Preuve Parfaite

QP = H 2 − H1 = ∆H ; avec ∆H :enthalpie de réaction. Convention du signe : • QP<0 : réaction exothermique ; • QP>0 : réaction endothermique ; • QP=0 : réaction athermique. 3.3. Relation entre QV et QP Considérons une réaction chimique entre gaz parfait, supposée totale, effectuée à la température T et symbolisée par : (ν 1 A1 + ν 2 A2 ) réactifs → (ν 3 A3 + ν 4 A4 ) poroduits , Avec : (ν 1 ,ν 2 ,ν 3 ,ν 4 ) sont les coefficients stoechiométrique, ( A1 , A2 , A3 , A4 ) les constituants gazeux. Etat

plus ou moins importants. Pour plusieurs valeurs de débit, nous relevons la hauteur de chaque tube piézométrique ainsi que le temps de remplissage du réservoir (de 5L à 15L dépendant du débit sélectionné Théorie : En supposant le fluide parfait, incompressible et en mouvement irrotationnel permanent. Nous pouvons donc écrire le théorème de Bernouilli : Application du théorème de Bernouilli à un écoulement permanent dans une conduite hydraulique de section variable S1 et S2 : Etude du

système thermodynamique. La température thermodynamique pour un gaz parfait s'identifie à la température cinétique. Pression thermodynamique : Pour un gaz parfait, on a équivalence entre pression cinétique et thermodynamique. 5) Bilan entropique : ,calculé à partir des identités thermodynamiques. d'où, = 0 => réversible, > 0 => irréversible. III) Quelques exemples de bilans entropiques : 1) Détente réversible adiabatique d'un gaz parfait : 1er principe : ,. Calcul de Sech Calcul de Scréé => transformation

Masse molaire 25,88g 13,8g 3,45g 10,35g Volume molaire 24 154ml 24 150ml 24 150ml 24 150ml L'analyse La substance A était du Ne, la substance B était du NH3, la substance était du H2 et la substance D de l'azote. Grace à la formule des gaz parfait nous avons pu identifier les substances inconnues. 2 sources d'erreurs l'une pourrait être de ne pas avoir bien noté le résultat dans la seringue. Une autre pourrait être de ne pas avoir bien fermé la seringue avec le bouchon après l'avoir rempli

.............................................................3 1.7.1 Équation d'état pour un gaz parfait ..............................................................................................................3 1.7.2 Constante universelle des gaz ......................................................................................................................4 1.7.3 Mélange de gaz parfaits .................................................................................................

atmosphère représente assez bien les conditions de température et de pression moyennes sur l’année pour les climats tempérés d’Europe et d’Amérique du Nord . Les conventions de l’atmosphère standard sont les suivant : – l’air est assimilé à un gaz parfait avec une constante massique R = 287 J/kg K, – l’air est sec, – le vent météorologique est nul (pas de turbulence atmosphérique), – l’atmosphère est en équilibre hydrostatique, c’est-à-dire d p = −ρg (h) d h (.) où h est l’altitude au-dessus du

Lycée technique Mohamed V Centre des classes préparatoires Béni Mellal M.P.S.I Thermodynamique-M.P.S.I TABLE DES MATIÈRES Table des matières 1 2 3 4 Gaz parfait 1.1 Modèle microscopique du gaz parfait . . . . . . . . . . 1.1.1 La pression cinétique . . . . . . . . . . . . . . . 1.1.2 Théorème d’équipartition :Température cinétique 1.1.3 Equation d’état :Notion de gaz réel . . . . . . . 1.2 L’énergie interne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.1 Définition . . . . . . . . . . .

SERIE D’EXERCICES N° 28 : THERMODYNAMIQUE : MACHINES THERMIQUES Exercice 1 : cycle de Carnot. Un gaz parfait décrit un cycle de Carnot réversible. Etablir le rendement du moteur thermique en fonction de T1 , température de la source chaude, et de T2 , température de la source froide. Exercice 2 : cycle triangulaire. On considère le cycle réversible ci-dessous décrit par un gaz parfait. 1. Dans quel sens ce cycle doit-il être parcouru pour que le fonctionnement soit de type moteur ? CP 2

énergie interne - travail – chaleur ; Changement d’état q. 1. Un m3 d'air (assimilé à un gaz parfait) sous une pression P1 = 10 bar subit une détente à température constante ; la pression finale est de P2 = 1 bar. Déterminer le travail et le transfert thermique échangés par le gaz avec le milieu extérieur au cours de cette détente. q. 2. Un récipient fermé par un piston mobile renferme 2 g d'hélium (gaz parfait monoatomique) dans les conditions (P1 , V1). On opère une compression adiabatique de façon

x1 dx 1 Soit x1 RT 1  x2 d 2  0 (on multiplie la relation précédente par ) x1 n1  n2 dx dx Donc d 2   RT 1  RT 2 x2 x2 D’où   RT ln x  f (T , P)  RT ln x  *(T , P) . 2 2 2 2 II Le potentiel chimique des corps purs A) Gaz 1) Gaz parfait Expression de  : G  n On a G  H  TS ,  T T T0 T0 H  H 0  n  c p dT et S  S0  n  c p Chapitre 8 : Le potentiel chimique Thermodynamique dT P  nR ln . T P0 Page 4 sur 11 Donc   T T H 0  TS0 dT P   c p dT  T  c p  RT ln