Nitrate de cuivre(II)

la formule des ions importants pour la santé (colonne « formule » du I.1 à compléter) et les noms et les formules des ions contenus dans les solutions ioniques citées au I.2 5 min Interrogation des élèves/ Correction au tableau 5 min Lecture du II Détermination des ions devant être mis en évidence pour résoudre l'enquête. (les noms des ions à compléter sur le schéma des usines) Reformulation par écrit (une ou deux phrases) de ce qui s'est passé et du but de l'enquête. 2 min Interrogation des

on a bien 3 = constante R on a donc G 3.2.6 La relation précédente donne T = T=3,16 28/02/2014 4 π² R3 = 2π GMS R3 =2 GMS (150 109)3 6,67 10-11 2,0 1030 107 s = 365,8 j. On retrouve bien environ 365 jours. Bac_Blanc_2014_02_28_corr.doc 2/6 II. La lidocaïne 1. Les étapes de la synthèse 1.1. 1.2. 1.3. 1.4. 1.5. 1.6. La molécule B est l’éthanol CH3CH2OH. Formule semi-développée ci-contre. Il s’agit d’une réaction de substitution de l’atome de chlore par le groupe N(C2H5)2. H H H C

l’oxydoréduction et du dosage redox. Le deuxième chapitre traite la partie pratique qui illustre l’étude théorique. L’objectif assigné par cette partie est l’application de l’iodométrie au dosage de l’oxygène dissous dans l’eau, à la conservation de l’élément cuivre au cours d’une transformation chimique et à la détermination de l’indice d’iode de l’huile d’olive. I. HISTORIQUE En 1972 Lavoisier a été le premier à s'intéresser aux réactions d'oxydoréduction suite à des expériences avec le mercure, il met

de nitrate d’argent (Ag + + NO3-). Exposer quelques minutes le contenu du tube à la lumière du jour. b) Faire un schéma de l’expérience. c) Le produit obtenu est du chlorure d’argent. Quel est son aspect ? d) Quelle est la propriété du chlorure d’argent lorsqu’on expose à la lumière ? e) Quel ion de la solution de chlorure de sodium, le nitrate d’argent permet-il d’identifier ? Analyser 2. Identification de quelques ions métalliques. On dispose des solutions suivantes : sulfate de cuivre (II), sulfate

produits. dihydrogène et d'ions fer (II). Faire un schéma. Critères de reconnaissance d’une transformation chimique : disparition des réactifs et apparition de produits. Les demi-équations électroniques sont hors programme. La mise en évidence du dihydrogène sera réalisée sur une très petite quantité de gaz. À ce stade, le bilan de la réaction est écrit en toutes lettres : fer + acide chlorhydrique dihydrogène + solution de chlorure de fer (II) Thème de convergence : sécurité

toujours d’un échange de l’énergie thermique (0,5pt) Un système peut échanger de l’énergie thermique avec l’extérieur tout en restant à température constante (0,5pt) Le rayonnement est un transfert d’énergie qui peut se faire dans le vide (0,5pt) II. Choisir la proposition vraie en la encadron: On fournit 50J à un système, par travail et le système cède au milieu extérieur 100J sous forme d’énergie thermique. 1. L’énergie reçue par le système est : a. W = −50J b. W = 50J 2. l’énergie cédée

présence des ions fer (II). Ils proviennent de la réaction entre la laine de fer et la solution d’acide chlorhydrique. Pour conclure : L’action de l’acide chlorhydrique sur le fer est une transformation chimique car du fer et des ions hydrogène de l’acide chlorhydrique disparaissent ; l’acide chlorhydrique et le fer sont des réactifs. Des produits apparaissent : le gaz dihydrogène et des ions Fe2+ ; ce sont des produits. fer + acide chlorhydrique → dihydrogène + chlorure de fer (II) Remarque : Les ions

10 mL de sulfate de cuivre II 10 mL de sulfate de zinc II Lame de zinc Cuivre en poudre Ecrire la réaction associée à la transformation observée. La constante d’équilibre de cette réaction est de 1037. Calculer le coefficient de réaction initial, et conclure sur l’évolution du système. Expérience 2 : transformation chimique spontanée « à distance » Remplir à demi un petit récipient (A) avec une solution de sulfate de cuivre II à 0,1 mol/L Plonger une lame de cuivre préalablement décapée

Exercice 1 : Arbre de Diane Dans un tube à essais, on verse un volume V = 5,0 mL de solution de nitrate d’argent de concentration en ions argent Ag+ C1 = 0,20 mol.L-1. On immerge partiellement un fil de cuivre métallique. La partie immergée a une masse m = 0,635 g. Le cuivre se recouvre progressivement d’un dépôt gris d’argent métallique et la solution bleuit à cause de la présence d’ions cuivre Cu2+. 1. Nommer les espèces chimiques constituant les réactifs et les produits. Ecrire l’équation

CORRECTION 1. a. les réactifs sont : + H et Fe b. les produits sont : H2 et Fe 2+ Remarque: les ions Cl sont spectateurs. - 2. Bilan en toutes lettres de la transformation chimique précédente : Fer + acide chlorhydrique  dihydrogène + chlorure de fer II 3. masse ions H+ Fe Fe2+ H2 Cl- diminue augment reste e constant e X X X X X Le butane est un gaz qui brûle dans le dioxygène de l’air en donnant de l’eau et du dioxyde de carbone. Peut-on en déduire que la formule moléculaire du butane contient