Protique

polaires protiques et aprotiques, les solvants peu polaires ou semi-polaires et les solvants non polaires ou apolaires. Les solvants polaires ont une structure moléculaire qui présente un moment dipolaire élevé ce qui facilite la solubilisation des molécules polaires (molécules présentant un dipôle) par associations intermoléculaires entre dipôles. Si leur fonction est susceptible de former des liaisons hydrogènes, voire de libérer un proton dans certaines réactions, le solvant est dit protique. Dans

portant le nom de macération. Ce processus repose sur le fait que le solvant doit présenter des similarités avec la molécule à isoler. Ainsi il existe trois types de solvant différents. Donc il sera possible qu’un soluté protique polaire soit facilement dissout dans un solvant protique polaire, qu’un soluté aprotique apolaire soit dissous plus facilement dans un solvant aprotique polaire, mais aussi dans un solvant aprotique polaire. But : Extraire la trimyristine de la muscade en procédant par

solvants : - les solvants protiques S-H δ− δ+ H2O, alcools, NH3 - Les solvants aprotiques S δ− Tatibouet Arnaud 50 les solvants protiques S-H δ+ δ− Solvant «donneur de proton» capable de faire des liaisons H, R δ− R δ− R δ− δ+ H δ−O O O H δ+ δ+ H δ+H O δ− δ+ H O δ− O δ+ H H δ+ O δ− R R R R Tatibouet Arnaud 51 Avec la réaction de Substitution Nucléophile Le solvant protique augmente la polarité de

d'ions coexistent avec les ions séparés, Si er > 40 il n'existe plus de paires d'ions, la dissociation est totale. c) SOLVANT SOLVATANT Solvatation des anions Etablissement de liaisons hydrogène entre le solvant et l'anion si le solvant est protique (il y a un hydrogène lié à un atome très électronégatif, donc liaison très polarisée). Exemple de tels solvants : l'eau, les alcools, l'ammoniac. Solvatation des cations La solvatation des cations se fait lorsque le solvant est susceptible de

Principalement 3 types de solvants (protique, aprotique polaire, aprotique apolaire) Moment dipolaire Dossier CNRS eau 6 Solvant protique Solvant protique eau, méthanol, éthanol, ammoniac… Moment dipolaire Liaisons hydrogènes liées à des hétéroatomes (O,N) (Liaison hydrophile) La liaison hydrogène Liaison dipôle- dipôle . la charge partielle positive formé par un des deux dipôles est porté par un atome d’hydrogène Liaison hydrogène de l’eau 7 Solvant protique Solvant protique permet des Liaisons hydrogènes

mésomère donneur du phényle)  SN1  Type de solvant Les solvants sont répartis en deux classes : Solvants protiques (donneurs de protons) O H H H 2O CH3-CH2-OH CH3-OH Favorisent SN1 EtOH MeOH  Solvants aprotiques O O O CH3 C S C H3C acétone CH3 H3C H N CH3 CH3 diméthylsulfoxide DMSO diméthylformamide DMF Favorisent SN2  Type de solvant Cas des solvants protiques (donneurs de H +) : 2 effets  Accélère la coupure de la liaison C-X, donc le départ de l’halogène O X +

contact entre réactifs • Classement des solvants basé sur 2 critères :  caractère polaire (qui repose sur la valeur du moment dipolaire )  caractère protique (aptitude à créer des liaisons hydrogène à l’aide d’un atome d’hydrogène acide) Moment dipolaire    2 D   2 D Solvants apolaires ou peu polaires Solvants polaires protique aprotique Me-CN DMSO DMF C O N H S O H2O, RCOOH, ROH, R2NH Hydrocarbures (pentane, hexane, toluène) CHCl3, CH2Cl2 Ethers : Et2O, THF Soluté Soluté

acceptables et une géométrie pour l'espèce ( I ) . Montrer que certaines formes limites de ( I ) permettent d'expliquer la formation d'ions oxalate dans la solution. L'intermédiaire réactionnel ( I ) réagit facilement avec l'eau ou avec un composé protique, diminuant grandement le rendement d'obtention de l'oxalate. Une des 2+ 2– électrosynthèses de l'oxalate de zinc ( C 2 O 4 , Zn ) a ainsi été proposée en milieu non aqueux en utilisant une électrode en zinc (métal) et une électrode en acier, le bain

que les molécules de solvant sont capables de développer avec les solutés, on distingue les solvants apolaires, polaires et protiques. En général, la solubilité augmente avec la température, car l’agitation thermique accroît la mobilité des molécules et perturbe l’établissement des liaisons intermoléculaires L’état$liquide$ Solvata+on" ✓ Les solvants protiques (eau, méthanol, éthanol…) sont des molécules polaires susceptibles de former des liaisons hydrogènes : ils permettent en particulier

chimie_chap_X_2_SubstitutionNucléophile1 Chapitre X-2- Substitution Nucléophile (S.N.) ***** Comment remplacer une fonction par une autre******* BCPST1 A.L. Bacchetta A- Le substrat électrophile, groupe partant nucléofuge Halogénoalcane : définition, réactivité, propriétés physiques Alcool : réactivité, nécessité d’une activation pour rompre C-O, propriétés acidobasiques, propriétés physiques B- Substitution nucléophile sur halogénoalcane Bilan, conditions opératoires, observations cinétiques Mécanismes