Neutrons Législatifs

minutes : n'émettent aucun neutron ni proton qui sont pourtant les nucléons de base constitutifs des noyaux des atomes ; mais uniquement en termes de particules des électrons ou des particules alpha (4 nucléons) ; accompagnés d'un rayonnement électromagnétique s'il y a réarrangement concomitant du cortège électronique autour du noyau. Un corps radioactif peut voir son nombre de nucléons changer/diminuer uniquement par groupe de 4 nucléons (deux protons + 2 neutrons) en émettant une particule alpha

d’armoires réelles créer un modèle théorique puis l’exploiter sur un cas pratique. gé ar ch lé Té - - 5 Présentation de l’entreprise : Son histoire : En 1964, des scientifiques allemands et français demandèrent une source intense de neutron qui leur permettrait de faire toutes sortes d’expériences (par exemple : sur la résistance des matériaux,…). Des groupes d’études se formèrent pour donner une conception du réacteur qu’ils devaient mettre en œuvre. Il faudra attendre, Janvier 1967

Composition des atomes Un atome est constitué: •  D’un noyau contenant: –  Des protons porteurs d’une charge positive –  Des neutrons électriquement neutres •  D’électrons qui gravitent autour du noyau Les électrons portent une charge négative Les charges électriques des électrons et des protons sont de même valeur. Un atome dans son état normal comporte le même nombre de protons et d’électrons. Il est donc électriquement neutre. Le nombre de protons (nombre atomique: Z) est

Certains de ces atomes ont des crochets qui leur permettent de se lier entre eux : c’est le premier modèle de la liaison chimique. Aujourd’hui, on sait que « l’atome » est lui-même composé de particules émentaires : - les nucléons ( protons et neutrons) agglomérés dans le noyau - les électrons en mouvement libre autour du noyau ; En outre, les types d’atomes sont en nombre limité (autour de 110). L'atome le plus élémentaire est l'atome d'hydrogène H qui se compose d'un proton et d'un électron

respectée. Un atome contient un noyau situé en son centre et des électrons qui "tournent" autour du noyau. Le noyau contient des nucléons, c'est à dire des protons et des neutrons. Les électrons ont une charge électrique négative. Les protons ont une charge électrique positive, de même valeur que celle de l'électron. Les neutrons n'ont pas de charge électrique, ils sont neutres. Il y a exactement le même nombre d'électrons et de protons dans un atome, un atome est donc électriquement neutre. Le

reste de la masse ? charge négative mais élément neutre où se trouve la contrepartie positive ? Caractéristiques du proton et du neutron proton masse : 1.6726.10-27 kg charge: 1.60218.10-19 C neutron 1.6749.10-27 kg 0 Notations A Z X q X : élément considéré Z : nombre de proton (et d’électrons) numéro atomique N : nombre de neutron A : nombre de masse (A = Z + N) q : nombre de charge Notions d’élément Un élément est caractérisé par son nom (X) ou son numéro

positivement autour duquel gravitent des électrons portant chacun une charge négative. Leur nombre détermine les propriétés chimiques de l’atome. -Le noyau est composé de nucléons ; protons portant une charge positive, en nombre égal aux électrons, et neutrons sans charge électrique. -Les nucléons sont composés de quarks. Ernest Rutherford identifie le rayonnement alpha à des noyaux d’hélium et les rayons bêta à des électrons. Il montre que ces rayonnements accompagnent la transformation de certains

1) En analysant les différentes particules β- Chadwick obtient des résultats contraires aux attentes du moment car en effet si un seul électron est produit lors de cette réaction les lois de conservations ne sont pas respectés. Lors d’une désintégration béta, J. Chadwick constate que l’énergie de l’électron émis est inférieure à la différence d’énergie entre le noyau père et le noyau fils. C’est à dire, l’énergie finale inférieure à l’énergie initiale. Donc, une autre particule ayant une masse

protons et nombre de neutrons  Relation entre A et Z Nb de neutrons (Extrait de « Pour la Science ») Nb de protons Radioactivité : notion d’isotope A identique : isobares Z identique : isotopes A A+1 A+2 A-1 A A+1 A-2 A-1 A Z-1W Z-1W Z-1W ZX ZX ZX Z+1Y Z+1Y Z+1Y Excès de neutron(s) • Un neutron se « transforme » en proton • Il y a émission d’un électron  • Désintégration  neutron proton Excès de neutron + électron

liée à la matière  À chaque particule de matière est attachée une grandeur caractéristique de son comportement électrique : sa charge (q), qui peut être positive (proton), négative (électron ou ion négatif ) ou nulle pour les particules neutres (neutron). Toutes les particules chargées naturelles que l’on considérera comme des particules élémentaires ont une charge multiple d’une même quantité e > 0 : la charge élémentaire ? = ?, ???????? × ??−?? ?. Pour un électron q = -e.  Unité de charge