Neutrons Législatifs

physique, deux atomes sont dits isotopes si leur noyau à un nombre de protons identique mais un nombre de neutrons différent. Ce qui distingue deux isotopes est leur nombre de masse A différent. Le nombre de masse d'un atome est le nombre de nucléons protons et neutrons que contient le noyau de cet atome ; la différence de nombre de masse entre isotopes provient de la différence du nombre de neutrons N. II. Le symbole du noyau du carbone 14 est 14C III. La structure électronique du carbone

fils plus léger, une particule légère et un rayonnement électromagnétique gamma. Les particules légères sont des neutrons (qui seront découverts plus tard), des protons, ou des électrons mais aussi des positrons (électrons de charge positive), du deutérium (un proton et un neutron), du tritium (un proton et deux neutrons) ou de l'hélium, appelé particule alpha (deux protons et deux neutrons). Véritable révolution, cette découverte remet en cause l'idée que l'atome est une entité indivisible. Elle marque

celle du neutron est très différente 2) La masse de l'électron et celle du neutron sont voisines 3) La masse du proton et celle du neutron sont voisines 4) Dans un atome, le nombre de protons est toujours égal au nombre de neutrons 5) Dans un atome, le nombre de protons est toujours égal au nombre d'électrons 6) Dans un atome, le nombre de neutrons est toujours égal au nombre d'électrons Rappel Cours Correction Exercice 2 : Le noyau d'un atome contient 17 protons et 18 neutrons.   1)

deux des réacteurs suffisent pour alimenter les ménages . 4. La fusion nucléaire c’est deux noyaux légers s’unissent pour en former un autre alors que la fission c’est un noyau lourd qui se scinde en plusieurs autres noyaux sous l’impact d’un neutron . Ces réactions se différentient par les noyaux participants qui sont très différents, de plus la fission il y a cassage du noyau alors que la fusion c’est un union du noyau. J’en conclu donc que la réaction n°1 est une fission et la réaction n°2

négativement) Q4 : Max Planck (introduit la théorie des quantas), Niels Bohr (niveaux d'énergie dans l'atome), Werner Heisenberg(principe d'incertitude : On ne peut connaître à la fois la position et la vitesse d'une particule), Chadwick (principe du neutron), De Broglie (dualité onde corpuscule). Q5 : Plus la densité de point est importante plus la probabilité de présence de l'électron est grande (plus la concentration des points est importante, plus on a de chance de rencontrer l'électron) A2Q1 : L'atome

52,9 pm = 52,9 x 10-12 m = 5,29 x 10-11 m ≈ 10-10 m Rn = 1,2 fm = 1,2 x 10-15 m ≈ 10-15 m b) Ra / Rn = 44083 Exercice 15 p 161 a) Fluor : 19 nucléons dont 9 protons et par conséquent 9 électrons ainsi que 10 neutrons Chlore : 35 nucléons dont 17 protons (donc 17 électrons) et 18 neutrons b) F : (K)2(L)7 et Cl : (K)2(L)8(M)7 c) Ils ont le même nombre d’électrons sur leurs couches externes respectives, ils font partis de la même famille. Exercice 25 p 163 a) Z = 79 b) 197 79Au c) mAu =

d’en trouver partout dans les océans (34 grammes de deutérium dans un mètre cube d’eau) • Tritium : Même s’il n’est pas naturellement présent sur terre, il est très facile à créer en effectuant une fission nucléaire entre un noyau de lithium et un neutron crée facilement ● PAS DANGEREUX Il est très simple et très rapide de stopper la réaction en cas de disfonctionnement (le risque d’accident est donc très faible). ● PROPRE La production des combustibles est non polluante. De plus la réaction

Pierre et Marie Curie font des recherches qui conduisent à la découverte d’autres substances ou matières radioactives : le polonium, le thorium et le radium, ce qui leur rapporte un prix Nobel de physique en 1903. Chadwick découvre l’existence du neutron (particule composant l’atome), essentielle plus tard dans le domaine du nucléaire. En 1934, Irène et Frederic Joliot-Curie observent l’existence de la radioactivité artificielle qui permet de générer des rayons radioactifs plus facilement. Rutherford

détaillé : Fission nucléaire. Lorsqu’un neutron percute le noyau de certains isotopes lourds, il existe une probabilité que le noyau percuté se scinde en deux noyaux plus légers. Cette réaction, qui porte le nom de fission nucléaire, se traduit par un dégagement d’énergie très important (de l’ordre de 200 MeV par événement, à comparer aux énergies des réactions chimiques, de l’ordre de l’eV). Cette fission s’accompagne de l’émission de plusieurs neutrons qui, dans certaines conditions, percutent

covalence. L'hydrogène à de nombreux isotopes : - l'hydrogène léger (1H) ou protium, c'est le plus abondant (99,98%), constitué d'un proton, il n'a donc pas de neutron, c'est un isotope stable. -le deutérium (2H), peu abondant (0,015%), il possède un neutron et un proton, c'est un isotope stable. -le tritium (3H), constitué de deux neutrons et d'un proton, il n'est présent qu'en infime quantité, c'est le seul isotope de l'hydrogène qui est radioactif. Il est radio-toxique et peut remplacer l'hydrogène