Molaire

pouvoir calorifique de l’acide stéarique. Le faire valider par l’enseignant. Réaliser l’expérience Quelques informations Composition d’une bougie Le principal composant d’une bougie est l’acide stéarique. Sa formule brute est CH3(CH2)16CO2H Sa masse molaire M = 284 g.mol-1. L’acide stéarique est un acide gras obtenu à partir de triglycérides extraits des plantes. Réaction de combustion complète de l’acide stéarique L’équation de la réaction chimique de combustion complète est : C18H36O2 + 26 O2(g) à

note : n(I2)i = n2 et n(S2O32-)i = n1 3- Définir l’équivalence et en déduire la concentration C2 de la solution de diiode dosée. 4- Calculer la masse de cristaux de diiode qu’il a fallu dissoudre pour obtenir 1,00 L de cette solution Masse molaire atomique M I = 127 g/mol Nom :………………………………… Tableau d'avancement |Equation de la réaction | | |Etats du

l'évolution des quantités de matière au cours de la transformation. Exploitation ouverte Vérifier que les résultats obtenus dans l'état final étaient prévisibles. Dans le cas contraire, proposer une explication. Données Atome H C O Cu Masse molaire atomique en g.mol-1 1 12 16 63 Métal cuivre : solide d'aspect rouge Éléments de correction 1. État initial : p = 1 atm, T = 298 K, nC = 5,0.10–2 mol et nCuO = 2,0.10–2 mol. Masse initiale du mélange m = 2,2 g. 3. Espèces nouvelles : dioxyde

= 9,00 × 10−3 mol × 180, 2 g = 1,62 g 1 mol Volume de solution = 200,0 g × 1 mL = 181,3 mL 1,103 g % massique = 1, 62 g × 100 = 0,810 % 200, 0 g 1, 62 g × 100 = 0,894 % 181, 3 mL % masse/volume = EXERCICE 1.10 (page 29) Concentration molaire volumique = 20,0 mL CH3COOH 1,048 g 1 mol CH3COOH × × 0,500 L solution 60,05 g 1 mL CH3COOH = 0,698 mol/L EXERCICE 1.11 (page 29) 1° On note les données connues dans un tableau. Soluté (NaOH) Flacon A Volume (mL) Masse (g) Mole (mol) Flacon

de l’isotope C . a) 14 protons, 14 électrons, 20 neutrons b) 14 protons, 14 électrons, 14 neutrons c) 6 protons, 6 électrons, 8 neutrons d) 12 protons, 6 électrons, 12 neutrons e) 6 protons, 6 électrons, 14 neutrons 10) Quelle est la masse molaire moléculaire du Ca3(PO4)2 ? a) 154,00 g/mol b) 310.18 g/mol c) 29,02 g/mol d) 30,02 g/mol e) 61,02 g/mol 11) Combien d’atomes d’hélium y a-t-il dans 8 grammes d’hélium gazeux ? a) 2 b) 12,0 x 1023 c) 4 d) 24,0 x 1023 e) 8 12) Sachant que

en mesurant l'absorbance de la solution au cours du temps. On rappelle la loi de Beer-Lambert donnant l'absorbance A d'une solution de I2 à la concentration C et placée dans une cuve de largeur ℓ : A = ελ.ℓ.C, où ελ est le coefficient d'extinction molaire de I2 à la longueur d'onde λ. a – Si on souhaite vérifier cette loi, comment choisit-on habituellement la longueur d'onde de travail ? Quelle courbe doit-on tracer au préalable pour déterminer expérimentalement cette longueur d'onde ? b – Faire

la réaction de fonctionnement de la pile Fe + Pt2+ → Fe2+ + Pt 5. Modifications observées durant le fonctionnement de la pile a. La quantité de matière (n) contenue dans 5,6 g de fer est égale au quotient de la m 5,6 masse donnée (m) par la masse molaire atomique (M) : n = = = 0,1 mol. M 56 À l’anode, les atomes de fer oxydés se transforment en ions Fe2+ qui tombent en solution. Donc la masse de la lame de fer diminue. b. L’oxydation des atomes Fe de l’anode enrichit la solution verte en ions Fe2+

On a refais l’expérience trois fois et on a trouvés les résultats indiqués dans le  tableau suivant :     L’expérience   1  2  3             ml  10  10  10            ml  2,7  2,6  2,5    = ​  ​ = ​ 2,6​  ml                      +2​ 1. Calcul de la concentration molaire de Fe​  dans la solution S​  :  2​   =   Donc : =  = 0,0052 N    +2​ 2. Calcul de la masse de Fe​  contenue dans la solution S​  :  2​   = N (​ FeSo4​ ) .ME (Fe).V (1)  =  = 0,0029 ​ g     TP Chimie n° 5 Oxydo­réduction Page 7      Conclusion : 

CPNPP cuve = = CPNPP cuve = = 1,56.10-5 M On en déduit que = 64103 M-1 Concentration de PNP apparut par minute, d'après la loi de Beer Lambert: Concentration de la solution DO = εPNPP .l.C Densité optique Coefficient d'absorption molaire Longueur de la cuve Sans unité mol.L-1 L.mol-1.cm-1 1 cm On peut lire les DO à partir de la courbe étalon. Pour 5.10-5 M de PNP on lit DO = 0,885 On en déduit que : εPNPP = = 17700 CPNPP tube A = = = 6,87.10-6 M Calcul de

1pt 5) L’acide acétique étant en excès, il va faire réagir la totalité de l’hydrogénocarbonate introduit au départ. On a donc : ni(HCO3-(aq)) = xmax = 3,7*10-3 mol (voir tableau) La masse correspondante se calcule par l’intermédiaire de la masse molaire moléculaire : M(NaHCO3) = 23,0 + 1,00 + 12,0 + 3*16,0 = 84,0 g/mol Alors si on nomme m’ la masse d’hydrogénocarbonate de sodium qui a réagi : m’ = ni*M = 3,7*10-3*84,0 = 0,31g 6) Pour connaître le pourcentage massique du produit commercial en hydrogénocarbonate