Neutrons Législatifs

Faible doses I) La Radioactivité Que-ce que la radioactivité ? 1. Définition Dans la nature, la plupart des noyaux d'atome sont stables. Cependant, certains atomes ont des noyaux instables, ce qui est dû soit à un excès de protons ou de neutrons, soit à un excès des deux. Ces noyaux d'atome radioactifs se transforment spontanément en d'autres noyaux d'atomes radioactifs ou non.Cette transformation d'un atome radioactif en un autre atome est appelée désintégration. Elle s'accompagne d'une

découvrit le neutron qui est une particule semblable au proton mais avec une différence fondamentale: le neutron ne possède pas de charge électrique (il est électriquement neutre, d'où son nom!). On réalisa alors que le noyau atomique était composé de protons et de neutrons. Les neutrons sont, entre autre, utiles pour la stabilité du noyau. En effet, ils sont soumis à la force d'interaction forte (qui agit entre tous les nucléons; c'est à dire entre proton-proton, neutron-neutron et proton-neutron). Dès

ont la propriété de se transformer spontanément en d’autres atomes en émettant des rayonnements qui emporte de l’énergie. Il existe plusieurs sortes de rayonnements : -les particules alpha : ce sont des noyaux d’atomes d’hélium constitué de deux neutrons et de deux protons, éjectés du noyaux a grande vitesse (de l’ordre de 20000km.s-1).Exemple : Elles pénètrent dans la matière en arrachant des électrons aux atomes. Ce sont des particules ionisantes. Elles sont facilement absorbées. Un écran de

instabilité est dûe à un excès de protons ou de neutrons (ou bien des deux). Un noyau radioactif se transforme en un autre noyau, radioactif ou non, c'est la désintégration. Ainsi l'uranium qui possède un noyau radioactif va tendre vers une forme stable comme le plomb. Le phénomène de radioactivité artificielle consiste à transformer un noyau stable en noyau radioactif en bombardant des éléments stables avec différents faisceaux de particules (particule α, neutrons, ect). La radioactivité de l'élément est

..................... est plus efficace qu'une filtration par gravité. 6. Pour séparer deux liquides miscibles, on peut réaliser une ........................................................................................ . 7. Les protons et les neutrons sont appelés ........................................................................................ . 8. Le numéro atomique noté ............................................ est, par définition, le nombre de ...................................

représenté par le symbole ci dessous donner sa composition nucléons A:1/protons Z:1/neutrons N=A-Z:0/electrons:1 2. Même question pour les ions magnésium Mg2+et chlorure Cl-possédant les symboles suivants: nucléons A:(Mg2+)25/protons Z:12/neutrons N=A-Z:13/électrons:10 nucléons A(cl-)37/protons Z:17/neutronsN=A-Z:20/électrons:18 3. Que valent les charges des électrons, des neutrons et des protons ? q(neutron) = O C; q(proton) = +e = +1.6x10-19C; q(électron) = -e = -1,6x10-19C   4. Pourquoi

les neutrons et les électrons sont des particules élémentaires.   Charge élémentaire: La charge élémentaire est la plus petite charge électrique susceptible d’exister de façon stable. Sa valeur est e=1,60×10−19C.   Remarque: Toute charge électrique q est égale à un multiple de la charge élémentaire. q=n×e avec n entier   2. Particules constituant l’atome L'atome est constitué à partir de 3 particules élémentaires: le proton, le neutron etl'électron. Autour du noyau formé de neutrons et

le noyau d’un noyau d’hélium, il y a donc perte de protons (2) et de neutrons (2) → ex : → • β+ Emission d’une particule élémentaire chargée positivement : le positron ( positon) Cela correspond à neutron du noyau qui se transforme en proton → b) Radioactivités de type β exemple : → • βEmission d’une particule élémentaire chargée négativement : l’électron Cela correspond à proton du noyau qui se transforme en neutron → exemple : → c) Radioactivité de type γ Quand un noyau émet une particule

|Oxygène | |Nombre d’électrons |17 |5 | |8 | |Nombre de protons | | |29 | | |Nombre de neutrons | |6 |35 | | |Nombre de nucléons |35 | | |16 | Exercice n°2 : Les dangers du radon Le radon, présent

fiche https://www.facebook.com/ Et le seule calcule que. Tu aura à faire c'est pour trouver le nombre de neutron c'est N=À-ZMg = magnésium . SI c'est silicium fe fer et l'autre Ti je pense c'est titane mais sur internet tu tape tableau périodique tu regarde dans Google image comme sa tu va voir un peu a quoi sa ressemble Je tefais le premierTi titane. Nombre de protons 22. Nombre de neutron A-Z 48-22 =26 . Nombre d électron 22 Pour la 3 je suis pas sur mais bon vaux mieux essayer je pense quand