Mélange de gaz parfaits

Daniel Bernoulli (1733), effectuent des calculs en supposant que les gaz sont formés de particules s'entrechoquant, et leurs résultats sont en accord avec l'expérience. C'est la conception « cinétique » des gaz, c'est-à-dire l'explication de la température et de la pression par des particules en mouvement. À ce stade, ressortaient trois notions : les corps chimiques sont décomposables en substances élémentaires ; les gaz sont composés de corpuscules qui volent et s'entrechoquent ; les

à leur survie. Lorsqu’ils mouraient, leurs restes se déposaient au fond des océans, où ils se sont accumulés et mélangés aux boues sous-marines pour former des couches de sédiments riches en matières organiques. Mélange complexe Dans les fonds marins, pauvres en oxygène, les restes de plancton ne pouvant plus se décomposer se sont transformés, au cours des millénaires, en un mélange complexe d’hydrocarbures: le pétrole. Cette transformation n’a été possible que par des processus chimiques et biologiques

. . . . . Étude de l’entropie molaire absolue de quelques substances . . . 4.1 Les gaz . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.2 Les liquides . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.3 Les solides . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Propriétés du potentiel chimique d’un corps pur . . . . . . . . . 5.1 Cas des gaz parfaits . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5.2 Cas des gaz réels . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5.3 Potentiel chimique d’un corps pur

2010 COURS DE CHIMIE 2S M. Serigne Abdou Wahab DIOP LYCEE SEYDINA LIMAMOU LAYE (C) Wahab Diop Ce document a été télécharger sur le site: http://physiquechimie.sharepoint.com 2 COURS DE CHIMIE 2S Table des matières Mélanges et corps purs ................................................................................................................... 5 I. États physiques et changement d’état ............................................................................

bien fermé la résultante des forces de pression à l'intérieur du ballon est nulle. (figure de gauche) Maintenant ouvrons l'embouchure du ballon, (figure de droite) les gaz en s'échappant créent l’énergie de propulsion (action) et provoquent le déplacement du ballon (réaction tant que la pression interne des gaz sera suffisante). On peut distinguer deux catégories de propulseurs: Les propulseurs qui emmènent leur carburant (kérosene ou autre) mais utilisent l’air ambiant comme comburant:

de Climatisation LP Galilée L'AIR HUMIDE I. PROPRIETES PHYSIQUES DE L' AIR I.1. GENERALITES L'air ambiant d'un local, quel qu'il soit, contient une certaine quantité d'eau, présente sous forme de vapeur ; on a par conséquent affaire à un mélange binaire d'air sec et de vapeur d'eau. AIR HUMIDE = AIR SEC + VAPEUR D'EAU Dans un bâtiment, cette quantité de vapeur est variable suivant les pièces et leur occupation. On peut d'ailleurs la caractériser de diverses manières: F F F Soit

---------------------- - Introduction: solide, liquide, gaz; qu'est-ce qu'un fluide ? - Propriétés du fluide parfait en équilibre - Théorème fondamental de la statique des fluides - Applications-observations: surface libre; surface de séparation de liquides non miscibles; vases communicants; pression atmosphérique; variation avec l'altitude; transmission des pressions; paradoxe hydrostatique - Théorème d'Archimède - Applications-observations: mélange; plumes/Pb; ballons-sondes; iceberg,... - Pression

compression se produit lorsque le piston comprime le mélange explosif air-essence en remontant vers les soupapes. C’est le deuxième temps. Deuxième temps | 1.1.3 - L’explosionL’explosion se produit lorsque le mélange gazeux comprimé est allumé par une étincelle produite électriquement par la bougie d’allumage et qui projette le piston violemment vers le bas. C’est le troisième temps. Troisième temps | 1.1.4 - L’échappementLors de l’échappement les gaz résiduels de l’explosion sont chassés vers l’extérieur

mol-1 Exercice 2 (6 points) Les parties I et II de cet exercice sont indépendantes et peuvent donc être traitées séparément. Le chlorure d’hydrogène Dans les conditions normales de température et de pression (CNTP) le chlorure d’hydrogène est un gaz (incolore, toxique et hautement corrosif) de formule brute HCl. Partie I : Synthèse du chlorure d’hydrogène On peut répondre aux questions 2 et 3 de la partie I sans avoir répondu à la question 1.2. Au laboratoire on peut fabriquer le chlorure

.............................................................. 3 Quelles actions de la vie quotidienne entraînent l’émission de Carbone ? .............................................. 3 3. Quelles sont les méthodes mises en place pour limiter les gaz à effets de serre ? .............................. 4 Principe du pollueur-payeur ...................................................................................................................... 4 Eco responsabilité............................