Réaction acido-basique

d’énergie au cours du mouvement (principe de conservation). Exercice n°3 : Réaction entre l’acide chlorhydrique et la soude : 4pts 2*0.25pt 1) Les ions oxonium H3O+(aq) provenant de l’acide chlorhydrique et les ions hydroxyde OH-(aq) provenant de la soude réagissent ensemble. 2) Les couples acides/bases sont : 2*0.5pt H3O+ / H2O : H30+(aq) = H2O(l) + H+ 2*0.5pt H2O / OH- : HO-(aq) + H+ = H2O(l) 3) Equation de la réaction : H3O+(aq) + OH-(aq) → 2 H2O(l) 1pt + 0.5pt 4) Les ions Cl (aq) de l’acide

expliquant les raisons votre choix. EXO III 1 – La molécule A suivante est-elle chirale? Pourquoi ? Présente-t-elle une stéréo- isomérie du type Z-E ? 2 – On procède à l’hydrogénation catalytique du composé A. Ecrire l’équation- bilan de la réaction. Nommer le produit B obtenu. 3 – La molécule B est-elle chirale ? Pourquoi ? EXO IV On rappelle que l’addition de chlorure d’hydrogène sur un alcène se fait de façon majoritaire, par fixation de l’atome d’hydrogène de la molécule CH1 sur le carbone

But : Déterminer, expérimentalement, la chaleur molaire de neutralisation de l’acide chlorhydrique (HCl(aq)) par des solutions aqueuses basiques. Théorie : Tout d’abord, il faut savoir qu’une neutralisation acido-basique est une réaction entre un acide et une base au cours de laquelle se forme de l’eau et un sel. Ensuite, il faut savoir que la chaleur molaire de neutralisation est la quantité d’énergie absorbée ou dégagé lors d’une neutralisation d’une mole d’acide ou de base. Il faut savoir ce

Chapitre 4 Acides aminés 1.Acides aminés des protéines A. Propriétés générales B. Liaisons peptidiques C. Classification et caractéristiques D. Propriétés acido-basiques E. Notes sur la nomenclature 2. Activité optique A. Classification empirique B. Configuration absolue autour d’un centre asymétrique C. Chiralité et biochimie 2. Acides aminés ‘’non standard’’ A. Dérivés d’acides aminés dans les protéines B. Rôles particuliers des acides aminés 1 ACIDES AMINES DES PROTEINES Toutes les protéines

d’un logiciel approprié. On trace aussi la courbe dpH d’évolution de la dérivée en fonction de Va. dVa Évolutions de pH et de dpH / dVa : 1.2.1 Faire un schéma légendé du dispositif expérimental de titrage. 1.2.2 Réaction de titrage : Écrire l’équation bilan de la réaction de titrage (1) de la solution d’ammoniac S. 1.2.3 Détermination des concentrations : 1.2.3.a À partir des données expérimentales, déterminer le volume de solution acide versé à l’équivalence VaE. Préciser la méthode employée

asthme, réaction anaphylactique - Hypersensibilité croisée avec les autres antiinflammatoires non stéroïdiens. - Troubles hépatotoxiques (élévation des transaminases). - Accidents hémorragiques extra-digestifs : épistaxis, gingivorragie ou augmentation des pertes menstruelles; purpura thrombocytopénique. Noter que l'allongement du temps de saignement induit par l'acide acétylsalicylique persiste pendant 4 à 6 jours après arrêt du traitement. - Troubles de l'équilibre acido-basique (alcalose

nouvelles molécules. * Les atomes sont représentés par des symboles, les molécules par des formules (O2, H2O, CO2, C4H10 et/ou CH4). * L’équation de la réaction précise le sens de la transformation. * Les atomes présents dans les produits (formés) sont de même nature et en même nombre que dans les réactifs (l’écriture d’équations de réactions est strictement limitée aux deux ou trois combustions étudiées ; la mole (concept, grandeur et unité de quantité de matière) est hors programme). * La

des acides α-aminés Carbone asymétrique Représentation de Fischer Enantiomères L et D Propriétés des acides α-aminés Propriétés physiques Propriétés chimiques des solutions aqueuses d’acides α-aminés Ionisation des acides α-aminés Propriétés acido-basiques des acides α-aminés Des acides α-aminés aux protéines La liaison peptidique Formation de la liaison peptidique Les peptides Fonction biologique Application Structure et formule générale des acides α-aminés Définition des acides α-aminés

(aldolisation, crotonisation) Réaction d’addition, élimination, substitution, oxydation, réduction, acide-base. Sites nucléophiles et électrophiles. Reconnaître les réactions d’aldolisation et de crotonisation Réaliser une synthèse mettant en oeuvre une aldolisation, une réduction de cétone Déterminer, à l’aide d’un tableau d’avancement, le réactif limitant dans une réaction de synthèse et en déduire le rendement de la synthèse. Distinguer les différents types de réaction parmi les additions, éliminations

propriétés acido-basiques. On constate que l’ion [Fe(H2O)6]3+ est un acide faible de pK’A = 3,05, une molécule d’eau ligand pouvant céder un proton H+. 2.1- Donner la formule et le nom de la base conjuguée de l’ion [Fe(H2O)6]3+. 2.2- Ecrire la réaction de l’ion [Fe(H2O)6]3+ sur l’eau et donner l’expression littérale de K’A en fonction des concentrations utiles à l’équilibre. 2.3- Calculer le pH d’un litre de solution contenant 0,1 mol de FeCl3. Dans la suite on négligera les propriétés acido-basiques de