Pipette

| | |Eprouvette de 50 et 100 mL | | |pipette jaugée de 1 mL (ou 2 mL) | | |petit cristallisoir |

glissières latérales sur lesquelles va reposer la lamelle Déposer la lamelle sur les rebords, celle-ci doit adhérer par un "effet ventouses" Placer l'extrémité de la pipette sur la partie 2 contre la lamelle et délivrer par capillarité le liquide en évitant tout débordement vers les rigoles. Les pipettes de POTAIN : La grande pipette est marquée 1O1 au-dessus de la boule, elle sert au comptage des hématies dont le nombre est très grand. On dilue donc 1 partie de sang pour 1OO parties de

kg*m-3 ρeau : masse volumique de l’eau en kg*m-3 Vocabulaire de Physique-Chimie de Seconde Page 2 Chapitre 10 (suite 1) Matériel à connaitre et à savoir schématiser : Spatule de prélèvement, Capsule de pesée, Balance Bécher Pipette pasteur Pipette graduée, Pipette jaugée, Propipette Éprouvette graduée Protocole de pesée Lire les pictogrammes présents sur le flacon d'origine avant de manipuler un produit afin de prendre les précautions nécessaires. Ne jamais prélever directement dans un flacon

(C_7 H_5 NO_3) a l’aide d’une balance et d’un verre de montre. Puis nous l’avons introduit dans un erlenmeyer puis, nous avons versé 10 mL d’acétone (〖CH〗_3 〖COCH〗_3) puis 20 mL d’eau distillée (H_2 O). Puis nous avons agité. A l’aide d’une pipette graduée nous avons ajouté goutte à goutte 8 mL d’une solution concentrée d’hydroxyde de sodium (〖Na〗^++〖OH〗^-). Le mélange devient bleu foncé et chauffe. L’indigo (C_16 H_10 N_2 O_2) précipite. Puis

Solution 1 de volume VA mesurée avec une pipette graduée ou jaugée et de concentration CA inconnue. Solution 2 dont on mesure le volume VB pour arriver à l’équivalence, de concentration CB connue, avec nB=CBVB. L’espèce A dont on détermine n puis C est le réactif titré et l’espèce B introduit en quantité connue est le réactif titrant. Pré-équivalence : réactif titrant = réactif limitant Equivalence : réactifs dans les proportions stoechiométriques Post-équivalence : réactif titré = réactif limitant

le solvant. On termine comme précédemment.   IV.         Le dépôt du mélange à séparer.   Avant de réaliser le dépôt, on ajustera le niveau du solvant pour qu’il affleure à la surface de l’adsorbant. On déposera les liquides tels quels, à la pipette, en s’aidant des parois de la colonne. Adsorber uniformément le composé en sommet de colonne en laissant couler un peu d’éluant. Pour déposer les mélanges solides, il est possible de les dissoudre dans la quantité minimale de solvant d’élution.

13/11/2014 5. Aux dates t = 2 min, 5 min, 10, 20, 30 et 40 min, effectuer à l'aide d'une pipette graduée un prélèvement de V p.e. = 10,0 mL de la solution précédente. A cause des bulles de dioxygène se dégageant en continu, le prélèvement est quelque peu perturbé. C'est pourquoi, l'utilisation d'une pipette jaugée ne se justifie pas. Une pipette graduée suffit. 6. Verser rapidement le contenu de la pipette dans l’un des 6 béchers précédents. L’ajout d’eau et de glace ralentit ( arrête) la

déterminer une concentration inconnue. I) Réalisation d’une gamme de concentrations et mesures de conductance. On dispose de solution mère de concentration égale à 5,0.10-2 mol/L (cm) en chlorure de sodium. Grâce à une éprouvette graduée et une pipette graduée, on va prélever les quantités nécessaires de solution mère pour faire des dilutions afin d’obtenir des solutions filles de concentrations différentes (cf) et de volume 50 mL (Vf). Puisque lors d’une dilution, la quantité de matière prélevée

l’échelle de teintes 5 tubes à essai contenant chacun : - 10 mL de solution étalon à prélever avec une pipette jaugée ; - 1 mL d’acide chlorhydrique à prélever avec le pipeteur automatique (attention l’acide est concentré : lunettes + gants obligatoires) ; - 1 mL de thiocyanate de potassium à prélever avec une burette graduée ; - 1 mL d’eau oxygénée à prélever avec une pipette souple. Ensuite, vous devez préparer un sixième tube en remplaçant la solution étalon par le vin et un septième

molPour le protocole on a besoin d'une fiole , d'une balance , de sulfate de cuivre , d'eau . On met l'eau dans la fiole jaugée suivi de 2,5 gramme de Cu2+ . On la ferme et la secoue , afin de mélanger .De cette solution , nous prélevons avec la pipette 5mL que nous allons ensuite transmettre dans une autre fiole jaugée . Nous secouons , nous avons la seconde solution .2,5 grammes pourquoi ?On sait que « n » est le nombre de mol , que « m » est la masse en gramme que « M » est la masse molaire ,