Méthanol

perpendiculairement à la surface des particules, ce qui produit une surface hydrocarbonée hérissée, non polaire. La phase mobile utilisée pour de tels supports est souvent une solution aqueuse contenant diverses concentrations d’autres solvants tels que le méthanol, l’acétonitrile ou le tétrahydrofurane (Mahuzier G. et al., 1986). Grandeurs fondamentales  1 Coefficient de distribution de Nernst (K)  Toutes les séparations chromatographiques sont basées sur les différences de répartition

Généralités…………………………………………………………………………………………………............1 3. Pile à combustible à hydrogène…………………………………………………………………………...............2 3.1. Principe de fonctionnement. 2 3.2. La pile à membrane échangeuse de protons. 3 3.3. La pile à oxyde solide. 3 4. Pile à combustible au méthanol. 3 5. Tableau récapitulatif des différentes techniques de piles à combustible. 3 6. Applications et perspectives. 4 7. La pile à combustible dans l’automobile. 4 8. Bibliographie. 5 * 1. Historique * 1839 : Découverte de l’effet pile

de la réaction d’hydrolyse de l’aspartame ? L’aspartame est hydrolysé à chaud en milieu acide pour obtenir deux acides -aminés : la phénylalanine (ou acide 2-amino-3-phénylpropanoïque et l’acide aspartique (ou acide 2-aminobutanedioïque) et du méthanol. L’hydrolyse de l’aspartame est une réaction lente qui est plus rapide à chaud et en milieu acide. 3. Identification de l’échantillon x : L’échantillon x est :la glycine. 4. Classement par ordre de polarité des échantillons : 1 : aspartame

................................................................................................. 20 Instabilité.................................................................................................................................. 20 Méthanol................................................................................................................................... 22 Dicétopipérazine ..............................................................................................

la température 70°C :     Butanol Methanol Isopropanol Ethanol Schéma d’un détecteur à ionisation à flamme Ensuite on va effectuer le chromatogramme du mélange inconnu X à 70°C puis à 130°C. C- Résultats et interprétations : Les chromatogrammes obtenus sont différents en fonction des temps de rétention  Tableau : temps de rétention des alcools (témoins) à T=70°C : Temps de rétention en min 2,9 1,13 1,18 1,21 L’échantillon  Butanol  Methanol  Isopropanol  Ethanol On remarque

La lecture des résultats obtenus nous permettent de confirmer le bon paramétrage du spectrophotomètre. Nous devons maintenant analyser différents mélanges : le premier est constitué de toluène en solution dans du méthanol Le second est mélange d’alkylbenzènes en solution dans du méthanol Avant de démarrer l’analyse spectrophotométrique il est important de fixer les bornes des spectres. Nous travaillons en UV donc nous nous intéressons qu’aux composés sortant entre 200 et 700nm. Nous devons ensuite

avons réalisé une expérience comportant trois manipulations successives : Tout d’abord, une extraction basée sur la différence de solubilité entre une phase lipidique hydrophobe et une phase soluble dans du solvant d’extraction de chloroforme et de méthanol. Ensuite nous avons effectué deux chromatographies sur couche mince dans le but d’identifier les lipides extraits à l’aide de deux sortes de solvant plus ou moins polaires. Les échantillons de jaune d’œuf sont déposés sur la plaque en gel de silice

Schéma : [pic] Description : - Nous avons pesé le méthanol - Nous avons brûlé le méthanol - Nous avons déterminé la quantité d’énergie par Kelvin du calorimètre à l’aide d’un joulemètre - Nous avons déterminé l’augmentation de la température du calorimètre pour la combustion du méthanol - Nous avons encore une fois pesé le méthanol Observations : - Nous voyons que le méthanol brûle bien et qu’il a une flamme orange-bleu - Nous avons constaté

(Millipore), o Pipettes jaugées deux traits 1,2 et 10ml, - Réactifs : o Eau qualité HPLC, o Méthanol qualité HPLC, o Acide Ortho-Phosporique (H3PO4) à 10E-2 (0,6ml RP/litre d’eau), o Crème Anti cellulite, o Standard caféine grade HPLC, -­‐ Condition de réglage de la HPLC et du spectromètre UV: o Gradient d’élution : Min : t=0 t=12 t= 18 t= 25 H3PO4 : 85% ========> 80% =========> 75% ========> 50% Méthanol : 15% ========> 20% =========> 25% ========> 50% o Paramètres utilisés lors de l’expérience

mol-1=1185.8 mol.h-1. Le débit molaire de méthanol est égal à six fois le débit molaire d'huile, soit 6×1050/885.5.10-3=7114.6 mol.h-1. 1.1.2. La soude étant un catalyseur, son débit sortant égal au débit entrant est 250 mol.h-1. L'huile convertie par la réaction est donnée par 0.95×1185.8=1126.5 mol.h-1. L'huile non convertie est donnée par 0.05×1185.8=59.3 mol.h-1. Le méthanol consommé par la réaction est 3×1126.5=3379.5 mol.h-1, d'ou le méthanol sortant7114.6-3379.5=3735.1 mol.h-1. Le biodiesel