Mole

réactions avec variation importante d’enthalpie Une variation d’enthalpie de plus de 90 kJ/mole est généralement considérée comme forte (pour une réaction exothermique comme pour une réaction endothermique) : réaction entre NaOH solide (déboucheur d’évier) et détartrant (type Viakal) contenant de l’acide : NaOH (s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) Réaction très exothermique : ΔH = -99 kJ/mole risques importants de projection d’acide dilution d’un acide très concentré avec de l’eau

satisfaisante 4h t du labo 24h a 4° et plus de 24H si on le congèle lyophilisé la lyophilisation marche bien pour antic vaccin pour le sang sa marche pas top car sa va alterer les globule rouge la congélation ne modif pas la concentration en faible poid molé sauf le glucoses elle ne modification pas la concentration en enzyme sauf la phosphatase alcaline et les activités enzymatique. les analyses sanguines : les analyse effectuer sur le sang permettre de dressé un profile métabolique servant de base

Définitions 2.1.1.1 Unité de longueur (mètre) 2.1.1.2 Unité de masse (kilogramme) 2.1.1.3 Unité de temps (seconde) 2.1.1.4 Unité de courant électrique (ampère) 2.1.1.5 Unité de température thermodynamique (kelvin) 2.1.1.6 Unité de quantité de matière (mole) 2.1.1.7 Unité d’intensité lumineuse (candela) 2.1.2 Symboles des sept unités de base 2.2 Unités SI dérivées 2.2.1 Unités dérivées exprimées à partir des unités de base 2.2.2 Unités ayant des noms spéciaux et des symboles particuliers ; unités faisant

ajouter ? La quantité de matière d’eau en mole dont a besoin le schtroumpf : La masse molaire de l’eau est Je calcule la masse d’eau : La masse d’un litre d’eau est de 1kg On mesure donc un volume de : - Quelle masse de glucose devra être ajoutée ? La quantité de matière en mole de glucose dont a besoin le schtroumpf est

Equation des gaz parfaits ; Quantité de matière (mole). | | Une bouteille en acier de 25 L contenant du dioxygène, est stockée dans un local à la température de 19°C. La pression du gaz, déterminée à l'aide d'un manomère, est de 110 atm. 1. Quelle est la masse de dioxygène contenue dans cette bouteille ? 2. Quelle serait l'indication du manomètre si la température s'élevait jusqu'à 33°C ? 3. Quel volume occuperait le dioxygène contenu dans la bouteille dans les conditions normales de

brillants au séminaire, Julien obtient une place de secrétaire à Paris auprès du marquis de la Mole. Après des débuts maladroits, Julien réussit un peu mieux en société, et surtout auprès de la fille du marquis, Mathilde. L’amour entre les jeunes gens est un jeu d’orgueil et de mépris, et Julien finit par triompher de Mathilde, qui se retrouve enceinte. La situation semble désespérée, mais M. de la Mole, furieux, finit par obtenir pour Julien un titre de noblesse, qui lui permette de prétendre à

gaz de formule moléculaire NH 3 On fait dissoudre à la pression atmosphérique et la à 25°C 16,8 L de gaz dans V=350 cm3 d’eau Physiquepilote.12r.org page 1 1°) Calculer le nombre de mole d’ammoniac dissoute dans le volume V ……………………………………………………………………………………………… 2°) Calculer le nombre de mole d’ammoniac dissoute dans 1 L d’eau …………………….……………………………………………………………. ; 3°) Calculer la masse m d’ammoniac dissoute dans V= 350 cm3 d’eau ……………………………………………………………………………………………… Physique (12 points)

Nathalie Van d e Wiele - Physique Sup PCSI - Lycée les Eucalyptus - Nice Série d’exercices 25 1 SERIE D’EXERCICES 25 : THERMODYNAMIQUE : PREMIER PRINCIPE Travail mécanique des forces extérieures de pression. Exercice 1 : cas d’un gaz. Soit une mole de gaz subissant une compression quasi statique et isotherme de ( P0 , T0 ) à ( 2 P0 , T0 ) . Donner l’expression du travail reçu par le gaz selon qu’il s’agit : 1. d’un gaz parfait (on exprimera W en fonction de T0 ); 2. d’un gaz de Van der Waals

Nathalie Van d e Wiele - Physique Sup PCSI - Lycée les Eucalyptus - Nice Série d’exercices 25 1 SERIE D’EXERCICES 25 : THERMODYNAMIQUE : PREMIER PRINCIPE Travail mécanique des forces extérieures de pression. Exercice 1 : cas d’un gaz. Soit une mole de gaz subissant une compression quasi statique et isotherme de ( P0 , T0 ) à ( 2 P0 , T0 ) . Donner l’expression du travail reçu par le gaz selon qu’il s’agit : 1. d’un gaz parfait (on exprimera W en fonction de T0 ); 2. d’un gaz de Van der Waals :

laboratoire équipé pour réaliser une spectroscopie de masse. La masse molaire est la masse d'une mole d'une substance (un corps simple, un composé chimique). Elle s'exprime en grammes par mole (g·mol−1 ou g/mol). Cette relation se traduit par : [pic] Avec : • n : la quantité de matière en moles, symbole mol ; • m : la masse en grammes symbole g • M : la masse molaire en grammes par mole symbole g/mol ou g·mol−1  La substance inconnue est une molécule de masse molaire M=264