Neutrons Législatifs

fission nucléaire et le fruit du bombardement d’atome d’uranium ou de plutonium par des neutrons qui sont contrôlés par des barres de graphites pour éviter que les neutrons arrivent trop vite sur l’atome d’uranium. L’atome d’uranium se divise alors en plusieurs nucléides et se traduit par l’émission de 2 neutrons et un dégagement d’énergie très important. La fission de l’uranium 235 par absorption d’un neutron donne : Le krypton et le baryum sont appelés produits de fission. Si la réaction en

surplus de neutrons dans le noyau de l'atome. On distingue aujourd'hui trois principaux types de rayonnements ionisants, dont les particules ont un pouvoir de pénétration dans la matière plus ou moins élevé qui dépend des particules le constituant mais aussi du type de matière à traverser et de son pouvoir d'arrêt. Un rayonnement est constitué de particules. Alpha : Des noyaux instables émettent souvent des particules alpha, comme des noyaux d’hélium constitués de deux protons et deux neutrons. De

positive et l'autre résineuse ou négative. Par ailleurs, un corps non électrisé est dit  neutre.  I.  3. Interprétation, structure de la matière  Il est admis qu'un atome neutre comprend:  - un  noyau  constitué  de  Z  protons  (de  charge  +e)  et  de  N  neutrons  (neutre  électriquement et de même masse que les protons)  - Z électrons: particule de charge –e et dont la masse est 1836 fois plus faible  que celle des nucléons. Ils gravitent autour du noyau.  Conducteurs  Ils sont constitués d'

pour charge : qe = -1,6022.10-19 C et pour masse : me = 9,1095.10-31 kg. Le noyau atomique est constitué de deux types de nucléons (= particules stable, constituants du noyau), les protons et les neutrons. Le proton a pour charge : qp = 1,6022.10-19 C et pour masse : mp = 1,6726.10-27 kg. Le neutron a pour charge : qn = 0 C et pour masse : mn = 1,6749.10-27 kg. Ces deux particules sont assimilables à des sphères rigides de rayon : r0 = 2 .10-15 m = 2 fm = 2 fermi. Un nucléide est noté

une catégorie appelée nucléon. Les nucléons sont de 2 types : les neutrons et les protons. - Les neutrons sont électriquement neutres comme l’indique leur nom. Ils ont une masse mn = 1,67496 x 10 – 27 kg - Les protons sont chargés positivement et cette charge a une valeur e = 1,602189 x 10 – 19 C. Cette valeur de charge e est appelée charge élémentaire. Ils ont une masse mp = 1,67265 x 10 – 27 kg Si N = nombre de neutrons d’un atome, alors N = A - Z 2. Les électrons Les électrons sont des

Série N° 6 Exercice N1 : Dans la haute atmosphère, des noyaux d’azote appartenant aux molécules N2 se transforment en carbones lors de collisions avec des neutrons d’origine cosmique. Le carbone 14 radioactif et le carbone 12 stable entrent dans la composition du dioxyde de carbone atmosphérique absorbé par les plantes en présence de lumière grâce à la chlorophylle. Les végétaux et animaux vivants contiennent, tout comme l’atmosphère, des atomes de carbone dont est un atome de carbone 14

Noyaux Le noyau atomique est situé au centre de l'atome regroupant les protons et les neutrons, ou nucléons. Un noyau est représenté symboliquement par la notation dans laquelle : X est le symbole de l'élément chimique A est le nombre de masse : c'est le nombre total de protons et de neutrons Z est le numéro atomique, caractéristique de l'élément chimique : c'est le nombre de protons. On obtient le nombre de neutrons par la différence : N = A - Z. On appelle nucléide l'ensemble de noyaux qui ont le

constituants de la matière : 1) Particules élémentaires: Elles sont indivisibles . Protons,neutrons et électrons sont les particules élémentaires Charge élémentaire: plus petite chzrge susceptible d'exister de façon stable; e=1,60x10- C Remarque: Toutes charges éléctriques est un multiple entier de la charge élémentaire . q= n x e ou n est un nombre entier. 2) Particules consttituants l'atome: --> protons, neutrons même masse --> éléctrons noyau = Z x e nuage éléctronique = -Z x e atome =

I) est Z = 53. 1- Expliquer ce que sont des isotopes. 2- Combien de protons contient le noyau de l'atome d'iode. Justifier votre réponse. 3- L'isotope 127, contient 127 nucléons. 3-a) Qu'appelle-t-on « nucléon » ? 3-b) Déterminer le nombre de neutrons contenus dans le noyau de cet isotope. Justifier votre réponse. 3-c) Écrire le symbole A Z X du noyau de l'isotope 127 de l'iode. 4- L'ion iodure se forme lorsqu'un atome d'iode gagne un électron. Donner sa formule. 5- L'ion potassium

atomique (à noter que l'utilisation industrielle de la fusion nucléaire n'est pas maîtrisée à ce jour) ; Au niveau microscopique, l’énergie nucléaire est l’énergie associée à la force de cohésion des nucléons, la force nucléaire forte (protons et neutrons) au sein du noyau des atomes. Les transformations du noyau libérant cette énergie sont appelées réactions nucléaires. La force nucléaire faible, elle, régit les réactions entre particules et neutrinos. Centrale nucléaire : les réacteurs nucléaires