Nombre quantique magnétique

Reproduction par synthèse des produits naturels puis synthèses de leurs dérivés en améliorant leurs propriétés,  Synthèses de produits totalement nouveaux (matières plastiques, fibres synthétiques, parfums, arômes et colorants, médicaments…). Vu le nombre important de produits organiques qui existent aujourd’hui, la chimie organique figure dans des domaines d’application différents. 1. Matériaux :  Fibres synthétiques (textile, fibres optiques) 2 U. Médéa/ Cours de Chimie Organique 1/ R. Khalladi

Dans cette série dʼexercices, les résultats numériques devront être exprimés avec le nombre de chiffres significatifs adaptés aux données. Les applications numériques seront effectuées avec les valeurs suivantes : h = 6,63 × 10 –34 8 –1 J.s ; c = 3,00 × 10 m.s ; e = 1,60 × 10 –19 C ; NA = 6,02 × 10 23 Exercice 1 : Structure atomique 1) Donner la composition des noyaux (nombre de protons et neutrons) et le nombre d'électrons des atomes et ions suivants : 87 37 85 + Rb , 37Rb , 112 48 Cd

B- Calcul du nombre de micro-états Nombre max d’électrons dans la sous-couche n! nb microétats = e! h! Nombre d’électron pour l’atome considéré Nombre de places (non pas cases) vides • Exemple: Ti3+, N = 1 électron Place pour un autre électron 4 cases donc 8 places = 9 places au total Nombre max d’électrons dans la sous-couche d donc 5x2 = 10 électrons n! 10! nb microétats = = 10 e! h! 1! 9! = Nombre d’électron pour l’atome considéré d1 N = 1 électron Nombre de places (non

Em, et de longueur d'onde : Et la longueur d’onde de la lumière émise est n m DocCours Atomistique 2/9 Figure 7 : Relations entre les nombres quantiques le nombre quantique principal : n (entier) n>0 le nombre quantique orbital : (entier) [0,n-1] le nombre quantique magnétique : m (entier) m [- ,+ ] le nombre quantique magnétique de spin : ms = +½ (notation ) ou -½ ( ) Figure 8 : Notation des Orbitales Atomiques selon les valeurs de 4… 0 1 2 3 Notation g… s p d f d'origine spectroscopique

de particules appelées nucléons. Le nombre de masse (noté A) représente le nombre de nucléons. Il existe deux sortes de nucléons : les protons (chargés positivement) et les neutrons (neutres). On appelle numéro atomique (noté Z) : le nombre de protons/charge. Un élément chimique est caractérisé par la valeur de son numéro atomique. Z définit la nature chimique de l’élément et va expliquer ses propriétés chimiques. Aussi, on retiendra que pour déterminer le nombre de neutrons, il suffit de faire : A-Z

Théorie de Bohr appliquée aux hydrogènoides : . . . . . . . . . . . L’ATOME À UN ÉLECTRON (Hydrogènoide) 2.1 L’électron en mécanique quantique : . . . . . . . . . . 2.2 Les nombres quantiques : . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2.1 Le nombre quantique principal n ∈ N : . . . . . 2.2.2 Le nombre quantique secondaire ou azimutal ℓ : 2.2.3 Le nombre quantique magnétique m : . . . . . . 2.3 Les orbitales atomiques (O.A) : . . . . . . . . . . . . . . ATOMES POLYÉLECTRONIQUES 3.1 Facteurs d’écran : Règles

chimiques) ›  L’électron va alors être considéré comme une onde. ›  Une fonction mathématique décrit le comportement de l’électron : la fonction d’onde ou orbitale. Notion d’orbitales ›  Chaque orbitale correspond à une case quantique du modèle de BOHR. ›  Une orbitale définit à la fois un niveau énergétique et la géométrie de la région de l’espace où se trouve le plus souvent l’électron. ›  Le principe d’exclusion de PAULI s’applique aux orbitales. ›  La probabilité

électrons sur leur dernière couche, comme le gaz noble le plus proche. STABLE D'après le modèle de Bohr Les électrons sont répartis sur des couches électroniques autour du noyau de l'atome. Ces couches sont désignées par un nombre n de 1 à 7 appelé nombre quantique principal. Elles sont également désignées par une lettre : K, L, M, N, O, P ou Q. La formation des ions : La 1e couche K ne peut contenir que 2 électrons au maximum. La 2e couche L ne peut contenir que 8 électrons au maximum

du cortège électronique pour combler la lacune électronique. Un électron d'une couche supérieure vient gorger le vide électronique suivant des règles de sélection : règles de transition Chaque électron est différent des autres par au moins un nombre quantique 0 = valence Couche électronique « Puit de potentiel » Deux modes de dissipation de l'énergie :  Photon ( on va considérer que dans tous les cas, il y a émission de photons soit vers l'extérieur, soit réabsorbé )  électron émis : production

mécanique classique. 2. Quantification de l’énergie , orbitales atomiques a) Utilisation des coordonnées sphériques b) Expression générale des O.A. : nombres quantiques n, l, ml. c) Forme analytique des O.A. de H d) Dessin des O.A. s, p, d de H e) O.A et E des autres atomes f) Probabilité de présence de l’électron 3. Existence d’un quatrième nombre quantique : le spin de l’électron DETERMINATION DE LA CONFIGURATION ELECTRONIQUE LA PLUS STABLE POUR UN ATOME 1. Position du problème 2. Principe d’exclusion