Nombre parfait

déterminer des quantités de matière ? Rappel : la mole : C’est l’unité de quantité de matière. La mole est la quantité de matière d’un système contenant autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 12,00 g de carbone 12. Le nombre d’Avogadro définie le nombre d’entité dans une mole : 6.023*1023 mol-1 1) A partir de la masse d’un produit : On utilise la formule : n = m M n : Quantité de matière en moles (mol). m : Masse de l’échantillon (g). M : Masse molaire de l’espèce chimique (g.mol-1)

d’électrons chargés négativement (modèle de Bohr). Le noyau est constitué de particules élémentaires, appelées nucléons. Les nucléons sont soit des neutrons (particules neutres), soit des protons (particules chargées positivement). C’est le nombre de protons , aussi appelé nombre de charge ou encore numéro atomique, qui détermine la nature de l’élément chimique, représenté par un symbole. Exemples : = 1 ; = 6 ; = 8 ; = 92 Il existe 118 éléments chimiques, dont 94 existent sur Terre à l’état naturel

déterminer des quantités de matière ? Rappel : la mole : C’est l’unité de quantité de matière. La mole est la quantité de matière d’un système contenant autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 12,00 g de carbone 12. Le nombre d’Avogadro définie le nombre d’entité dans une mole : 6.023*1023 mol-1 1) A partir de la masse d’un produit : On utilise la formule : [pic] Remarques : • L’échantillon peut être aussi bien solide, que liquide, que gazeux. • Si

Fluide au repos dans un champ de pesanteur . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Cas général . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4 Théorèmes de Bernoulli - Applications 4.1 4.2 4.3 Écoulement parfait stationnaire incompressible . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Écoulements irrotationnels . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Théorème de Bernoulli généralisé . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

MECANIQUE DES FLUIDES - Généralités - Dynamique des fluides incompressibles (F1) - Viscosité (F2) - Pertes de charge (F3) - Tension superficielle (F4) GÉNÉRALITÉS 1 - Définition Un fluide peut être considéré comme étant formé d'un grand nombre de particules matérielles, très petites et libres de se déplacer les unes par rapport aux autres. Un fluide est donc un milieu matériel continu, déformable, sans rigidité et qui peut s'écouler. Parmi les fluides, on fait souvent la distinction entre liquides

Masse volumique de l’eau Constante des gaz parfaits 4190 J/(kg˚C) ou 4,190 J/(g˚C) 1,00 g/mL Section A Cette section de l’épreuve comprend les questions 1 à 20 à choix multiples. Noircir la lettre qui correspond à la réponse choisie sur la grille en page 2 du cahier de réponses Chaque bonne réponse vaut 3 points. 1. Soit deux contenants thermos de mêmes dimensions à la même température et contenant le même nombre de particules, l'une contient de l'Argon (Ar) et

fr/ Lyc´e J. Dautet e MPSI 2010/2011 2 Ph. Ribi`re e Table des mati`res e 1 Syst`me ferm´ et r´action chimique e e e 1.1 Questions de cours. . . . . . . . . . 1.2 Vrai-Faux de cours. . . . . . . . . . 1.3 L’air comme un gaz parfait. . . . . 1.4 Oxydation du dioxyde de soufre. . . 1.5 Pr´diction du sens de la r´action . e e . . . . . 5 5 5 6 6 6 2 L’eau solvant 2.1 Questions de cours. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

1 mole d'atomes contient 6,02 × 10 23 atomes ; 1 mole de molécules contient La quantité n de matière est proportionnelle au nombre N d’entités présentes dans un échantillon donné : N = NA x n avec NA = 6,02 × 10 23 mol-1, constante de proportionnalité entre les deux grandeurs N et n. La constante d’Avogadro NA est, appelée également nombre d'Avogadro. 2- MASSE MOLAIRE ATOMIQUE - MASSE MOLAIRE MOLECULAIRE La masse molaire atomique d'un isotope est égale la masse

Isolé Échange énergie Échange matière Oui oui Oui Non Non ADIABATIQUE : PAS DE CHALEUR Non ETATS D'UN SYSTEME : Échelle Moléculaire Échelle Macroscopiques Mesures sur  système : concernent très grand nombre de Particule(P), & pour chaque P un très grand nombre d 'évolution MICROSCOPIQUE. Résultats : moyennes spatiales et temporelles des grandeurs microscopiques. parmi les grandeurs mesurées, certaines sont indépendantes et leur choix suffit à la définition de l'état macroscopique

| |Expression du potentiel chimique : |L’expression du potentiel chimique n’est établie que dans le cas du| |- pour un gaz parfait ; |gaz parfait. Dans les autres cas, les expressions sont admises. | |- pour les constituants d'un mélange idéal de gaz parfaits ; | | |- pour un corps pur condensé ; |On néglige