Paul Carbone

 Comment le charbon est-il formé ? Le charbon est constitué de trois éléments : le carbone, l’hydrogène et l’oxygène. La combinaison de ses trois éléments en proportions différentes détermine les types de charbon. On peut ramener ceux-ci à quatre groupes principaux : les lignites, les houilles grasses, les houilles maigres et les anthracites. Ces catégories sont les derniers stades d’un long processus de décomposition et de compression des restes végétaux, commencé il y

De nos jours, il existe beaucoup de matériaux différents à la fabrique des lunettes : métal, plastique, fibre de carbone, acétate, titane, acier inoxydable, polyamide, bois, corne, optyl, élastomère. Tous ces matériaux comportent des avantages et des inconvénients : -Métal : matériel lourd, résistant aux chocs. -Plastique : matériel léger, moins résistant aux chocs. -Fibre de carbonne : léger, très résistant aux chocs. -Acétate : matière souple, résistant aux chocs et facile à manipuler. -Titane :

celle utilisée à l’élaboration de matière disponible pour la croissance à seulement 100 kJ.   Toutefois, dans un écosystème, si l’énergie perdue sous forme de chaleur est irrécupérable, il n'en est pas de même des déchets matériels.  - Le dioxyde de carbone produit par la respiration et certaines fermentations redevient disponible pour les organismes chlorophylliens  - de même les substances issues de la minéralisation des déchets organiques par les microorganismes décomposeurs. Les cadavres subissent

cas (mélange stœchiométrique), déterminer la masse de dioxyde de carbone et d’eau obtenu à l’état final, soit mf(CO2) et mf(H2O). 5) Dans le E85, l’éthanol est mélangé avec de l’essence sans plomb 95 composée de divers hydrocarbures, dont l’octane C8H18 qui joue un rôle essentiel. Ecrire l’équation de la réaction de combustion complète de l’octane, C8H18, dans le dioxygène, sachant qu’il ne se forme que de l’eau et du dioxyde de carbone. Annexes : Partie C : Dosage colorimétrique de l’aluminium Question

chromatographique de l’alkylbenzène à déterminer ceci nous permettra de déterminer son temps de rétention et calculer son facteur de capacité. Nous pourrons donc tracer à partir de nos résultats expérimentaux la droite log k’=f(n) dont n est le nombre de carbone de la chaine alkyle. Grâce à nos manipulations la valeur du facteur de capacité sera connue et nous n’aurons plus qu’à résoudre l’équation de droite obtenue pour déterminer la structure du composé inconnu. II Appareillage : L’appareillage est

Hawking, physicien. Le CO2 (dioxyde de carbone) présent sous forme de gaz dans l’atmosphère est responsable d’un effet de serre qui a pour conséquence d’augmenter la température.  Auparavant, la teneur en CO2 de l’atmosphère était cyclique mais ne dépassait jamais 0.03%.  Ce phénomène, qui impliquait une alternance entre ères glaciaires (faible taux de CO2) et interglaciaires (taux élevée de CO2), est dû au cycle naturel du carbone : des flux (ou échange) de carbone entre l’atmosphère, la biosphère, l’hydrosphère et

sont à l’état standard), on parle « d’enthalpie standard de réaction » notée ∆H R0 . 0 Ainsi, l’enthalpie standard d’une réaction s’écrit : ∆H T0 si T=298K, on écrit ∆H 298 . Exemple : l’état standard à 298 K de l’Oxygène est : O2 (gaz) ; celui du carbone est : C(graphite). 1 Soit l’équilibre chimique suivant : CO( gaz ) + 1 2 O2 ( gaz ) ← ⎯→ CO2 ( gaz ) , dans le calcul de l’enthalpie standard de réaction ∆H T0 , on considère que : 9 La réaction est totale dans le sens (1) ; 9 Etat initial : 1 mole

gaz tels que l'O2 et le CO2, des solutés organiques en transit et de protéines plasmiques). D'après le document 3, la quantité de dioxygène a augmenté de 5mL pour 10mL de sang lorsque celui-ci sort des poumons. Cependant la quantité de dioxyde de carbone a diminué de 4mL pour 10mL de sang lorsque celui-ci sort des poumons. Lorsque 100mL de sang arrive à un muscle, celui-ci apporte 90mg de glucose et 20mL d'oxygène. Cependant lorsqu'il ressort avec la même quantité, il y a une diminution de 10mg de

Notation scientifique : 1,6726 × 103 × 10-30 = 1,6726 × 10-27 Écriture décimale : 150 000 000 écriture scientifique : 1,5 × 10-2 × 1010 = 1,5 × 108 3) a) masse d'une molécule de dioxyde de carbone : 1,99 x 10-29 + 2 x 26,6 x 10-24 ≈ 5,32 x 10-23 g Nombre de molécules de dioxyde de carbone dans 10 L de ce gaz : b) 18 23 – 23 ≈ 3,38 x 10 5,32×10 Exercice 2 Il faut calculer DB. On sait que les droites (BC) et (BA) sont sécantes en B et (DH) // (AC) (droites perpendiculaires

moléculaires LES DIFFÉRENTES REPRÉSENTATIONS DES MOLÉCULES DANS L'ESPACE a) La projection de Cram : Exemple : on s'intéresse au carbone 2 du 2-chlorobutane ; Me : liaison dans le plan de la feuill C : liaison en avant du plan Cl H : liaison en arrière du plan Et b) la projection cavalière Ex : on s'intéresse aux atomes de carbone 1 et 2 du 1,2-dibromopropane: Br Br CH2 Br—CHBr—CH 3 H H CH 3 H c) la représentation en perspective Cette représentation