Molaire

yousssef: nn nn !! po de bruit arrettez jai dit po de bruit :@ ( la classe est calme ) youssef : je vé po terminer la leçon allez je vai faire un application pour mieux comprendre cette partie Eleves : ok Prof : exercice 1 : On pose lé masse molaire moléculaire du carbonne 5pi² *10 , lhydrogene 1,0, loxygene  16/2+8/1, hana: mrrrr il ya dé feuilles par terre sont-elles pour toi ???? Prof :où ??! wi wi merciii allé Remarque rim : mai mr !! remarque ou application ?? yousef: remark .. ( le

Dosage de la vitamine C IV) LA VITAMINE C 1) La molécule de vitamine C La vitamine C, de formule brute C6H8O6 , est le nom communément donné à l'acide ascorbique. Sa masse molaire moléculaire est M=176 g.mol -1 . 2) Propriétés de la vitamine C  La vitamine C est un réducteur: l’oxydant associé a pour formule brute C6H6O6. Le couple redox est: (C6H6O6 / C6H8O6).  La vitamine C est facilement oxydée par de nombreux oxydants, en particulier le dioxygène de l’air. C’est pourquoi la vitamine

de la solution selon la Loi de Beer-Lambert A = e x L x C avec A : absorbance de la solution (sans unité) L : longueur de la solution traversée par la lumière (en cm) C : concentration de la solution (en mol.L-1) e : coefficient d'extinction molaire (en L.mol-1.cm-1) e dépend de la nature de la solution et de la longueur d'onde On retiendra simplement que : A = k x C 2) Mise en oeuvre On trace tout d'abord le spectre d'absorption A = f( λ ) afin de déterminer le maximum d'absorption λ max

Ceûculerla cornpositioncentésirnalernassiquede E. d/ Caleulerle nornbrede nnoléculesde gaz contenudansune ntassem = 4,69 de ce corps E. 4/ Sa.chant qu'on est dansles conditionsor) la presslonF : t har et ln températureT = 27"C ? a/ Quel est le volume molaire dansces conditions. b/ En déduire!e volume du corps F danscasconditions? Elonnées:M(O';:15*/mol ; IM(C)=L2glmol ; ht(Eû)=1g/rnol; constante des gaz parfaits R = So31S.I ; lbar = nr0L3.l0sPa; constanted'^,4,vogadro S[= 6,02.1û23rno'l-1. EXER.CICEJ:

puis résultat avec la notation scientifique et un nombre correct de chiffres significatifs. Attention ! Exprimer une grandeur se fait en fonction des grandeurs (données) de l’exercice ! I – Dissolution Pour calculer une masse de soluté m (de masse molaire M) à dissoudre dans un volume V de solvant pour obtenir une solution de concentration en soluté C, vous devez utiliser la relation : m = C . V. M a) Retrouvez la relation ci-dessus. b) Précisez les unités et la signification de chaque terme. Application

l’aide de l’équation fournie par la courbe étalon, il est possible de déterminer l’activité de l’échantillon testé. Pour cela, nous utilisons la formule suivante : AU/ml=(Glucose×4×1000)/(0,18×5×Vprélevé(µl)) La valeur de 0,18 représente la masse molaire du glucose. On multiplie la concentration en glucose par 4 qui est la valeur du volume réactionnel (en ml), puis par 1000 pour ramener la valeur du volume prélevé en ml, enfin on divise par 5 qui est le temps pendant lequel la réaction entre la pectinase

tableau de quantité de matière des espèces chimiques en faisant apparaître l’avancement x. (1 point) Quel est le réactif limitant ? justifier la réponse. (1 point) Quelle masse maximale de dioxyde de carbone peut-on obtenir ? (1 point) Données : Masse molaire atomique (en g.mol-1) : C : 12,0 ; O : 16,0 ; N : 14,0 ; H : 1,0. 10 Devoir 01-SP12-11 Exercice 4 – Le peroxyde d’hydrogène (5 points) L’eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d’hydrogène de formule H2O2 qui est utilisée pour

préparation d’une solution Cette fiche a pour but de résumer les étapes des calculs à réaliser afin de préparer une solution de concentration et de volume donnés. I- Préparation d’une solution aqueuse par dissolution d’un soluté 1- Calculer la masse molaire du soluté. 2- Calculer la quantité de matière n de soluté que doit contenir la solution en utilisant la relation: C=n/V soit n = CxV avec C en mol.L-1 , n en mol et V en L 3- Connaissant cette quantité de matière, il suffit alors d’évaluer

par le nb d’entités ioniques résultant de la dissociation complète de la molécule.  1 mmol = 1 mosm * nb de particule crées  1 mmol de NaCL = 2 mosm = 1 mosm de Na+ et 1 mosm de Cll’osmolarité/lité sera toujours supérieur à la concentration molaire dans ce cas la.  Pour les ions monovalents :  1 mosm = 1 mmol = 1 mEq  Pour les ions divalent ou trivalents, le nombre de mosm est égal au nb de mmol, mais équivaut au nb de mEq divisé par la valence de l’ion considéré.  1 mosm

spectrophotomètre afin de connaitre la longueur d'onde à laquelle la CF absorbe. On remarque que notre composé CF absorbe à 492nm. A partir de ce spectre d'absorption, nous avons pu déterminer deux paramètres sui sont : - le coefficient d'extinction molaire : Epsilon grâce à la loi de beer-lambert : A=Epsilon.l.C où A = 0.073 ; l = 1cm et C = 1mM -le pic d'absorption. -> Mesure du spectre d'émission au spectrofluorimètre: Le paramètre accessible est le pic d'émission à 515 nm. Pour réaliser