Réactif limitant

→ R–COO–R’ + H2O acide carboxylique + alcool → ester + eau ne ● Rendement : η = n . ● max C’est le rapport entre la quantité de matière effectivement obtenue et la quantité maximale que l’on obtiendrait si la réaction était totale. Quand les réactifs sont en proportion stœchiométrique : – η = 67 % pour un alcool primaire ; – η = 60 % pour un alcool secondaire ; – η = 5,0 % pour un alcool tertiaire. 212 cours savoir-faire exercices corrigés exemple d’application La réaction de

Compétences attendues oBSErvEr – Couleurs et images – Réaction chimique, notion d’avancement et stœchio- – Identifier le réactif limitant, décrire quantitativement  l’état final d’un système chimique. métrie, réactif limitant. – Interpréter en fonction des conditions initiales la couleur à l’état final d’une solution siège d’une réaction  chimique  mettant  en  jeu  un  réactif  ou  un  produit  coloré. – Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer  – Dosage de solutions colorées par étalonnage

concentration inconnue : prise d’essai ( que l’on verse dans C’est la un becher ou un erlenmeyer ) A l’aide d’une burette graduée , on ajoute ensuite petit à petit une solution de concentration connue.   On s’intéresse toujours uniquement aux réactifs ( Les produits n’apportent aucune information utile) Burette graduée Espèce chimique dosante (ou titrante) donc de concentration connue Nom ? Formule ? Couleur ? C= VE = Erlenmeyer (ou becher) Barreau aimanté (ou turbulent) Agitateur

Avancement (mol) H3O+ n(H3O+) + HOn(HO-) 2 H2O n(H2O) Etat initial x=0 cA×VA cB×VB = 0 solvant Etat intermédiaire x cA×VA - x cB×VB - x= 0 Etat final xE cA×VA – xE = 0 cB×VE – xE= 0 Avant l’équivalence, le réactif titrant est le réactif limitant. 5. A l’équivalence les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques, ils ont totalement disparu. D’après le tableau d’avancement, on obtient : cA×VA – xE = 0 cB×VE – xE= 0 c’est à dire cA×VA = cB×VE 6. Graphiquement on trouve

SO2(aq), dans le vin blanc dosé. Exprimer la quantité de matière de dioxyde de soufre initialement présent dans le bécher. Soit n2 cette quantité de matière. n2 = C2 V2 3.Que peut-on dire des quantités de matière des réactifs à l’état final ? A l’état final, les réactifs ont été entièrement consommés. Leurs quantités de matière sont alors nulles. Par suite : n(I2)f = 0 et n(SO2)f = 0 4.En déduire la concentration molaire C2, puis la concentration massique Cm2 en dioxyde de soufre. Cette

transformation chimique modélisée par une réaction d’équation : A + B C + D Si l’un des réactifs A ou B est totalement consommé à l’état final, alors c’est le réactif limitant. L’avancement de la réaction est alors maximal, on l’écrit xmax, la transformation est dite totale…… Mais dans de nombreux cas, à l’état final, il y a présence à la fois des réactifs et des produits. L’avancement final xf est inférieur à l’avancement maximal xmax, la transformation est dite non

la quantité de matière d'un solide à partir de sa masse. – Décrire l'évolution des quantités de matière dans un système chimique lors d'une transformation en fonction de l'avancement. – Déterminer le réactif limitant, connaissant l'équation de la réaction et les quantités initiales de réactifs. Faire un bilan de matière. – Utiliser un logiciel de simulation pour valider un résultat ou faire une prévision. Pré-requis – Décrire un système chimique. – Mettre en évidence une transformation chimique

| xf | 3)–log [H3O+]f = pH soit [H3O+]f = 10-pH Dans le tableau d’avancement on voit que nf (H3O+) = xf soit [H3O+]f = xf / V On en déduit que xf = 10-pH x V = 10-3,4 x 0,1000 = 4,0.10-5mol Si la réaction est totale, l’acide est le réactif limitant donc c0V-xmax = 0 soit xmax = c0V = 10-2x0,1000 = 1,0.10-3mol On trouve donc que xmax>xf donc la réaction est limitée. 4) la réaction devient : CH3CH2COOH(aq) + H2O(l) = CH3CH2COO-(aq) + H3O+(aq) 5) Ka = [CH3CH2COO-]f×[H3O+]f[CH3CH2COOH]f

de moles de chacun des réactifs : Pour le CO2 : PV = nRT (7,80 x 10-3 atm)( 2,40 x 105 L) = n(0,0821 L·atm·K-1)(39 +273,15) n = 73,05 moles Pour le LiOH : 1,60 mol = 1 L x = 50,0 L x = 80,0 moles L’équation balancée est donnée par : 2 Li(OH)(aq) + CO2(g) → Li2CO3(aq) + H2O(l) Déterminons le limitant : 73,05 moles de CO2 génèrent 73,05 moles de Li2CO3 80,0 moles de LiOH génèrent 40,0 moles de Li2CO3 Le limitant est donc le LiOH

acide-base. Sites nucléophiles et électrophiles. Reconnaître les réactions d’aldolisation et de crotonisation Réaliser une synthèse mettant en oeuvre une aldolisation, une réduction de cétone Déterminer, à l’aide d’un tableau d’avancement, le réactif limitant dans une réaction de synthèse et en déduire le rendement de la synthèse. Distinguer les différents types de réaction parmi les additions, éliminations, substitutions, oxydations, réductions et acide-base. Analyse structurale. Spectroscopie