Mélange de gaz parfaits

| |Le gaz | |Plus marginal et bientôt concurrencé par les manchons Auer, le bec Albo-Carbon enrichit localement le gaz en carbone, pour améliorer son| |efficacité lumineuse. La flamme chauffe un réservoir rempli de naphtaline, laquelle s'évapore et se mélange au gaz. | |Dans les appartements, les appliques

| |Définition de la fonction d’état enthalpie libre G. |On se limite aux systèmes décrits par les variables T, P et ni . | |Différentielle de G pour un corps pur ou un mélange. Potentiel | | |chimique. | | |

Enthalpie libre et potentiel chimique. Définition de la fonction d’état enthalpie libre G. Différentielle de G pour un corps pur ou un mélange. Potentiel chimique. Relation G = ∑n i µi . i Expression du potentiel chimique : - pour un gaz parfait ; - pour les constituants d'un mélange idéal de gaz parfaits ; - pour un corps pur condensé ; - pour les constituants d'un mélange condensé idéal ; - pour le solvant et les solutés d'une solution idéale. Potentiel chimique standard et activité. Condition d’équilibre

thermique du moteur Transformer l'énergie initiale contenue dans le carburant en énergie mécanique disponible sur l’arbre moteur. Transformer l'énergie électrique en énergie calorifique afin d'enflammer le mélange air/essence à un moment précis du cycle Evacuer les gaz d’échappement en améliorant le rendement du moteur et en réduisant l’émission sonore de celui-ci plus la réduction de certains polluants Évacuer la quantité de chaleur non transformée en travail, afin d'assurer

Définition de la fonction d’état enthalpie libre G. Différentielle de G pour un corps pur ou un mélange. Potentiel chimique. Commentaires On se limite aux systèmes décrits par les variables T, P et ni . Relation G = ∑n i i µi . La démonstration n’est pas exigible ; l’identité de Gibbs-Duhem est hors programme. L’expression du potentiel chimique n’est établie que dans le cas du gaz parfait. Dans les autres cas, les expressions sont admises. On néglige l’influence de la pression sur

conclure. 5/20 G.P. DS 09 20 Février 2009 V. Thermodynamique (réaction d'oxydation du dioxyde de soufre) Données: T  K = ° C 273,15 1 bar=105 Pa Constante des gaz parfaits: Pression standard de référence: R=8,3145 J.mol −1 . K −1 P °=1 bar Propriétés thermodynamiques des composés dans l’état gaz parfait: Composé Enthalpie standard de formation Entropie standard Capacité thermique  f H ° 25 ° C  kJ.mol −1 S ° 25 ° C  J.mol . K −1 −1 CP° J.mol . K 47,8 −1 −1 SO

1 S E G I D X U V A R T SERIE -APremier principe des systèmes fermés. SERIE -BGaz parfaits. SERIE -CPropriétés physiques compressibles. des substances SERIE -DBilan des systèmes ouverts. SERIE -EDeuxième principe et ses conséquences. SERIE -FCycles à gaz. SERIE -GCycles à vapeur pures, simples, 2 -série A- A. PREMIER PRINCIPE DES SYSTEMES FERMES : A1- Durant un processus de détente le volume et la pression varient comme : P=AV 2 + B P1 = 1 atm ; V

SOMMAIRE : 1 Théorie de fonctionnement 6 1.1 Rappels de thermodynamique 6 1.1.1 Notions fondamentales 6 1.1.1.1 Système thermodynamique 6 1.1.1.2 Variables et équations d’états 7 1.1.1.3 Evolution d’un système 8 1.1.1.4 Gaz parfaits / Gaz réels 8 1.1.2 Énergie, travail et chaleur 9 1.1.2.1 Énergie 9 1.1.2.2 Travail 9 1.1.2.3 Chaleur 10 1.1.3 Le premier principe 10 1.1.4 L’enthalpie 11 1.1.5 Le second principe 11 1.1.6 Thermodynamique des systèmes

Résumé chimie chapitre 1-2-3 Chapitre 1 3 phases de la matière * Liquide : particules collés mais dispose de façon désordonné, faible force d’attraction, pas de forme défini, fluide compressible, volume constant, grande masse volumique * Gaz : particules très distantes, aucune force d’attraction, == liberté de mouvement, ni forme ni volume définis, occupe tte espace, fluide compressible, petite masse volumique * Solide : particules collés & disposé de façons ordonnées, très grande

d'état est une relation existant entre les variables d'état. Exemple : Cas du gaz parfait PV = nRT P : Pression en Pascals V : Volume en m3 T : Température en Kelvins n : nombre de moles R : Constante de Rydberg 8.314 J.mol-1.K-1 Propriété : P = F(V,T) est une fonction d'état Remarque : Pour un mélange de gaz parfaits : on définit la pression partielle Pi du gaz i Pi = niRT V En notant Pt la pression totale du mélange, on a : Pt = ΣPi ou Pt =ntRT avec nt = n1+n2+n3… V En notant xi la fraction molaire