Peroxyde d'hydrogène

Addition d’iode va permettre d’évaluer l’insaturation d’un Acide Gras. Indice d’Iode Ii : Nombre de grammes d’iode fixés par addition par 100g de lipides. * Hydrogénation Consiste à transformer les insaturations en liaisons simples par ajout d’Hydrogènes. * Les oxydations chimiques * Les oxydations puissantes ozone Ions permanganate en milieu alcalin provoque la Scission (couper) d’un Acide Gras insaturé en mono et Di Acide : H3C-(CH2)n-CH=CH-(CH2)n’-COOH => H3C-(CH2)n-COOH

(voir schéma) Moment dipolaire : (voir schéma) Les deux atomes d’hydrogènes sont liés à l’oxygène de façon covalente. Chaque hydrogène va partager une paire d’électron avec l’oxygène et ceci crée une courbure de la molécule. Si la structure de la molécule d’eau était linéaire, l’eau serait une substance apolaire. Dans la configuration courbe, l’oxygène électronégatif et les deux atomes d’hydrogènes forment un dipôle qui rend la molécule très polaire. La structure dipolaire est

consommer de la betterave. Si celle-ci change la couleur de l'urine, c'est que l'acide gastrique est trop faible pour décomposer la bétalaïne, le pigment rouge de la betterave⁴. Peroxyde d'hydrogène C'est une solution intéressante en regard des récentes intoxications alimentaires reliées aux germinations. Le peroxyde d'hydrogène de grade alimentaire à 3% est un puissant oxydant désinfectant qui se décompose en eau et en oxygène après avoir fait son travail. Verser une petite dose dans l'eau de trempage

Carbone C12 : 6 protons 6 neutrons = isotope stable C14 : 6 protons 8 neutrons = isotope radioactif Masse atomique = nombre de protons + nombre de neutrons (en unité atomique) Masse par rapport à celle d ’un atome d’Hydrogène (masse atomique 1) ex : H =1 et O = 16 1g d’Hydrogène = 6 x 1023 atomes = Nombre d ’Avogadro Masse moléculaire = masse d’une molécule exprimée en unité atomique ex : H2O 2x1+16 = 18 Masse molaire = masse d’une mole exprimée en g par mole. 1 Mole = 1 M = quantité de matière

test n’est pas obsolète, et détecte bien l’enzyme - un témoin négatif qui montre que la bactérie n’est pas auto-agglutinante Principe des réactions biochimiques La catalase est une oxydoréductase héminique qui catalyse la dismutation du peroxyde d'hydrogène en eau et dioxygène : H2O2 → 12O2 (g) + H2O. Résultats théoriques et interprétations possibles Si des bulles se forment, la bactérie possède la catalase. Si rien n'est observable, la bactérie ne possède pas l'enzyme. Résultats observés

naturelles) (1/2) Détruire les colorants naturels Rendre hydrophile la surface => préparation à la teinture et aux finitions Traitement par oxydation Hypochlorite de sodium (eau de javel) : Na+ + ClO- Chlorite de sodium : Na+ + ClO2- Peroxyde d’hydrogène (eau oxygénée) : H2O2 Exemple : Blanchiment à l’eau de javel (2/2) Oxydation par les ions hypochlorites (attention à l’oxydation de la cellulose) pH = 9-11 / Température ambiante Neutralisation par l’hydrogénosulfite de sodium : Na+ +

Diamidines - Colorants Tableau récapitulatif d’emploi des antiseptiques DESINFECTANTS Généralités - Les Aldéhydes - Les Halogénés : produits chlorés - Les Ammoniums Quaternaires - Les Dérivés Phénoliques - Les Oxydants : Acide peracétique et peroxyde d’hydrogène - Les Biguanides - Les Alcools DOMAINES D’UTILISATIONS DES PRINCIPAUX DESINFECTANTS Modalités de choix des désinfectants Principaux désinfectants et domaines d’utilisation Références Bibliographiques page 3 page 4 page 5 page 7 page 8 page

autres tels que les acides organiques le peroxyde d’hydrogène ; * Soit en empêchant l’adhésion des germes pathogènes aux cellules de la paroi intestinale. Les bactéries lactiques sont connues et utilisées pour les propriétés antagonistes qu’elles développent (Schaack et Marth, 1988 ; Daeschel, 1989 ; Klaenhzmmer, 1990). Elles sont dues aux principaux métabolites excrétées : acide lactique, autres acides organiques, diacétyle, éthanol, peroxyde d’hydrogène mais surtout aux antibiotiques et bactériocines

tangente à la courbe à t= 3 h : La valeur déterminée par la méthode graphique est : V   0  2,9.10 2  5,69.10  3 mol.L1.h 1. 5,1 1/6 1.5.Le temps de demi-réaction est ici la durée au bout de laquelle la moitié de la quantité de peroxyde d’hydrogène introduite initialement s’est décomposée. Graphiquement : si C= 2,5.10-2 mol/L alors t1/2 = 1,5 h. C ln 2 Par le calcul C0e  0, 464t  0  t1 / 2  1,49 h . 2 0,464 EXERCICE 2 2.1.Acide méthanoïque : 2.1.1. Montrer que C0

Contrôler la température. • Dans ces 5 dimensions, progrès technique rapide depuis les années 70. 48 1. Contrôler de l’atmosphère pendant la préparation: production en atmosphère modifiée 2. Eviter les contaminations: stérilisation au péroxyde d’hydrogène, films plastiques extensibles 3. Conserver la saveur: conservateurs, arômes artificiels 4. Préserver de l’humidité (cristaux de glace, brûlure du froid par déshydratation): emballages en polyethylène 5. Contrôler la température: étagères réfrigérées