Neutrons Législatifs

types de forces : * Force de gravitation ; « environ 10 fois moins puissante que les forces nucléaire  , exemple de gravitation : celle qui maintient en orbite la lune autour de la terre. * Force nucléaire : elle amalgame les protons et les neutrons du noyau de l’atome (plusieurs centaine de milliers de tonne /cm3. * Forces électromagnétique : ils enchaînent les électrons au noyau pour former les atomes. II) Les Foces d’énergie. a) Définition de l’énergie : L’énergie est la capacité

39 Document 3 : Constitution d’un atome ATOME diamètre de l’ordre de 10 m 1 noyau diamètre de l’ordre de 10 m électrons masse : ≈ 9,1 ⋅ 10 kg charge : − ≈ −1,6 ⋅ 10 C protons masse : ≈ 1,6726 ⋅ 10 kg charge : + ≈ +1,6 ⋅ 10 C neutrons masse : = 1,6749 ⋅ 10 charge : 0 kg On retiendra : • les ordres de grandeur des diamètres de l’atome et de son noyau : on voit ainsi que le cortège électronique occupe la quasi-totalité du volume de l’atome ; • les ordres de grandeurs des masses

est composée d‟un noyau ( dimension 10-15 m = 1 fm = 1 Femtomètre ou 1 Fermi ) et d‟électrons en mouvement autour du noyau. 7 3 Li couche électronique: principale L, sous-couche 2s1 ATOME : Li Lithium électron: noyau atomique 3 proton : 4 neutron : e- couche électronique: principale K, sous-couche 1s² p+ n0 L‟atome est de dimension 105 = 100 000 fois plus grand que le noyau ! VN/VA (rN/rA)³ = (dN/dA)³ = (10-5)³ = 10-15 = 10-15 x 100 % = 10-13 % = 0,0000000000001 % d‟espace atomique

éléments. Les Joliot-Curie, avec cette source de particules alpha, bombardent des éléments et analysent les réactions nucléaires produites. Ils remarquent que des éléments légers, en particulier l'aluminium et le bore, éjectent parfois un neutron. Mais ils observent également un autre phénomène, parfaitement inattendu : « la matière irradiée, notent-ils, conserve une radioactivité relativement durable après l'enlèvement de la source de particules alpha, radioactivité se manifestant

nucléaire. Selon le contexte d'usage, le terme d’énergie nucléaire recouvre deux sens différents : * au niveau microscopique, l’énergie nucléaire est l’énergie associée à la force de cohésion des nucléons, la force nucléaire forte (protons et neutrons) au sein du noyau des atomes. Les transformations du noyau libérant cette énergie sont appelées réactions nucléaires. La force nucléaire faible, elle, régit les réactions entre particules et neutrinos ; * au niveau macroscopique, l’énergie nucléaire

de l'octet et les appliquer aux ions monoatomiques. I- Elément chimique 1- Les isotopes Définition : Des atomes ayant même numéro atomique Z mais des nombre de nucléons A différents sont des isotopes. (même nombre de protons mais nombre de neutrons différents) Propriété : Des atomes isotopes ont les mêmes propriétés chimiques ; ils sont désignés par le même nom et le même symbole. Ex : pour le carbone, les 3 isotopes suivants coexistent à l'état naturel 126C (98,9%) et 136C (1,1%) et 146C

que si la puissance augmente ou si la quantité d'eau diminue, les faisceaux de combustible vont produire plus de vapeur. De ce fait, les neutrons qui auraient été absorbés par l'eau devenue plus dense augmentent le processus de fission. Toutefois, en même temps que la puissance, la température augmente également ce qui a pour effet de réduire le flux de neutrons (coefficient de combustible négatif). Le bilan de ces deux effets opposés varie en fonction du niveau de puissance. En mode de production

2) - Le terme nucléon désigne de façon générique les composants du noyau atomique, les protons et les neutrons. Donc l'atome du chlore a : 17 protons + 20 neutrons = 37 nucléons - un atome est électriquement neutre, l'électron a une charge = -(charge du proton) = -1,6 * 10-19 C donc un atome de chlore est composé de d'un nombre d'électron = nombre de proton, c'est à dire 17 électrons. Donc le cortège électronique comporte 17 électrons. La représentation de cet atome est K2L8M7 3) Entre

lorsqu’ils appartiennent au même élément (même Z) mais que leurs nombres de neutrons sont différents (A différent).  Exemple : le carbone 14 est un isotope radioactif du carbone. Il sert à la datation d’ossements anciens par exemple.  https://taksreview.wikispaces.com/Viruses,+Isotopes,+and+Ions  Pourquoi la radioactivité existe-t-elle ?  La plupart des noyaux sont stables. Cependant, lorsqu’il existe un excès de neutrons par rapport au nombre de protons ou  inversement, cela nuit à  la stabilité du

noyaux de gros atomes possèdent la faculté de se casser en deux sous l'effet de la collision avec une particule. Ici, le projectile le mieux adapté est le neutron, en effet, sans charge électrique, cette particule peut s’approcher suffisamment prêt de l’atome sans être repoussée par les forces électriques de celui-ci chargé positivement. Le neutron va alors pénétrer dans le noyau et le briser en deux morceaux, il se produit alors une cassure interne déclenchée par l’arrivée de cette particule. Cette