Paramagnétisme

diamagnétique. Par contre, si une molécule comporte un nombre impair d’électron ou un nombre pair d’électrons qui ne sont pas tous appariés en doublets, le moment magnétique résultant n’est pas nul. La substance correspondante est paramagnétique. Le paramagnétisme de l’oxygène s’explique facilement par la méthode des orbitales moléculaires Quand les énergies des O.A. 2s et 2p sont voisines, il y a interaction entre les O.M. ss et sz : ceci concerne les molécules formées à partir de Li, Be, B, C

présentant face à face deux pôles différents s'attirent. 3 types de magnétismes sont connus: - le diamagnétisme : la plupart des corps sont diamagnétiques ils sont repoussés par les aimants. C’est en général d’une puissance très faible. - le paramagnétisme : certains corps contenant des métaux comme Fe Ni de façon diluée sont paramagnétique. Ils sont attirés par les aimants. - le ferromagnétisme (ferrimagnétisme) : certain métaux (Fe, Ni, Co, terres rare…et leurs alliages) sont très fortement attirés

caractéristiques d’influencer le signal en IRM en augmentant la vitesse de relaxation magnétique des protons. Pour comprendre le mode d’action de ces agents de contrastes, il faut distinguer différents types de magnétisme, il existe le diamagnétisme, le paramagnétisme ; Actuellement les agents de contrastes utilisées sont soit paramagnétiques soit super paramagnétiques. Les agents paramagnétiques en général ont pour principe d’utiliser des atomes au moment magnétiques électronique très élevé car porteurs

TDQ2-1718-corrCorrigé du TD Q2 – Description quantique des molécules : Orbitales Moléculaires (OM) 1 R PC - Lycée Baimbridge – Septembre 2017 A. MOMIN Corrigé du TD Q2 Description quantique des molécules : Orbitales Moléculaires (OM) QCM DE COURS 1/ Faux : 2n OA conduisent à 2n OM. 2/ Vrai si l’on considère l’interaction de deux orbitales ; faux si l’on considère toutes les OM d’une molécule globalement. 3/ Faux : il faut ces OA aient un recouvrement non nul

électrons appariés). Notions de diamagnétisme et paramagnétisme. Propriété observée expérimentalement : dans un champ magnétique hétérogène, un échantillon paramagnétique / diamagnétique est attiré vers / repoussé par la zone de champ fort. Interprétation théorique : paramagnétisme lié à la présence d’au moins un électron célibataire. Une telle espèce est nommée un radical ou dite radicalaire. Expérimentalement l'effet magnétique de paramagnétisme est beaucoup plus fort que l'effet magnétique de

proposée ici, et les quelques lignes qui suivent se proposent d’en justifier l’intérêt. La notion de liaison chimique covalente selon Lewis rend compte( Le modèle de Lewis ne rend pas compte de certaines propriétés physico-chimiques, comme le paramagnétisme du dioxygène, le caractère aromatique du benzène, les liaisons particulières des boranes (ex B2H6)… Dans certains cas, la notation de la liaison chimique est élargie, comme le petit rond mis au centre de l’hexagone représentant le benzène. Cependant

. . . . . 6.3.2 L’expérience de Stern et Gerlach : résultats et 6.3.3 Les mesures incompatibles . . . . . . . . . . . 6.4 Le magnétisme à l’échelle macroscopique . . . . . . . 6.4.1 Le diamagnétisme . . . . . . . . . . . . . . . 6.4.2 Le paramagnétisme . . . . . . . . . . . . . . . 6.5 Conclusion . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Annexes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Théorème de Larmor . . . . . . . . . . . . . . . . . . Modèle vectoriel de l’atome

élevée basse coef. de dilatation thermique fort faible faible fort propriétés mécaniques dureté variable (malléabilité) dureté forte (cristaux durs) dureté forte (cristaux durs) dureté faible (cristaux tendres) susceptibilité magnétique paramagnétisme ( > 0) diamagnétisme ( < 0) diamagnétisme ( < 0) diamagnétisme ( < 0) conductivité électrique élevée (électronique) médiocre faible (semicond.) à très faible (isolants) nulle (isolants) conductivité et température ↘ quand ↗

(célibataires). Exemple : 1) Hydrogène : 1s1 ; v= 1 2) Oxygène 3) Potassium : 2s2 2p4 ; v= 2 : 4s1, v = 1 II-7 Propriétés magnétiques - Diamagnétisme : Les atomes (ou molécules) ne possédant pas d'électrons célibataires sont dit diamagnétiques. - Paramagnétisme : Les atomes (ou molécules) possédant des électrons célibataires sont dit paramagnétiques. 14 Chapitre v La liaison chimique I- Définitions a- Molécule L’assemblage de deux ou plusieurs atomes est appelé molécule : A + B -----> A–B La

M) Cette théorie a été développée suite aux travaux de Shroïdinger. Elle est apparue nécessaire car ni la structure de Lewis ni la théorie de l’hybridation ne permettaient de décrire le comportement particulier de quelques molécules, telles le paramagnetisme du dioxygène (O2). Selon Lewis le O2 doit possédé au moins un électron célibataire pour dire qu’il est paramagnetique. Or, la structure de Lewis montre le contraire. VI.1 Définition des orbitales moléculaires : Les orbitales moléculaires sont