Peroxyde d'hydrogène

protéger contre ses ennemis. Un peu d’histoire peroxyde d’hydrogène hydroquinone chambre d’explosion écoulement du produit chimique à 100°C Dans Activité la partie inférieure de l'abdomen du coléoptère se trouvent deux compartiments. Le premier (chambre de stockage) contient une solution d'hydroquinone C H (OH) et de peroxyde documentaire H O . Sur la paroi du second (chambre d'explosion) se trouvent les enzymes (catalase d'hydrogène 6 4 2 2 2 s re ing s (É a l'is fit d de v expliqu

concentration Ca++ Rôle ds détoxification Rôle ds mort cellulaire CYTOPLASME et ORGANITES 5) PEROXYSOMES Enzymes Oxydases : utilisent O2 neutraliser substances toxiques Catalases : transforment peroxyde d’hydrogène en eau Cytochrome P450 Rôle ds production et dégradation de peroxyde d’hydrogène Rôle ds détoxification (cells foie, rein) Consomment oxygène (mitochondries) CYTOCHROMES : Cytochrome C : protéines pr transport des e- de la chaîne respiratoire Cytochrome P450 : enzymes des membranes

(voir Dichromate de potassium) Bleu trypan 70 Borax 72 Brome 74 Bromure de cyanogène 76 Bromure d’éthidium 78 Bromure d’hydrogène (voir Acide bromhydrique) 1,3-Butadiène 80 1-Butanol 82 Carbonate de sodium 84 Chaux (voir Oxyde de calcium) Chloroforme (voir Trichlorométhane) Chlorure d’ammonium 86 Chlorure de césium 88 Chlorure de méthylène (voir Dichlorométhane) Chlorure d’hydrogène (voir Acide chlorhydrique) Chlorure ferreux 90 Chlorure mercurique 92 Cyanure mercurique 94 Cyclohexane 96 Diaminobenzidine

groupe B, c’est l’acide pantothénique. Apporté chez l’Homme et les animaux par l’alimentation. L’important dans cette molécule est qu’elle comporte tout au bout un groupement thiol (SH) qui constitue la partie active de la molécule. L’atome d’hydrogène de ce groupement peut être substitué par un radical acétyl. Ce CoA est donc un coenzyme de transport de ce radical acétyl en le rendant soluble dans le cytosol mais c’est aussi un coenzyme d’activation. En effet, la fixation du carboxyle sur

anion, par exemple d’une base et d’un acide mis dans l’eau. Ex : HCl + NaOH + H2O  NaCl + 2 H2O Le sel a la particularité de former un crital, électriquement neutre, obtenu par évaporation de l’eau, et est inflammable. 4) Le pH C’est le potentiel d’hydrogène. Il permet de mesurer la quantité de protons H+ dans le milieu. C’est une échelle comprise entre 0 et 7. Si pH < 7 : milieu acide Si pH = 7 : mileu neutre Si pH > 7 : milieu basique Le pH du sang est compris entre 7,35 et 7,45. L’hémoglobine (Hb)

par exemple), elle est principalement liée aux activités humaines. -L’eau : Corps liquide à la température et à la pression ordinaires, incolore, inodore, insipide, dont les molécules sont composées d'un atome d'oxygène et de deux atomes d'hydrogène. -La santé :État de bon fonctionnement de l'organisme. 2-Liens :Quel est le lien entre… ? -La pollution et la santé :La pollution touche un très grand nombre d’individus, pratiquement l’ensemble de la pollution, et l’exposition

aussi appeler oxyde de dihydrogène, hydroxyde d'hydrogène ou acide hydroxyque) est un...) que l'on peut aussi appeler oxyde de dihydrogène, hydroxyde d'hydrogène ou acide hydroxyque) est un composé chimique simple, mais avec des propriétés complexes. Sa formule chimique est H2O, c'est-à-dire que chaque molécule d'eau se compose d'un atome (Un atome (du grec ατομος, atomos, « que l'on ne peut diviser ») est la...) d'oxygène entre deux atomes d'hydrogène, disposés en V très ouvert. L’eau se trouve

plus grande variété de titrants : Agents oxydants f Iode, dichromate de potassium, solutions de permanganate de potassium. f Sels de cérium IV, peroxyde d’hydrogène, chlore oxydé par exemple ClO-, ClO 2 . Agents réducteurs f Solutions de thiosulfate de sodium, acide oxalique, sulfate d’ammonium et de fer (II) (sel de Mohr), peroxyde d’hydrogène, oxyde de phénylarsine (PAO). Champs d’application Environnement f Demande chimique en oxygène (DCO) de l’eau f Capacité d’oxydation de l’eau par

| | |N° CAS : 2052-46-2 | | |Recherche de la catalase |Peroxyde d’hydrogène H2O2 > à 60% |Rinçage à l’eau immédiat, abondant et prolongé si contact | |(H2O2 10 volumes) |Symboles O et C |avec la peau ou les yeux.

de gramme près. 4. Verser le sel dans le bac en plastique et mélanger jusqu’à dissolution. 5. Observer et noter la température finale de la solution. 6. Nettoyer le matériel. Jeter la solution au lavabo. Démo 2 1. Mesurer 50 ml de peroxyde d’hydrogène. 2. Verser dans une bouteille vide de 250 ml. 3. Mesurer 15 ml de savon vaisselle. 4. Verser dans la bouteille de 250 ml. 5. Mélanger et prendre la température du mélange. 6. Mesurer 20 ml d’eau tiède. 7. Verser dans 5 g de levure.