Réactif

avec un non-métal, par exemple celle du sodium avec du chlore. Le sodium, à l'état élémentaire, est un métal très réactif, qui réagit spontanément avec l'oxygène ou la vapeur d'eau de l'air et qui est donc en général stocké immergé dans du kérosène, liquide gras avec lequel il ne réagit pas. Le chlore, de son côté, est un gaz toxique, de couleur jaune-vert, également très réactif, et qui attaque, entre autres, la plupart des métaux. Quand un morceau de sodium pur est mis en contact de chlore

Avancement (mol) H3O+ n(H3O+) + HOn(HO-) 2 H2O n(H2O) Etat initial x=0 cA×VA cB×VB = 0 solvant Etat intermédiaire x cA×VA - x cB×VB - x= 0 Etat final xE cA×VA – xE = 0 cB×VE – xE= 0 Avant l’équivalence, le réactif titrant est le réactif limitant. 5. A l’équivalence les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques, ils ont totalement disparu. D’après le tableau d’avancement, on obtient : cA×VA – xE = 0 cB×VE – xE= 0 c’est à dire cA×VA = cB×VE 6. Graphiquement on trouve

départ. Quelles sont les formules semi- développées et les noms des composés ? EXO XIII 1 – Par oxydation ménagée d’un composé organique A, on obtient un composé B qui donne un précipité jaune avec la dinitro – 2,4 phénylhydrazine et fait rosir le réactif de Shift. En déduire la nature de A et de B et donner les formules générales de ces deux corps. 2 – On ajoute à B une solution de dichromate de potassium en milieu acide, la solution devient verte et on obtient un composé organique C. Donner, en

l'instrumentation, les produits fongibles et les réactifs : - s'assurer que les installations, l'équipement et l'instrumentation du laboratoire sont fonctionnels ; - s'assurer que les produits fongibles sont appropriés ; - s'assurer que les réactifs sont disponibles, non périmés, conservés dans les conditions définies par le fabricant et conformes à la réglementation en vigueur ; - s'assurer que les installations, l'équipement, les produits fongibles et les réactifs utilisés sont adaptés à l'évolution

de production d'une station de traitement de l'eau     A partir d'un captage ou d'un puits, il faut : un bac à réactifs qui permet d'ajouter les réactifs, un décanteur, un filtre pour permettre l'élimination des flocs, un bac ou canalisation pour rajouter les produits manquants nécessaires à l'équilibre de l'eau et au bon fonctionnement de la distribution. L'utilisation d'un réactif particulier dépend de la nature de l'eau, du procédé de traitement, des conditions climatiques, de la législation

migration d'ions. 3ème / La Chimie, Science de la transformation de la matière / TEST DE RECONNAISSANCE DE QUELQUES IONS Ions testés Ions zinc (II) Zn2+ Ions cuivre (II) Cu2+ Ions fer (II) Fe2+ Ions fer (III) Fe3+ Ions chlorure Cl- Réactifs Solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) Solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) Solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) Solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) Solution de nitrate d’argent (Ag+ + NO3-) Précipités Précipité

faire cuire les aliments au barbecue (obtenu par le même procédé à partir d’autre type de bois) est un solide noir essentiellement constitué d’atomes de carbone. OBJECTIFS : Réaliser la combustion du carbone dans le dioxygène. Identifier les réactifs et le produit de combustion. Écrire le bilan de la transformation chimique. EXPÉRIENCE : Matériel Un morceau de fusain accroché à un support. Un briquet. Un flacon de dioxygène. De l'eau de chaux dans un flacon compte- gouttes. Deux tubes

CHIMIQUE ET LOIS DE CONSERVATION S4F I) Loi de conservation de la matière : 2) A l’échelle macroscopique : Partant du principe de conservation de la matière, on en conclut qu'au cours de la réaction, il y a conservation de la masse : La masse des réactifs qui réagissent doit être égale à la masse des produits qui se forment. On prélève plusieurs exemplaires d’une masse mFe = 5,58 g de fer et d’une masse mS = 3,22 g de soufre avec une balance électronique. Les masses mesurées correspondent à un 1/10ème

expérience de chimie. Donner trois consignes de sécurité qu'il ne respecte pas. Exercice 3 : (8 points) Paul réalise le test d’identification de l’eau sur une pomme (voir schéma). Sur la boite du réactif qu’il utilise, on peut voir le pictogramme suivant : 1. Comment se nomme ce réactif? 2. Quelle imprudence commet Paul ? Expliquer. 3. Quel(s) matériel(s) doit utiliser Paul pour mener à bien son expérience. 4. Quel est le résultat du test sur la pomme? Ce résultat est-il le même sur tous

Dosage colorimétrique de la tyrosine par la méthode d'Anson Principe : En milieu alcalin le réactif de Folin Ciocalteu réagit avec la tyrosine en donnant une coloration bleue permettant un dosage colorimétrique. Réactifs: Solution E : solution étalon de tyrosine à 250 mg/L dans HCl 0,2 mol/L HCl 0,2 mol/L NaOH 0,2 mol/L Réactif de Folin Ciocalteu au 1/2: à préparer extemporanément 3 mL de réactif pur 3 mL d'eau Solution T : mise en solution d'une capsule dans 1 litre de solution d'HCl