Molaire

HOCH₂-[CH(OH)]₃-CHO → HOCH₂-[CH(OH)]₃-COOH + I⁻. On peut en déduire que nxyl = nI2 réagit nxyl= 3,84*10-4 mol Maintenant on peut déterminer la concentration molaire de xylose de notre solution. Cxyl = nxylose / v Cxyl = 3, 84.10-4mol /0,9. 10-3L = 0,42 mol.l-1 La concentration en xylose est donc de 0,42 mol.L-1 On va calculer la masse molaire du xylose pour trouver la concentration massique des sucres. Mxyl=5x12 + 10x1 + 5x16 = 150 g.mol-1 On passe à une concentration massique : p= M x c D’où :

chimique. (1,5 point) Données 2 De quelle quantité initiale de 1,1- diméthylhydrazine dispose-t-on ? (0,5 point) 3 Construire un tableau de quantité de matière des espèces chimiques en faisant apparaître l’avancement x. (1 point) Masse molaire atomique (en g.mol-1) : C : 12,0 N : 14,0 4 Quel est le réactif limitant ? justifier la réponse. (1 point) O : 16,0 H : 1,0. 5 Quelle masse maximale de dioxyde de carbone peut-on obtenir ? (1 point) Exercice 4 – Le peroxyde d’hydrogène

concentration en ions hydroxyde CB = 0,100 mol.L-1. Il note ses résultats expérimentaux : voici la courbe obtenue. Données :  Masse volumique du vinaigre : V = 1,02 g/mL  Masse volumique de l’acide éthanoïque pur : A = 1,05 g/mL  Masse molaire de l’acide éthanoïque : M = 60,0 g.mol-1. 3.1. Étude de l’équation de la réaction. a. Écrire l’équation de la réaction entre les solutions d’acide éthanoïque et d’hydroxyde de sodium. b. On montre que cette réaction peut servir de support au titrage

pyruvate (et inversement), on suit l'oxydation du lactate absorbant a 340 nm. ensuite d'après la loi de Beer-Lambert, on calcule la concentration du lactate en fonction du temps, A= є . l. C avec a= absorbance (UA) є= coefficient d'extinction molaire (M-1.cm-1) C=concentration (mol-1) plus le taux de lactate diminue plus l'activité enzymatique augmente représentant ainsi l'activité enzymatique de la LDH dans l'essaie . Les deux électrophorèses, servent à tester la qualité de la purification

une scintigraphie thyroïdienne en utilisant les isotopes 131 (131 I) ou 123 (123 I) de l’iode. 53 53 Pour cette scintigraphie, un patient ingère une masse m = 1,00 mg de l’isotope 131 I. 53 Données : Constante d’Avogadro : 6,02.10 23 mol – 1 Masse molaire atomique de l’isotope 131 I : M = 131 g. mol – 1 53 1. Donner la composition du noyau de l’isotope 131 I. 53 2. Montrer que le nombre d’atomes radioactifs (donc de noyaux radioactifs) initialement présents dans la dose ingérée est égal à 4,60 .1015

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. B-5-Definir la concentration molaire d’une solution ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 1/2 VOIR VERSO PARTIE C On fait le dosage d’une solution d’esprit

que les objets soient stérelisables. Le PP a des très bonnes propriétés mécaniques aussi, lors d’un essai de traction son allongement est important, il atteint facilement 20% à la rupture. Le Module de Young dépend de l’isotacticité et de la masse molaire, et varie de 1,1 à 1,6 GPa. Sa dureté est supérieure à celle des polyéthylènes, elle est comparable à celle de l’acétate de cellulose. Les articles en PP ont une surface brillante et leur résistance à la rayure et à l’abrasion est excellente. Le

1°) Donner les formules semi - développées de l'acide et de l'alcool qui permettent d'obtenir cet ester. 2°) En utilisant le tableau ci- dessous, indiquer les volumes d'acide et d'alcool que l'on doit mélanger pour réaliser l'expérience? Masse molaire moléculaire ( g.mol-1) Densité à 20 °C 60 46 0,93 0,79 acide éthanoïque éthanol 1 3°) a- Un titrage de l'acide éthanoïque restant après 20 minutes de chauffage montre qu'il reste n(acide) = 0,24 mol. En déduire le nombre de

chimique A correspond une entité chimique basique conjuguée B (et réciproquement) telle que A et B vérifie la demi-équation : A = B + H+ Il s'agit d'un échange de proton (ion H+) Le couple A/B est appelé couple acide-base c. Calculer la concentration molaire volumique de la solution préparée. (1Pt) m n= Avec M = M C H CO H =122 g /mol et m = 244.10-3 g M 6 5 2 on obtient n = 2.10-3 mol C n= n V Avec n = 2.10-3 mol et V = 200.10-3 L Cn = 1.10-2 mol/L d. Il est indiqué sur le flacon : Cm = 1

3.02 * 10²³ Relation de proportionnalité entre la quantité de matière n d'entités microscopiques d'un échantillon et leur nombre N est : N sans unité N = Na * n n en mole (mol) Na en mol⁻¹ II – Quantité de matière et masse La masse molaire atomique d'un élément correspond à la masse d'une mole d'atome de cet élément. On la note M et elle s'exprime en g.mol⁻¹ Calculons la masse atomique du carbone ¹²C de l'oxygène ¹⁶O. M(C) = 6.02 * 10²³ * m(C) = 12.1 g.mol⁻¹ M(O) = 6.02 *