Nombre de masse

fragile se rompt et réagit. Exemple : L’action du dihydrogène (H2) sur un alcène s’appelle hydrogénation. Ainsi, le H2 en présence de platine ou de nickel utilisé comme catalyseur, s’additionne sur les alcènes pour former des alcanes au même nombre d’atomes C. l’hydrogénation du propène donne du propane. CH3 – CH = CH2 + H2O CH3 – CH2 – CH3 Avantages de la propriété : Par hydrogénation, les huiles végétales liquides et non saturées qui renferment une ou plusieurs liaisons sont transformées

Communication de groupe et communication de masse, quelles différences ? Il s'agit de distinguer la communication de masse de la communication de groupe car leurs cibles et leurs objectifs sont différents. La communication est le fait d'établir une relation avec une autre personne ou un autre groupe de personnes et de lui ou leur transmettre un message. Un émetteur peut donc communiquer vers un seul récepteur, c'est de la communication interpersonnelle, ou vers plusieurs récepteurs, on parle alors

................................................................................25 Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Rédox - 2 - Oxydoréduction 1 Oxydation et réduction, oxydants et réducteurs Rappel des règles de calcul des nombres d'oxydation (NO) 1. Le NO d'un élément à l'état de corps simple est égal à zéro. 2. Le NO d'un ion monoatomique est égal à sa charge. 3. La somme des NO des atomes d'une molécule est égal à zéro. 4. La somme des NO des atomes d'un ion complexe

(ml) 1 2 3 2 2,5 3 23 32 36 CALCULS Masse des morceaux de magnésium 100cm de magnésium → 1,27g 2cm de magnésium → 0,0254g 2,5cm de magnésium → 0,03175g 3cm de magnésium → 0,0381g Masse molaire du magnésium 24, 31g/mol Nombre de mole de magnésium des morceaux 24, 31g → 1 mole 0,0254g → 0,001 0 mole 0,03175g → 0,001 3 mole 0,0381g → 0,001 6 mole Nombre de mole de gaz dégagé à chaque fois (à TAPN) 24500ml → 1 mole 23ml →

Définitions : → la quantité de matière : Nombre de paquets d'entité identiques que l'on peut faire sachant que dans un paquet, on met toujours 6,02x10 entité ( atômes/ objets chimiques ou autre). La quantité de matière ce note ''n'' et ''a'' pour unité la ''mole''. → la constante d'Avogadro : 6,02x10 mol → la masse molaire atomique : Masse d'une mole d'atome d'un élément. Elle se note ''M'' et a pour unité le g/mol ou le g.mol. → la masse moléculaire : Egale à la somme des masses molaires

rayonnements d’énergie suffisante pour éjecter un électron de l’orbite électronique d’un atome.Les RI sont électromagnétiques ou particulaires selon qu’ils sont constitués d’une particule énergétique immatérielle, le photon, ou d’une corpuscule de masse non nulle provenant généralement du noyau soit la radioactivité. A. Les rayonnements électromagnétiques (RE). - Les rayonnements électromagnétiques englobent un ensemble de rayonnements de nature physique identique mais très hétérogène par l’énergie

: - 1,60219.10-19 C masse : 9,1094.10-31 kg = 0,000549 u La masse de l'électron est 1836 fois plus petite que celle du plus léger des atomes (hydrogène). RUTHERFORD (1871-1937, Prix Nobel de Chimie 1908) a découvert en 1911 le noyau atomique et son constituant chargé positivement, le proton. Chadwick a découvert les neutrons en 1932. Bernard Fabre 2 Proton : - Charge = + e = 1,60219 .10-19 C - masse : 1,6726 .10-27 kg = 1,00753 u Neutron : - charge = 0 - masse : 1,6749 .10-27 kg =

CONTRÔLE DE GESTION PLAN : Analyse prévisionnelle Aide à la décision Les coûts préétablis(固定费用) Les écarts La budgétisation avec l’étude de budgets La masse salariale La direction par objectifs et les prix de cession interne Tableau de bord(记分牌) L’évolution du contrôle de gestion BIBLIOGRAPHIE PRESENTATION - LA COMPTABILITE DE GESTION Management accouting 3 applications n Analyse des coûts n Analyse des écarts n Gestion prévisionnelle et budgétaire Le contrôle d’entreprise comporte 3 niveaux

La masse d’un nucléon : m neutron ≈ m proton = 1, 67.10-27Kg Le nombre d’Avogadro : N = 6, 02.1023 mol-1 EXERCICE N°1 :(5 pts) Le noyau de l’atome d’Aluminium (Al) renferme 27 nucléons et porte une charge électrique Qnoyau = 20,8. 10-19 C. 1) Déterminer le nombre de charge et le nombre de neutrons de ce noyau. 2) Donner la représentation symbolique de ce noyau. 3) a – Déterminer la masse du noyau de l’atome d’Aluminium. b – Déduire la masse d’un atome

de la vodka à celui de différentes solutions d’eau et d’éthanol de concentration connue dans un graphique pour ensuite faire la méthode d’interpolation. Avec la deuxième méthode, on détermine la concentration d’éthanol dans la vodka en comparant la masse volumique de la vodka au graphique 1 . Le résultat trouvé est une concentration volume/volume d’environ 42 % pour la méthode 1 et 37 % pour la méthode 2. Notre principale cause d’erreur est un manque de donnée, ce qui affecte