Réaction acido-basique

12 10 8 pH 6 4 2 0 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 V NaOH (mL) Veq1 = 4,95 mL, pH = 4,4 ½ Veq1 = 2,475, pH = 2,4 (= pKa1) Veq2 = 11,4, pH = 9,2 ½ Veq2 = 5,7, pH = 6 2/ D’après la table des pKa, les différents couples acido-basiques mis en jeu au cours du dosage sont : H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO42- ; HPO42-/PO43Réactions chimiques en milieu aqueux : H3PO4 + H2O ⇔ H2PO4- + H3O+ H2PO4- + H2O ⇔ HPO42- + H3O+ HPO42-+ H2O ⇔ PO43- + H3O+ pKa1 = 2,2 pKa2 = 7,2 pKa3 = 12,3 Domaine

n'étaient pas réunies (la dilatation et le refroidissement de l'univers ont été trop rapides). Le carbone est en revanche produit en masse dans le cœur des étoiles très massives, dites de la branche horizontale, où trois noyaux d'hélium fusionnent (réaction triple alpha). IsotopesModifier Article détaillé : Isotopes du carbone. Le carbone possède deux isotopes stables dans la nature, 12C ( abondance = 98,93 %) et 13C (abondance = 1,07 %). Le premier, 12C, a été choisi comme nucléide de référence

4XHOHVWOHQRPGHO¶pTXLOLEUHTXLH[LVWHHQWUHOHVPROpFXOHV'HW( ? A.II.4. Etude de la troisième étape de la synthèse A.II.4.1. Donner les formules topologiques des molécules F et G. A.II.4.2. Quel est le nom de la première étape de la réaction F o G ? A.II.4.3. Pourquoi réalise-t-RQO¶pWDSHGHODUpDFWLRQ)o G en milieu basique ? 5 A.II.5. Etude de la quatrième étape de la synthèse A.II.5.1. Quelle fonction est présente dans la molécule H ? A.II.5.2. 3URSRVHUXQPpFDQLVPHG¶DGGLWLRQGH.&1VXU, A.II.5.3. Donner la formule

chez les vertébrés. On trouve aussi les férrine qui transportent et stockent le fer dans l'organisme. d) La catalyse enzymatique. Les enzymes sont des catalyseurs protéiques de type globulaire. Elles sont capables de multiplier les vitesses de réaction par des facteurs allant jusqu'à 1012. Leur efficacité et spécificité en font des molécules clé du métabolisme. e) la protection Les anticorps sont des protéines qui interviennent dans la destruction des cellules étrangères. f) Le traitement de

cinétiques pH dans les solutions aqueuses Etat d’équilibre d’un système Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse Les piles Les réactions d’estérifications et d’hydrolyse Autres réactions (précipitation, complexation, oxydoréduction) VI - Chimie organique Fonctions multiples : polyols, aminoacides, peptides, protéines Cycles et hétérocycles fondamentaux Réactions électrophiles, nucléophiles, radicalaires Mécanismes réactionnels VII - Métrologie et statistiques Combinatoire

sécrétion ADH, tubule collecteur moins perméable à l'eau , : flux liquide important et effet diluant => augmentation du gradient de concentration de K /E/ cytoplasme et lumi tubulaire : risque d'hypercalcémie Équilibre Acido-Basique Presque ttes les réactions Acido-basiques dépendent de [H+] D'où l'impotence de la concentration H+ dans les liquides Concentration qd mm faible. pH=log (A/concentration H+)= -Log concentration H+ Le pH artériel est maintenu à 7,4 si en dessous , acidose

Université Mohammed V – Agdal - Faculté des Sciences, Rabat Filière SMPC, S2, Chimie Générale II, Réaction Chimique, Réactions Acide-Base, 2011-2012 1 ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------- UNIVERSITE MOHAMMED V – AGDAL FACULTE DES SCIENCES RABAT FILIÈRE SMPC, S2, CHIMIE GÉNÉRALE II, RÉACTION CHIMIQUE A. ZRINEH & A. EL YAHYAOUI ___________________________________________________________________________ A.ZRINEH & A

physiologique et physique 9 composantes: l’oxygénation La nutrition L’élimination L’activité et le repos La protection Les sens Le liquide électrolyte (recherches Aurel avec tes mots au cas où elle demande ce que c'est!!!) L’équilibre acido-basique(recherches Aurel avec tes mots au cas où elle demande ce que c'est!!!) Les fonctions neurologiques et endocriniennes (recherches Aurel avec tes mots) 2) Le mode adaptatif de "L’auto-concept" (estime de soi) L'auto- concept ( La représentation

burette, mettre l’E.D.T.A. Ajuster au zéro. * Dans l’erlenmeyer, introduire à l’aide d’une éprouvette graduée 20 mL d’eau minérale de CONTREX® (solution notée M). * Cette réaction de dosage devant être réalisée en milieu basique (pH > 7), ajouter, à l’aide d’une éprouvette graduée, 10 mL d’ammoniaque. Vérifier que le milieu est basique à l’aide de papier pH. * Ajouter quelques gouttes d’une solution de N.E.T. jusqu’à ce que la solution soit franchement colorée en rouge-violet. * Introduire le barreau

topologique Les hydrocarbures Autres groupes fonctionnels importants L’isomérie : isomérie de structure et stéréo-isomérie Les molécules organiques et l’isomérie 1) 2) 3) Rappels sur l’acido-basicité Réalisation d’une extraction acido-basique Analyse et purification 1) 2) 3) 4) 5) Définitions ; énergie d’une conformation Étude conformationnelle de l’éthane Étude conformationnelle du butane Étude conformationnelle du cyclohexane Cyclohexane substitué II Séparer, analyser