Nitrate de cuivre(II)

minérale, nous lisons: l'ion nitrate (le groupe d'atome a gagné un électron, c'est un ion négatif ou anion, NO3-) 3 les principaux cations (à connaître): H+ (ion hydrogène), Na+ (ion sodium), K+(ion potassium), Mg2+ (ion magnésium), Ca2+ (ion calcium), Fe3+(ion fer III), Fe2+ (ion fer II), Cu2+ (ion cuivre II), Zn2+ (ion zinc), Ag+ (ion argent), Al3+ (ion aluminium), NH4+ (ion ammonium). 4 les principaux anions (à connaître) : Cl- (ion chlorure), NO3- (ion nitrate), SO42- (ion sulfate),

la valeur donnée 9,24. ( écart relatif : (9,24-9,22)*100 / 9,2 =0,2 %). II- Nitrate d'argent et cuivre : On plonge un gros fil de cuivre dans un erlenmeyer contenant une solution de nitrate d'argent (I) Ag+(aq) + NO3-(aq). Progressivement : - La solution devient bleue, à cause de la formation de l'ion Cu2+(aq) : oxydation du cuivre Cu(s) = Cu2+(aq) + 2e-. - Des filaments d'argent se forment sur le cuivre ( arbre de Diane) : réduction de l'ion Ag+(aq) : 2Ag+(aq) + 2e- =2Ag(s). Equation

II. Évolution d'un système chimique Lors d'une transformation chimique, un système chimique évolue entre son état initial et son état final . 1. Évolution des quantités de matière . Au cours de la transformation: · les réactifs sont consommés et leurs quantités de matière diminuent (elles sont maximales dans l'état initial et minimales

| Connaître les formules chimiques des ions suivants ( Cuivre II, Chlorure, Fer II, Fer III, Sodium, Sulfate, Nitrate, Hydroxyde, Hydrogène). | | Être capable d'analyser la formule chimique d'un ion (nombre d'atomes, charge, nombre d'électrons gagnés ou perdus). | | Connaître le nom scientifique de la soude et sa formule chimique. | | Être capable d'identifier un ion ( Cuivre II, Chlorure, Fer II, Fer III ) par la couleur du précipité formé. | |

lunettes de protection On chauffe du glucose en présence de sulfate de cuivre anhydre X X X (chauffage) sulfate de cuivre anhydre glucose en poudre II Réfléchir La transformation chimique réalisée est une pyrolyse : destruction par la chaleur à l’abri de l’air. Le résidu soir solide est constitué de carbone ; le glucose contient donc l’élément carbone. Le bleuissement du sulfate de cuivre anhydre traduit la présence d’eau H2O : le glucose contient donc les

Chap 4 : Comment identifier les ions presents dans une solution ? L’eau ferrugineuse Matthieu est allergique aux ions fer II. John propose de tester l’eau en utilisant de la soude. 1. Protocole : 1. Introduire 1 mL d’eau à tester dans un tube à essai 2. Mettre des gants 3. Ajouter quelques gouttes de soude dans le tube à essai 4. Observer 2. Qu’observez-vous après ajout de la solution de soude dans l’eau de la source du Barman ? On observe la formation d’un précipité solide vert 3. Qu’observez-vous

II. Tests de reconnaissance 1. L'ion chlorure On utilise une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO3-). L'ion Cl- réagit avec l'ion Ag+ pour former le précipité chlorure d'argent AgCl(s). L'équation de la réaction est Ag+ + Cl- = AgCl. Remarque : c'est un précipité qui noircit à la lumière. 2. L'ion magnésium On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-). L'ion Mg2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de magnésium Mg(OH)2(s). L'équation de la réaction est Mg2+

(ion négatif ) d’une solution - du cation (ion positif ) de l’autre solution Test de reconnaissance des ions Cl-: Test au nitrate d’argent On ajoute quelques gouttes d’une solution de nitrate d’argent ( Ag+ + NO3- ) à une solution d’acide chlorhydrique( H+ + Cl- ) Il se forme un précipité blanc qui noircit à la lumière. Equation de cette réaction: Ag+ + ClAgCl II) Solution de soude: La soude s’appelle aussi solution d’hydroxyde de sodium Formule de la solution de soude ( Na+ + OH- ) C’est

séance de laboratoire, le professeur distribue aux élèves le schéma de la pile galvanique (G) et les données ci-dessous: Données: - Une solution de nitrate de cuivre II (Cu2+ +2NO3-) - Une solution de nitrate de fer II (Fe2+ + 2NO3-) - Une solution de nitrate d’argent (Ag+ + NO3-) - Une lame de cuivre Cu - Une lame de fer Fe - Une lame d’argent Ag - Le cuivre a une tendance à perdre des électrons plus grande que celle de l’argent mais plus petite que celle du fer. 1- Dans une demi-pile, une lame d'un

contre le mildiou (maladie affectant de nombreuses plantes), ils effectuent des traitements à la bouillie bordelaise. Données : tests caractéristiques de quelques ions Ion testé Ion cuivre II Ion fer II Ion fer III Ion zinc Ion chlorure Réactif chimique utilisé soude soude soude soude Nitrate d’argent observations Formation d’un précipité bleu Formation d’un précipité verdâtre Formation d’un précipité rouille Formation d’un précipité blanc Formation d’un précipité blanc