Pile électrique

partielles. Il apparaît que le centre géométrique des charges partielles positives n’est pas confondu avec celui des charges négatives, alors la molécule de méthanol est polaire. 1.2. L’équation (a) correspond à la réaction utilisée dans la pile à combustible présentée sur le document 2. L’équation (b) correspond à la production de l’acide acétique CH3CO2H évoquée en fin de document 1. 1.3. La demi-équation (a) est du type Réd = Ox + n e–. Elle décrit l’oxydation du réducteur CH3OH qui

faciles et rapides. L’hydrogène et la pile à combustible assurent en particulier une autonomie importante. En cela, l’hydrogène est une solution performante de stockage d’énergie, et représente une alternative au stockage par batterie. Dans une pile à combustible, l’hydrogène se combine à l’oxygène de l’air pour produire de l’électricité en ne rejetant que de l’eau. L’électrolyse de l’eau consomme de l’électricité pour produire hydrogène et oxygène. La pile à combustible, découverte en 1839, utilise

un combustible universel qui peut être brûlé dans un moteur ou intégré à une pile à combustible pour alimenter des véhicules, des immeubles et des maisons, des centrales électriques et tout ce qui consomme de l'énergie électrique. Dans le monde scientifique : L’hydrogène sert à voir si l’on peut utiliser comme le carburant du 21ème Siècle, grâce à cet élément on a pu savoir qu’on pouvait avoir de l’énergie électrique en combinant l’hydrogène gazeux avec de l’oxygène. Ressources utilisées 

différents combustibles comme l’hydrogène ou au méthanol. Il existe aussi différentes fonctionnalités pour une pile à combustible comme, par exemple, les piles à hydrogènes sont utilisées pour alimenter des prototypes de voitures électriques ou de bus électriques. Ainsi, on pourrait imaginer rouler au volant de voitures alimentées par ce genre de piles dans quelques années ! N’importe quelle pile à combustible est basée sur la fabrication d’électricité grâce à l’oxydation sur une électrode d’un combustible

spatial miniature qui pourrait se nourrir de boue Les chercheurs de la Marine américaine veulent savoir si les modestes bactéries présentes dans le sol peuvent aider à sonder les confins de l’espace. Des chercheurs veulent mettre au point une pile utilisant une bactérie naturelle, la Geobacter sulfurreducens, vue ici à travers un microscope électronique (crédit: NRL) Le 3 janvier dernier, le laboratoire de recherche de la Marine des États-Unis (US Naval Research Laboratory) a détaillé un projet

économies. Apparue en 1997, la Prius a rapidement trouvé son public. Depuis son lancement, plus d’un million d’unités a été vendu auprès de particuliers soucieux de préserver l’environnement. En effet, avec son moteur alliant un moteur thermique et électrique, sans rejet de C02, la Prius consomme seulement 104 grammes de CO2/km, quand en moyenne les véhicules français émettent 149 grammes de CO2/km. Et au niveau de la consommation, elle est plus qu’économique avec seulement 4.5L d’essence pour 100km

Q-2-1 : [pic] L’électrolyse de l'eau est un procédé électrolytique qui décompose l'eau en dioxygène et dihydrogène gazeux avec l'aide d'un courant électrique. Q-2-1 :Le principe de la pile à combustible est l'inverse d'une électrolyse. La réaction chimique produite par l'oxydation et la rencontre de gaz produit de l'électricité, de l'eau et de la chaleur [pic] Les pertes et les rejets éventuelles : - Il est difficile à stocker à température ambiante - Il est une faible

hybrides 2 Les technologies électriques dans le secteur de l’automobile : 2 Systèmes étudiés pour réduire la pollution : 2 Le système « common rail » (rampe commune) : 2 Le filtre à particules : 3 Principe de fonctionnement : 5 Histoire : 6 Généralités : 9 Historique / Evolution : 9 Gamme du produit / Types de clientèles : 10 Prix : 11 Sources : 11 Système hybrides Les technologies électriques dans le secteur de l’automobile :

Principe de fonctionnement d'une pile à combustible ΔH : enthalpie énergie totale 3 Liquide Energie (kWh / Nm3 of H2) • Une pile à combustible transforme directement et de façon continue de l’énergie chimique en énergie électrique • Choix d’une réaction très exothermique : H2 + ½ O2 → H2O 2 ΔH = ΔG + TΔS ~ -250 kJ/mol ΔG : enthalpie libre  ΔG constitue la part d'énergie chimique que l'on pourra convertir en énergie électrique dans la PàC Gaz 1 Qrev=TΔS

atmosphérique. 4 2.1. Dans les moteurs 4 2.1.1. Le moteur classique. 4 2.1.2. Le moteur électrique 6 2.1.3. Le moteur hybride 9 2.1.4. Le bonus malus 13 2.2. Systèmes limitant les émissions de CO2 14 2.2.1. Stop and Start 14 2.2.2. Récupération d’énergie au freinage. 16 3. Les technologies en développement afin de réduire la pollution atmosphérique 19 3.1. La pile a combustible 19 3.1.1. Présentation 19 3.1.2. Principe de fonctionnement 20 3.1.3