Mélange de gaz parfaits

Module 1: Les Gaz 1.1 Les gaz dans notre quotidien: La réactivité chimique: · Déf: La réactivité chimique est la capacité de réagir sous l’effet de la chaleur, de la lumière ou du contact avec d’autres substances.·  La réactivité chimique dépend : 1-De la force d’attraction entre le noyau et les électrons 2-De la tendance à perdre ou à gagner des électrons 3-De l’énergie nécessaire pour briser ou former des liaisons·  La réactivité chimique des gaz peut servir à : *Identifier

Un gaz parfait (volume moléculaire et interactions inter moléculaire négligeable) est définit par les variables d’états : - Température (T, θ) - Pression (P) - Volume (V) - La quantité de matière (n) Ces variables sont reliées par une loi. Equation d’états des gaz parfaits :

.......56 I.2. Remarque sur les conventions de signes .....................................57 I.3. Notion d'énergie............................................................................57 Annexe II : Calcul des variables H, G et Cp pour un mélange idéal ...............60 II.1. Hypothèses d'idéalité...................................................................60 II.2. Calcul en phase vapeur ...............................................................60 II.2.1. Enthalpie ............

………………………………………………………………... 9 DETECTION DES DEFAILLANCES DE LA REGULATION PAR SONDE LAMBDA ….. 10 VERIFICATION DE LA REGULATION PAR SONDE LAMBDA DANS UN CIRCUIT 10 DE REGULATION OUVERT ……………………………………………………………………………… SIMULATION D'UN MELANGE RICHE …………………………………………………………………. 11 SIMULATION D'UN MELANGE PAUVRE …………………………………………………................... 11 COMPARAISON D'UNE SONDE LAMBDA NEUVE AVEC UNE SONDE USAGEE …… 12 FIGURE 13 : LE SIGNAL N'ATTEINT PLUS ……………………………………………………….. 12 FIGURE 14 : LA SONDE REAGIT …………………………………………………………

point de vue de la matière contenue dans le système On distingue deux types de système ; 2.3.1.1. Système homogène Un système est homogène s’il est constitué d’une seule phase dont les propriétés physiques sont les mêmes dans toute la matière. Exp : O2 gaz, H2O liquide …etc. 2.3.1.2. Système hétérogène Un système est hétérogène s’il comporte plusieurs phases ou si la phase unique a des propriétés différentes selon les régions considérées. Exemple : eau–glace, eau– huile…etc. 2.3.2. De point de vue des

10 4.1.4 Transformation adiabatique . 10 8 Gaz parfaits 4.1.5 Transformations réversible et 8.1 Loi d’état . . . . . . . . . . . . . . . irréversible . . . . . . . . . . 10 8.2 Limites du modèle . . . . . . . . . . 4.1.6 Cycle thermodynamique . . . 11 8.3 Cœfficients calorimétriques, énergie 4.2 Système fermé . . . . . . . . . . . . 11 interne, enthalpie . . . . . . . . . . . 4.2.1 Travail en vase clos . . . . . . 11 8.4 Expression de l’entropie des gaz par4.2.2 Théorème de l’énergie cinéfaits .

quatre fonctions d’état Relations de Maxwell Mélanges de fluides 47 47 53 56 67 3 • Propriétés des corps purs 3.1 3.2 3.3 3.4 3.5 3.6 3.7 Introduction Règle des phases de Gibbs pour les corps purs Les gaz à un constituant Les phases condensées : liquides ou solides Changements de phase Propriétés thermodynamiques et diagrammes des corps purs Compression et détentes adiabatiques 73 73 76 77 108 111 119 127 III 4 • Propriétés des mélanges 4.1 4.2 4.3 4.4 Solutions idéales Solutions

proches les unes des autres : état cohérent. Solide parfait : cristal dans lequel les atomes occupent des positions régulières dans l’espace. Si et sont du même ordre de grandeur : Pas assez d’ pour se détacher entièrement de l’ensemble des molécules. Les molécules présentent les 3 sortes de mouvement dus à l’agitation thermique. État intermédiaire : comme les solides, état cohérent (c’est-à-dire non dispersé) Comme les gaz, fluide (épouse la forme du récipient dans lequel on les met)

ECOLE NATIONALE SUPERIEURE D’INGENIEURS EN ARTS CHIMIQUES ET TECHNOLOGIQUES REACTEURS IDEAUX Anne-Marie WILHELM Exercices : AM Wilhelm, P. Cognet, A.M. Duquenne Cours : Année Probatoire A Distance 2003-2004 GRANDEURS CARACTÉRISANT UN MÉLANGE RÉACTIONNEL 2 Nous allons rappeler les définitions des grandeurs que nous utiliserons dans le cours. 1 - COMPOSITIONS (système fermé) Un système fermé n'échange pas de matière avec l'extérieur. Il évolue au cours du temps (du fait de la réaction

température de 40 °C, un mélange gazeux est constitué de 6 g de diazote et de 4 g de dioxygène. Ces gaz sont considérés comme des gaz parfaits. Données : Constante gaz parfaits : R = 8,31 J.mol-1.K-1 Masse molaire atomique azote : MN = 14 g.mol-1 Masse molaire atomique oxygène : MO = 16 g.mol-1 Température Kelvin = Température Celsius + 273 1 - Quelles sont les pressions partielles des 2 gaz ? 2- Quelle est la pression totale du mélange 3- Quelles sont les fractions molaires de chacun des gaz 542020-2021 ED