Molaire

C6H12O6 = 9,00 × 10−3 mol × 180, 2 g = 1,62 g 1 mol Volume de solution = 200,0 g × 1 mL = 181,3 mL 1,103 g % massique = 1, 62 g × 100 = 0,810 % 200, 0 g % masse/volume = 1, 62 g × 100 = 0,894 % 181, 3 mL EXERCICE 1.10 (page 29) Concentration molaire volumique = 20,0 mL CH3COOH 1,048 g 1 mol CH3COOH × × 0,500 L solution 60,05 g 1 mL CH3COOH = 0,698 mol/L EXERCICE 1.11 (page 29) 1° On note les données connues dans un tableau. Soluté (NaOH) Solvant (eau) Solution Flacon A 100 Volume (mL)

Exercice d’entrainement pour une conception d'expérience ETUDE DE LA CINETIQUE DE LA REACTION ENTRE LE THIOSULFATE DE Na ET L’ACIDE CHLORHYDRIQUE Conception: Problème de recherches: Un des principaux facteurs qui influençit la vitesse de réaction et la concentration du réactif. Nous allons voir qu’elle est l’influence de la concentration du Na2S2O3(aq) et du HCL(aq) sur la vitesse de réaction. Nous pouvons

 Expérience effectuée dans le cadre du cours de Chimie générale 202-NYA-05 Par Présenté à : Sofiane Bechaouch remis le 25 novembre 2014 BUT ÉQUATIONS CHIMIQUES DONNÉES ET RÉSULTATS Tableau I  Détermination de la masse du mélange # 220 de magnésium et de zinc Masse éprouvette + mélange + bouchon Masse éprouvette + bouchon Masse du mélange (±0,0001g) (±0,0001g) (±0,0002g) 9,4988 8,9918 0,50700 Calcul de la masse du mélange : Tableau II  Titrage de l’excès de HCl suite

  I. Notion de Base Solvant : Il dissout le soluté, il a donc la même polarité. Au labo, le solvant est souvent de l’eau, on parle donc de $ aqueuse. Soluté : C’est le corps qui est dissout par le solvant. Concentration : C’est la proportion de soluté dans la solution. Molarité : C’est le nombre de mole de soluté dissous dans un litre de solution (M). Concentration massique : C’est le nombre de gramme de soluté dans un litre de solution (g/L). Pourcentage en masse (%MM)

Déroulement du laboratoire - Début du labo 8h30 vérification des cahiers. - Manipulation jusque 12h30 - Retour au labo 13h30 - Fin du labo 18h00 remise des cahiers (feuilles) si souhaité. Dès que vous avez fini le laboratoire, vous rangez et nettoyez votre paillasse. Les rapports sont à rendre sous forme de dossier à la fin des manipulations (1er jour des examens de juin). Règles de sécurité - Port du tablier. - Port des lunettes lors de l’utilisation de

ACIDES FAIBLES – BASES FAIBLES Exercice 1 1) Définition acide, base. Un acide est un corps susceptible de libérer un proton H⁺ et une base est un corps susceptible de fixer un proton H⁺ . 2) Définir un couple acide/base. HA↔ H⁺+A⁻ couple HA/A⁻ et B+H⁺ couple BH⁺/B. 3) Donner les formules chimiques des bases conjuguées des acides suivants : a) H-COOH/ H-COO⁻ 4) Donner les formules chimiques des acides conjugués des bases suivantes : a) C₂H₅-NH₂/C₂H₅-NH₂ b)H₂O/HO⁻ d)H₃O⁺/H₂O e)CH₂Cl-COO⁻/CH₂Cl-COO⁻

Diagrammes de phases - Exercices Exercice 1. On donne le diagramme binaire solide – liquide du système Cu -Ni. Pour un alliage à 40% de Ni, déterminer la composition et les proportions des phases solide et liquide à 1) 1300°C, 2) 1250°C et 3)1200°C 1500 1455° 1400 Température (°C) L 1300 1280° L α + 1200 1240° α 1100 1085° 1000 0 Cu 20 40 60 80 100 Ni xNi Exercice 2. Voici un tableau des températures du solidus et du liquidus du système Ge-Si. a) Construire

J’aime manger. Mordre, mordu , mordait . Il faut utiliser ces trois mots pour pouvoir accorder les verbes. Il s’agit de methodes qui aide et dont il faut pas vraiment memoriser. omposée de NaOH(aq), de procéder au titrage de deux solutions (A et B) de H2SO4 dans le but de comparer les concentrations en NaOH trouvées expérimentalement et théoriquement et, finalement, de titrer 10,00mL de la solution inconnue numéro 27 avec la solution de NaOH(aq) précédemment utilisée. Le volume de NaOH(aq) utilisé

TP N°….. DE CHIMIE : COMMENT REALISER une SOLUTION DE CONCENTRATION MOLAIRE DEFINIE ? ← PREMIÈRE MÉTHODE : DISSOLUTION D'UNE ESPÈCE CHIMIQUE DANS UN SOLVANT Matériel : Une balance numérique Une coupelle Une spatule L'espèce chimique à dissoudre : ……………………….. Une fiole jaugée de capacité 100 mL avec son bouchon Un entonnoir Le solvant : ………………………. Une pipette simple Travail : schématisez une fiole jaugée (voir livre rabat de la couverture) dans l'encadré ci-dessus. Calculs préliminaires

But : Déterminer la chaleur molaire de neutralisation de l’acide chlorhydrique (HCl) en fonction de l’Hydroxyde de sodium (NaOH) Hypothèse : Selon nous, pour déterminer la chaleur molaire de la neutralisation acido-basique il faut trouver la quantité d’énergie produite par la réaction. Matériel requis : * Ballon jaugé * Pince à burette * Burette * Becher de 50 ml * Thermomètre a mercure * Cylindre gradué de 10 ml * Erlenmeyer * Support universel * Hydroxyde