Mélange de gaz parfaits

THERMODYNAMIQUE SPÉ MP I. Le gaz parfait: 1°) Définitions a) le système Un gaz parfait est tel que ses molécules peuvent être considérées comme quasi ponctuelles et qu’il n’y a pas d’interaction à distance entre celles-ci autre que les actions de contact intervenant lors des chocs. On considèrera de plus que les chocs à plus de deux molécules sont hautement improbables. La distribution des vitesses de molécules suit la loi de Maxwell si le gaz parfait est à l’équilibre. Un système est l’ensemble

réaction la combustion ; elle doit être réalisée le plus parfaitement possible pour des raisons de sécurité et d’économie d’énergie. II) Définitions : Les combustibles. Les combustibles utilisés dans les chaudières sont : - Le Gaz Propane ; - Le Gaz Butane ; - Le Fioul. Quelque soit le combustible utilisé, nous trouverons toujours à peu de choses près, dans des proportions variables, les mêmes constituants principaux, à savoir : - du carbone (C x) - de l’hydrogène (H x) - du souffre

électronique, on retrouve cet écart, de la chambre objet d’un microscope à chambre environnementale (ou à pression contrôlée) au canon à émission de champ. Les raisons de faire le vide sont multiples : il peut s’agir de réduire l’effet de certains gaz actifs comme l’oxygène, de favoriser le dégazage, de réduire les interactions d’un échantillon avec son environnement et en microscopie électronique, de réduire les interactions avec le faisceau d’électrons. Pour obtenir ce vide, un certain nombre de

opérations de traitement de l’air 12 5.1. Chauffage 12 5.2. Refroidissement sans déshumidification 14 5.3. Refroidissement avec déshumidification 15 5.4. Humidification par injection de vapeur d’eau 18 5.5. Humidification par injection d’eau 19 5.6. Mélange adiabatique 21 6. Mesure de l’humidité de l’air 22 6.1. Hygromètre à cheveux 22 6.2. Psychromètre ou thermomètre à bulbe humide 22 6.3. Hygromètre à point de rosée 23 6.4. Hygromètre capacitif 24 7. Annexes 25 7.1. Annexe 1 : propriétés thermophysiques

quand il n’existe pas de méthode physique appropriée. On utilise un appareil de mesure approprié, par exemple : • Un manomètre mesure la pression ������ dans une enceinte gazeuse, que l’on peut relier à la quantité de matière totale par la loi des gaz parfaits ������������ = ������������������ (voir document) ; • Un conductimètre mesure la conductivité ������ d’une solution, que l’on peut lier à la concentration des ions par ������ = ∑ions ������ ������������ ������������ (voir document) ; • Un spectrophotomètre

n°1 : L’EAU EN EBULLITION MANIPULATION N°2 : L’EAU EN SOLIDIFICATION MANIPULATION N°3 : DILATATION DE L’EAU LORS DU GEL MANIPULATION N°4 : LA GLACE QUI FLOTTE MANIPULATION N°5 : EXPERIENCE DU REGEL (EXPERIENCE DE TYNDALL) MANIPULATION 6 : EFFETS DU MELANGE EAU-SEL SUR LE POINT DE FUSION (CRYOMETRIE DE RAOULT) ET LE POINT D’EBULLITION (EBULLIOMETRIE DE RAOULT) MANIPULATION 7 : SURFUSION DE L’EAU RETARD A LA VAPORISATION (EAU SURCHAUFFEE) RETARD A LA CONDENSATION (VAPEUR SURSATURANTE) ETATS METASTABLES

CHAPITRE 1 - LA MATIERE TELLE QU'ELLE NOUS APPARA!T 1 - Les etats de la matiere 1.1 - Les trois etats de la matiere 1.2 - Autres etats de la matiere 1.3 - Les changements d'etat 2 - Les melanges 2.1 - Les types de melanges 2.2 - Separation des melanges 2.3 - Le corps pur 2.4 - Caracterisation quantitative des melanges 2.5 - Distillation et recristallisation 3 - Corps simples et corps composes CHAPITRE 2 - L'ATOME, SA STRUCTURE, SA REPRESENTATION 1 - Les particules elementaires 2 - Les representations

mécanismes de transfert de chaleur : la conduction, la convection, le rayonnement et les changements d'état de la matière. Les applications de ces transferts de chaleur concernent les domaines :    de l'isolation thermique et du stockage des gaz liquéfiés (cryogénie) du chauffage et de la climatisation des locaux de la conception et du choix des échangeurs de chaleur On peut décrire la thermodynamique de 2 manières ou aspects différents :  l'aspect macroscopique : on s'intéresse aux

Agrandir LES GAZ | | | 1- PRÉSENTATION | Les gaz naturel, mélange d’hydrocarbures saturés gazeux de même origine que le pétrole. D’un point de vue énergétique, 1 000 m3 de gaz naturel sont équivalents à une tonne de pétrole. La composition du gaz naturel est très variable selon les régions où il s’est formé. Par exemple, le gaz naturel extrait du gisement de Lacq contient du sulfure d’hydrogène, composé gazeux qu’il faut éliminer. | 2- EXPLOITATION ET UTILISATIONS DU GAZ NATUREL | L’exploitation

marginal dans la production automobile mondiale alors qu’il offrait d’énormes avantages comparés au moteur conventionnel. Prenant peu de place, comportant beaucoup moins de pièces, n’engendrant que très peu de vibration et ayant un équilibrage presque parfait, nous verrons que son rendement est pourtant inférieur à celui d’un moteur à pistons. Le rendement maximum qui dépend entre autres de la combustion, des pertes liées aux frottements et au taux de compression n’atteint que 30% environ pour le Wankel