Mélange de gaz parfaits

est un intensif, conjugué de ni : - Dans un mélange,  i dépend de T, P et de la composition - Dans un corps pur,  i dépend de T et P. (2) Variation avec T : - Pour un corps pur : dG  SdT  VdP  dn . Chapitre 8 : Le potentiel chimique Thermodynamique Page 2 sur 11     S  Donc      .  T  P  n  P ,T Comme S (T , P, n)  n  sm (T , P) (car S est extensive), on a :        sm (T , P) .  T  P - Dans le cas d’un mélange : dG  SdT  VdP   i dni . i  S   

- Rapport de mélange (mixing ratio) Le rapport de mélange xi d’un gaz i est défini comme le rapport du nombre de moles du composé i par mole d’air. Le rapport de mélange est également appelé la fraction molaire de l’espèce i. Xi = Nombre de moles du composé i Nombre de moles d’air (unité : mole/mole) La pression atmosphérique est suffisamment faible pour que la loi des gaz parfaits soit vérifiée (l’écart à l’idéalité n’excède pas 1%). Le volume occupé par un gaz parfait est proportionnel

allons considérer l’air humide comme un mélange de gaz parfaits et nous utilisons donc la loi de Dalton qui nous dit que " la pression, l'énergie interne, l'enthalpie et l'entropie d'un mélange de gaz parfaits sont respectivement égales à la somme des pressions partielles, des énergies internes partielles, des enthalpies partielles et des entropies partielles qu'auraient les gaz constituants s'ils occupaient seuls le volume total à la température du mélange. " soit: P=Pas + Pv H=Has + Hv avec Has

Étude de la loi des gaz parfaits Introduction La formule générale des alcanes est CnH2n + 2, où n réfère au nombre de carbones, par exemple on remplace n avec 1, pour donner le CH4 qui est le Méthane. Ce qui nous amène aux structures des alcanes. La série des alcanes se constitue de : Méthane n1 = CH4 (où n = 1) Masse Molaire = 16 g/mol [pic] Étane n2 = C2H6 (où n = 2) Masse Molaire = 30 g/mol [pic] Propane n3 = C3H8 (où n = 3) Masse Molaire = 44 g/mol [pic]

la seconde loi de la thermodynamique exige que la variation d’entropie du système soit positive ou nulle. Dans un processus d’écoulement permanent adiabatique, l’entropie du fluide augmente pour toute irréversibilité présentée par le système. Un gaz parfait s’écoule dans un tuyau horizontal parfaitement calorifugé en subissant une perte de pression par frottements visqueux : – se refroidit-il ? – s’échauffe-t-il ? – conserve-t-il sa température ? Les systèmes suivants sont-ils fermés, ouverts ou isolés

l'état gazeux - l'état liquide - l'état solide - les corps (molécules toutes identiques) - corps simple (atomes tous identiques) ex : - corps composé (atomes différents) ex : - les mélanges (molécules différentes) - homogènes (propriétés identiques en tout point) ex : - hétérogènes. ex : - les phases (molécules identiques ou différentes) - gazeuse - liquides - solides I/

l’eau 2 : Mélanges binaires : • Définition • Cas de l’équilibre liquide – vapeur - Pour une seule phase liquide homogène - Loi de Raoult : expression. Cette loi sera présentée comme un résultat expérimental ; la connaissance de l’expression Pi = xi Pi0 sera exigée. - Diagramme binaire isobare de 2 liquides miscibles avec ou sans azéotrope : les applications à la distillation seront données. On étudiera en particulier le mélange eau – éthanol et les aérosols à gaz liquéfié

I Transformations d’un gaz parfait On notera P, T, V les paramètres pression, température et volume d'un gaz; on notera respectivement Cp, Cv les chaleurs molaires à Cp pression et volume constant, et γ le rapport γ = . Cv Dans la suite, les systèmes thermodynamiques étudiés seront des gaz parfaits. € 1) Quelques propriétés d'un gaz parfait a) Rappeler l'équation d'état d'un gaz parfait; on désignera par n le nombre de moles et par R la constante molaire des gaz parfaits. b) * Rappeler la relation

 Boucher le tube avec un bouchon et peser.  Verser le contenu de ce tube dans le calorimètre à l’aide d’un entonnoir.  Peser une deuxième fois ce tube vide pour calculer la masse exacte de l’acide sulfurique versé dans le calorimètre.  Mélanger bien pendant 5 minutes la solution obtenue et mesurer la température d’équilibre T4 SECURITE : L’acide sulfurique est corrosif pour la peau et provoque de graves brûlures. En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec

hydrocarbures gazeux. On s’intéressera uniquement à ces deux dernières classes. Contents Back Notions sur la combustion 1er avril 2003 Les combustibles 345 Les hydrocarbures liquides ou gazeux d’usage courant sont des mélanges de plusieurs hydrocarbures. Ainsi, l’essence est un mélange d’environ 40 hydrocarbures principaux. Les hydrocarbures se divisent en plusieurs familles, dont les plus importantes sont énumérées dans le tableau suivant. Famille Formule Structure saturés Alcanes Cn H2n+2 Acyclique