Plasma (gaz ionisé où les électrons voyagent librement dans le milieu) Colloïdes (minuscules particules en suspension dans un liquide) Ce sont les forces d’attraction entre atomes et/ou molécules qui assurent la cohésion de la matière. Solide : forces de

Domaine: Thermodynamique des gaz Lien avec le cours de Physique Générale: Cette expérience est liée au chapitre suivant du cours de Physique Générale : - Physique II, Chapitre 11: Chaleur et température. Gaz, liquides, solides. Objectif général de l’expérience Cette expérience traite deux cas particuliers de la loi des gaz parfaits. Le premier objectif de l’expérience est de vérifier la loi de Boyle-Mariotte qui relie la pression et le volume d’un gaz parfait à température constante.

la date t. Le dihydrogène peut être considéré comme un gaz parfait. La pression dans le ballon reste constante au cours du temps. C3. Montrer que l’avancement x(t) de la transformation est proportionnel au volume du dihydrogène obtenu à la date t. x(t)=n(H2) Or d’après la loi des gaz parfait : n(H2)= x V(H2)  x(t)= x V(H2) D’après l’énoncé, la température et la pression restent constante au cours du temps et R est la constante du gaz parfait, le rapport est donc une constante et égal à k x(t)= k

: M([pic]Cl ) = 35 g.mol-1 et M([pic]Cl ) = 37 g.mol-1 La masse molaire atomique d'un élément est égale la masse d'une mole d'atomes pris dans les proportions isotopiques naturelles. M(Cl) = 35,5 g.mol-1 car le chlore naturel est un mélange des deux isotopes [pic]Cl (75 %) et [pic]Cl (25 %). La masse molaire moléculaire est égale à la masse d'une mole de molécules : [pic]M(H2O) = 1 × 2 + 16 = 18 g.mol-1 [pic]M(CH3NH2) = M(CH5N)

...............................................................3 1.7.1 Équation d'état pour un gaz parfait ..............................................................................................................3 1.7.2 Constante universelle des gaz ......................................................................................................................4 1.7.3 Mélange de gaz parfaits ...............................................................................................

distillation du pétrole ? c) Quel est le principe de cette étape de raffinage ? d) Pourquoi une seconde distillation est-elle réalisée sous vide ? (Est-ce conforme à la loi des gaz parfaits ?) Suite à la distillation, on recueille des liquides appelés « coupes » (ou bases dans le site) qui sont constituées d’un mélange essentiellement d’alcanes dont la chaîne carbonée est principalement linéaire. Ces coupes renferment des chaînes carbonées contenant un nombre d’atomes de carbone compris entre certaines

définition Le piston est une pièce cylindrique mobile, qui sert à comprimer les gaz en vue d'une explosion, et qui après l'explosion transforme un énergie thermique en énergie mécanique. Le piston Outre ces deux rôles primordiaux, le piston à d'autres rôles tout aussi important pour le bon fonctionnement du moteur :  Il va aspirer le mélange de gaz dans la chambre de combustion lors de sa descente. Il va expulser les gaz brulés lors de sa remontée. Il doit evacuer la chaleur crée par les explosions