Pipette

vinaigre et titrez jusqu’à la première teinte rose persistante. Notez le volume au centième près. Recommencez jusqu’à ce que chaque membre de l’équipe ait réalisé deux titrages. 7- Rincez à l’eau du robinet et ensuite à l’eau distillée. Quant à la pipette, vous devez d’abord la rincer à l’eau chaude, puis la rincer plusieurs fois à l’eau distillée. La burette d’abord avec une solution de HCl, ensuite avec de l’eau du robinet et en dernier avec l’eau du robinet.

vérification de l’identification des deux phases. Récupérer la totalité de la phase aqueuse nommée S dans un bécher. Récupérer la phase organique dans le récipient prévu à cet effet (dans un second bécher). 3. Titrage de la phase aqueuse A l'aide d'une pipette jaugée, prélever V1 = 5,0 mL de la phase aqueuse récupérée et les introduire dans un erlenmeyer. Remplir la burette avec une solution de thiosulfate de sodium de concentration molaire apportée cR = 1,0  10-3 mol.L-1. Effectuer le titrage. Au

| | |connaître la définition de la masse volumique d’une espèce chimique ou d’un mélange ; | | |savoir pratiquer une dissolution ; savoir prélever un volume à la pipette ; | | |savoir préparer une solution de concentration (massique) donnée par dissolution | | |

concentration 0.10 mol/L. a. On calcule tout d’abord, le volume de solution mère que l’on doit prélever : c f × V f 0.10 × 100 * 10 −3 D’après la relation (*) : Vm = = = 10 * 10 −3 L = 10 mL cm 1 .0 b. On prélève ce volume de solution mère à l’aide d’une pipette jaugée ou graduée de 10 mL. c. On place ce volume dans une fiole jaugée de contenance 100 mL, c’est à dire égale au volume de solution fille désirée. d. On complète la fiole jaugée avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. Fiole jaugée Exercices

concentration C 1 de l’acide éthanoïque dosé sous forme d’un intervalle.  Expression de l’incertitude composée de C1 : (ΔC1/C1)² = (ΔCB/CB)² + (ΔVA/VA)² + (ΔVeq/Veq)² Données :    CB = 0,10 mol.L-1 ( Incertitude absolue CB = 2,0.10-3 mol.L-1) Pipette jaugée classe A de 10 mL => Tolérance ± 0,02 mL Burette gradué ( Incertitude absolue Veq = d /2 avec d plus petite graduation de la burette ) . 

exemple par le surlignement au moyen de couleurs différentes) afin de : - Mettre en évidence les temps d'attente, en vue d'organiser au mieux le travail expérimental. - Distinguer les volumes de solution à mettre ou à prélever avec précision (à la pipette) de ceux qui sont au contraire approximatifs (à l'éprouvette). - Prévoir tous les essais à blanc (pratiquement toutes les manipulations en demandent un). Généralités - Barreau aimanté : régler correctement sa vitesse de rotation. - Chromatographie

la concentration est C0 = 0,1 mol.L-1. On applique le relation : CxV = C0xV0 d’où on tire V0=(CxV)/C0 = (0,02 x 50.10-3)/0,1= 10.10-3 L = 10 mL Conclusion : pour préparer cette solution, on prélèvera V0= 10 mL de solution mère à l’aide d’une pipette jaugée que l’on diluera avec de l’eau distillée dans une fiole jaugée de volume 50mL en suivant le protocole vu en TP. • 2d cas : On dispose d’une solution mère de concentration C0 et on souhaite préparer une solution fille de concentration C

d’hydrogène par une solution de permanganate de potassium. Comment détecter l’équivalence ? 2) Pourquoi ne peut-on pas réaliser un dosage correct par une solution d’iodure de potassium. 3.2 Dosage de la solution d’eau oxygénée. Prélever à l’aide d’une pipette jaugée, un volume de 10 mL de la solution diluée de peroxyde d’hydrogène. Les placer dans un erlenmeyer convenablement rincé. Ajouter 20 mL d’eau distillée et 10mL d’acide sulfurique à 1 mol.L-1 dans cet ordre. Ces volumes seront prélevés à l’éprouvette

partie, Détermination de la teneur en fer du Timoférol : Mode opératoire : Selon le tableau ci-dessous, pour chacune des solutions a préparer, effectuez les manipulations ci-dessous : Verser la solution mère dans une fiole jaugée de 50,0 mL avec une pipette jaugée de volume adapté. Compléter la fiole jaugée avec de l'eau jusqu'au trait de jauge. Boucher puis agiter la fiole pour homogénéiser la solution fille obtenue. Verser des volumes identiques de chacune des solutions filles dans 6 tubes à essais

d'essuie-tout pour tenir le thermomètre bien en place, d'une manière délicate mais ferme. L'autre pince te servira a tenir les micropipettes lorsque tu les auras remplies de mélange réactionnel et placées dans le bain d'eau chaude. f) Étiquette trois pipettes en fonction de chaque essai : - Acide éthanoïque + éthanol - Acide éthanoïque + propan-1-ol - Acide butanoïque + éthanol g) Coupe le bulbe de l'une des micropipettes à la moitie de la partie renflée du bulbe (voir le diagramme ci-dessous). Le bulbe