Polarité

1/3 Dosage de la caféine dans un soda-cola par HPLC La technique utilisée est la Chromatographie Liquide Haute Performance (HPLC). La phase stationnaire est constituée de grains d’une silice greffée d’un motif hydrocarboné apolaire en C18 (polarité de phase inversée). La phase mobile est un mélange polaire méthanol/eau utilisé en élution isocratique ou gradient. L'éluat est suivi en continu par spectrophotométrie à 272 nm. Le dosage est possible par la méthode de l'étalonnage externe, par

Les tensioactifs Un tensioactif appelé aussi agent de surface est un composé qui modifie la tension superficielle entre deux surfaces. Les composés tensioactifs sont des molécules amphiphiles, c'est-à-dire qu'elles présentent deux parties de polarité différente, l'une lipophile (qui retient les matières grasses) et apolaire, l'autre hydrophile (miscible dans l'eau) et polaire. Il permet ainsi de solubiliser deux phases non miscibles, en interagissant avec l'une apolaire (c'est-à-dire lipophile

les lipides vont se dissoudre dans le solvant tandis que les autres composés vont s’accumuler au fond du tube. 2/ Une fois extrait, les lipides du mélange vont être identifiés par chromatographie sur couche mince. Ce procédé fonctionne selon la polarité des molécules. Cet méthode est basée sur la différence d'affinité des substances à l'égard de deux phases l'une stationnaire ou fixe, l'autre mobile. On va les séparé en utilisant le gel de silice qui est un composé polaire qui retient les molécules

1ère S Thème: Santé et bien être Sujet: Pourquoi certaines molécules ont-elles une odeur ? Nous avons choisi ce sujet car nous étions curieux de savoir comment certaines molécules que nous utilisons tous les jours pouvaient avoir une odeur. Problématiques: Quels sont les principes physiques et chimiques des molécules qui permettent d'aboutir à une odeur ? Le choix étais aussi intéressant car il nous a permis de travailler sur trois matière que nous étudions tout au long de

Agents de surface, surfactifs ou tensioactifs Un tensioactif est un composé qui modifie la tension superficielle entre deux surfaces. C’est un corps amphiphile caractérisé par la présence dans sa molécule de deux parties : - L’une hydrophile ou polaire - L’autre lipophile ou apolaire En présence de 2 phases non miscibles, l’une aqueuse, l’autre huileuse, ils se placent à l’interface où la partie hydrophile se trouve dans l’eau et la partie lipophile dans l’huile. FONCTIONS

Formation et évolution d’une mousse liquide Introduction : Une mousse liquide est constituée de bulles de gaz prisonnières dans un liquide. Depuis des siècles, les mousses intriguent les physiciens comme Isaac Newton ou Lord Kelvin. Elles font de nos jours l’objet de recherches actives. Elles sont utilisées dans de nombreux domaines industriels car elles ont des propriétés très particulières qui s’avèrent très pratiques dans l’usage que l’on en fait. Dans cet exposé nous allons nous intéresser

LES TENSIOACTIFS I. DEFINITION ET PRINCIPE. Un tensioactif ou agent de surface (ADS) est une substance se composant de molécules amphiphiles, portant à la fois une partie hydrophile polaire (qui aime l’eau) et une partie lipophile apolaire (qui aime l’huile). Ce composé fait chuter la tension entre les deux surfaces huile/eau à fin de solubiliser ces deux phases non miscibles. II. COMPOSITION CHIMIQUE : Les molécules amphiphiles, elles possèdent une tête hydrophile et un corps lipophile

Discussion Dans toutes molécules, des forces intermoléculaires sont présentes. Ce sont le dipôle, l’électronégativité entre les atomes et leurs masses molaire qui déterminent qu’elles sont les forces intermoléculaires. Il existe plusieurs dont les forces de London, Keesom et les liaisons hydrogènes. Les quatre alcools étudie sont le méthanol, éthanol, propan-1-ol et butan-1-ol. Or, le cinquième échantillon étudie est le pentane, un alcane. Suite à la relation établi, la détermination de la puissance

Ch10. Dissolution d’un compose ionique ou moléculaire Notions : Compétences : Effet du caractère polaire d’un solvant lors de la dissolution Conservation de la matière lors d’une dissolution Ecrire l’équation de la réaction associée à la dissolution dans l’eau d’un solide ionique Savoir qu’une solution est électriquement neutre Elaborer et réaliser un protocole de préparation d’une solution ionique de concentration donnée en ions .I Comment prévoir si un solvant est polaire ? Une solution

Hugues Simon Groupe 001 Expérience 3 : Détermination d’une masse molaire par cryoscopie Travail présenté à Madame Nadine Chimie des solutions 202-NYB-05 Département de chimie Programme des Sciences de la nature Cégep S 12 février 2011 Graphique 1 : Température du naphtalène pur en fonction du temps avec sa température de congélation indiquée avec la droite pointillée orange 94,0 92,0 Température (˚C) 90,0 88,0 86,0 84,0 82,0 80,0 78,0 76,0 0 100 200