Nombre quantique

électrons sur leur dernière couche, comme le gaz noble le plus proche. STABLE D'après le modèle de Bohr Les électrons sont répartis sur des couches électroniques autour du noyau de l'atome. Ces couches sont désignées par un nombre n de 1 à 7 appelé nombre quantique principal. Elles sont également désignées par une lettre : K, L, M, N, O, P ou Q. La formation des ions : La 1e couche K ne peut contenir que 2 électrons au maximum. La 2e couche L ne peut contenir que 8 électrons au maximum

cette interaction entre deux spins par la valeurs de la constantes de couplage « J » , qui est une constante moléculaire. Par conséquent, J est mesurées en Hz. Elle peut être positive ou négative. La valeur de J est directement influencée par le nombre, le type de liaison entre les noyaux et leurs environnements chimique. Elles sont indépendantes du champ magnétique B0. Les structures fines (ou figures de couplage) des signaux et les constantes de couplage relevées sur les spectres sont par conséquent

couches, encore appelées niveaux d’énergie. Chaque niveau est caractérisé par son numéro n ( nombre quantique) Les couches sont repérées par des lettres K, L, M… Niveau 1 ………. Couche K ; le 1er niveau contient les éléments les plus liés au noyau. Niveau 2 ………. Couche L Niveau 3 ………. Couche M Répartition des électrons sur les niveaux d’énergie. : Chaque couche ne peut contenir qu’un nombre limité d’électrons. n = 1……….Couche K ……… 2 e- n = 2……….Couche L ……… 8 e- n = 3……….Couche

du cortège électronique pour combler la lacune électronique. Un électron d'une couche supérieure vient gorger le vide électronique suivant des règles de sélection : règles de transition Chaque électron est différent des autres par au moins un nombre quantique 0 = valence Couche électronique « Puit de potentiel » Deux modes de dissipation de l'énergie :  Photon ( on va considérer que dans tous les cas, il y a émission de photons soit vers l'extérieur, soit réabsorbé )  électron émis : production

de particules appelées nucléons. Le nombre de masse (noté A) représente le nombre de nucléons. Il existe deux sortes de nucléons : les protons (chargés positivement) et les neutrons (neutres). On appelle numéro atomique (noté Z) : le nombre de protons/charge. Un élément chimique est caractérisé par la valeur de son numéro atomique. Z définit la nature chimique de l’élément et va expliquer ses propriétés chimiques. Aussi, on retiendra que pour déterminer le nombre de neutrons, il suffit de faire : A-Z

Corrigé exercice 4 NOMBRES QUANTIQUES 1 1) �2,2,2, + � est impossible car on aurait ℓ = ? = 2, or le nombre quantique azimutal doit vérifier 2 0 ≤ ℓ ≤ ? − 1. 1 �4,0, −1, − � est impossible car on aurait ?ℓ < −? alors que le nombre quantique magnétique est tel 2 que −ℓ ≤ ?ℓ ≤ ℓ. Tous les autres quadruplets vérifient les conditions sur les nombres quantiques (? entier > 0 ; 1 0 ≤ ℓ ≤ ? − 1 ; −ℓ ≤ ?ℓ ≤ ℓ et ?? = ± ), donc peuvent bien décrire l’électron dans un atome. 2 On nomme l’orbitale à partir

propriétés de symétrie. -2) Donnez la définition d'une période du tableau périodique. Quel nombre quantique caractérise chacune des périodes de la classification périodique? Précisez la valeur de ce nombre quantique pour chacune des quatre premières périodes. Combien d'éléments contient chacune des quatre premières périodes? Justifiez le nombre d'éléments à l'aide des nombres quantiques. -3) Ecrire les configurations électroniques des éléments dont les numéros atomiques sont: 6, 11

Classification périodique des éléments 1.5. Propriétés des atomes 3 1.1. Constituants de l’atome 10-15 m (1 fermi) Noyau nucléide 54 26Fe X = Elément chimique Z = Numéro atomique (nombre de protons) Caractéristique de l’élément chimique Cortège électronique A = Nombre de masse = Nombre de nucléons 10-10 m (1Å) A = N (neutrons) + Z (protons) 4 Exemple 56 26Fe (neutre) 54 26Fe 56 2+ 26Fe (neutre) (ion positif) 26 protons 26 protons 26 protons

historique : de Démocrite à Jean Perrin… Le tableau historique de Mendeleïev (1869) Constitution d’un atome ’un La mole et la masse molaire II Configuration électronique des atomes dans leur état fondamental 1) 2) Les orbitales atomiques et les nombres quantiques Les trois règles pour établir une configurati électronique configuration III Construction du tableau périodique moderne IV Périodicité des propriétés atomiques 1) 2) 3) Énergie d’ionisation Affinité électronique Rayon atomique Page 1

renferme un nombre donné de protons et de neutrons appelés aussi nucléons (constituants du noyau), entourés d’électrons. La neutralité électrique est dûe à l’égalité du nombre de charges nucléaires (protons) et des électrons. Ce nombre, appelé numéro atomique est désigné par Z. - Les atomes d’un élément naturel peuvent différer par le nombre de neutrons. On dit alors que l’élément présente des isotopes. Les isotopes sont des atomes d’un même élément dont les noyaux présentent le même nombre de protons