Oxyde de potassium

C6H5CO2- + 4e- + 4H2O) 3C6H5CH2OH + 4MnO4- = 3C6H5CO2- + 4MnO2 + HO- + 4H2O Pour obtenir l'équation finale en milieu basique, on peut d'abord l'écrire en milieu acide, puis ajouter 5HO- de chaque côté.  Montrer par le calcul que le permanganate de potassium était en excès. On peut faire un tableau d'avancement…ou écrire n(C6 H 5CH 2OH ) n( MnO4 ) D'après l'équation chimique, l'ion permanganate est en excès si  4 3 -2 n(MnO4 ) = 0,1200,25 = 3,0.10 mol et n(C6H5CH2OH) = 0,0195 mol 3, 0.102

pour savoir comment savoir si un fruit est assez mûre ou pas pour être cueillit. Il nous a donc répondu que l'on effectuait test amidon avant la récolte, on coupe une pomme en deux et on trempe le coté coupé dans un mélange de iodure de potassium et de l'iode en paillette pour évaluer le taux de sucre. Ne pouvant pas le réaliser le soir ou nous sommes allés le voir, il nous avait dit de repasser un jour en le prévenant, hélas le producteur étant en arrêt maladie, nous n'avons pas

le type d’isomérie existant entre ces deux composés. En réalité un seul de ces deux composés est obtenu. d) Pourquoi ? Base tes explications sur la structure des composés. On fait réagir le seul composé obtenu avec une solution de dichromate de potassium en milieu acide et on obtient un composé C (plus une entité dérivant du dichromate). e) Ecris la formule de structure de ce composé C. f) Donne le nom. L’isomère de fonction de ce composé C est noté D. g) Donne la formule de structure de cet isomère

: Acide sulfurique HCl : Acide chlorhydrique HEPES : Acide 4-(2-hydroxyéthyl)-1-pipérazine éthane sulfonique HO° : Radical hydroxyle IF : Immunofluorescence IP : Iodure de Propidium KCl : Chlorure de potassium Keap1 : "Kelch-like ECH-associated protein 1" KOH : Hydroxyde de potassium ou potasse caustique L glutamine Histidine MAF : protéine de la musculoaponeurotic fibrosarcoma homolog MFI : Moyenne d'Intensité de Fluorescence MRP : "Multidrug Resistance-associated Protein" MTT :

augmente l’éclat du verre et sa résistance aux agents atmosphériques ainsi que le coefficient de dilatation. Il est plus utilisé pour le verre industriel que pour le verre soufflé car il doit être constamment réchauffé lors du façonnage.  L’oxyde de potassium (K2O) : Il abaisse le point de fusion, augmente l’éclat du verre et le rend doux à la taille, mais il diminue sa résistance chimique. Il avantage le soufflage du verre car il augmente le temps de travail lors du façonnage.  L’oxyde de magnésium

ou du titrant, est réduit en gagnant un ou plusieurs électrons lorsque l’ion réducteur est oxydé, en perdant un ou plusieurs électrons. Ces réactions sont moins courantes que les réactions acide/base, mais impliquent une plus grande variété de titrants : Agents oxydants f Iode, dichromate de potassium, solutions de permanganate de potassium. f Sels de cérium IV, peroxyde d’hydrogène, chlore oxydé par exemple ClO-, ClO 2 . Agents réducteurs f Solutions de thiosulfate de sodium, acide oxalique

Œ hydrophobes et  hydrophiles 12. A quoi correspond l’indice de saponification ? £ g KOH par g lipide £ mg KOH par 100 g lipide £ mg KOH par g lipide £ g KOH par mol lipide 13. Un acide gras monoéthylénique linéaire est oxydé par le permanganate de potassium (KMnO4) concentré. L'analyse des produits obtenus montre qu'il y a deux composés : un monoacide (C9H18O2) et un diacide (C9H16O4). a. Ecrire la formule semi-développée du monoacide et du diacide. b. Retrouver la formule semi-développée

Remarque1 : Si les espèces chimiques sont incolores on utilise un indicateur coloré (substance dont la couleur varie selon les propriétés du milieu. Par exemple les indicateurs colorés d'oxydoréduction sont des molécules dont les couleurs des formes oxydées et réduites sont différentes). Ils sont sensibles: - au pH =>indicateur acidobasique ( ex : phénolphtaléïne : virage pH= 8.2- 9.8) - au potentiel => indicateur rédox (ex : bleu de méthylène : virage potentiel : 0.53 à pH =0). - à toutes sortes

enzymatique en contact avec de l’eau oxygénée pendants une durée déterminée. Nous évaluerons alors l’activité enzymatique de la catalase en déterminant la quantité restante d’eau oxygénée. Pour cela nous effectuerons un dosage au permanganate de potassium en milieu acide suivant les réactions suivantes : H2O2 O2 + 2 H+ + 2 e- MnO4- + 8 H+ + 5 e- Mn2+ + 4 H2O L’ion permanganate ainsi obtenu (Mn2+) est de couleur rose. Il permet donc de déterminer l’équilibre au moment du dosage. Cette coloration

matière des espèces chimiques présentes dans le mélange. 3.2. Calculer le pH du mélange. Exercice 4 : Le leader de Succes-way partage ses élèves en deux groupes (G1 et G2) et met à leur disposition : Une solution aqueuse (Sb) d’hydroxyde de potassium (KOH) de volume Vb = 10 cm3 et de concentration Cb. Une solution aqueuse (Sa) d’acide nitrique (HNO3) de concentration Ca = 0,1 mol.L-1. I. Le premier groupe d’élèves G1 dose le volume Vb de la solution (Sb) par la solution (Sa). Leur dosage a