Réaction acido-basique

d’ hydrogène, HCl. I.1. Formation de la molécule de chlorure d’ hydrogène, HCl. I.2. Propriétés de la molécule de chlorure d’ hydrogène, HCl. II.Le chlorure d’ hydrogène en solution aqueuse, l’ acide chlorhydrique. II.1. Propriétés acido-basiques et caractérisation de l’ acide chlorhydrique. II.1.1. Propriétés de l’ ion hydronium, H3O+. II.1.2. Caractérisation de l’ ion chlorure, Cl-. II.2. Propriétés oxydoréductrices de l’ acide chlorhydrique. II.2.1. Le couple H3O+ / H2. II

protocole, utilisation en teinture et questionnement sur la relation structure-propriétés des molécules colorées. Séance 3 : Réinvestissement des connaissances sous forme d’exercices Pré-requis : Consignes de sécurité (Collège) Synthèse (2de) Réaction chimique : réactif limitant, stœchiométrie, notion d’avancement (1S) Liaison covalente, formules de Lewis, géométrie des molécules. Rôle des doublets non liants. Isomérie Z/E. (1S) Partie du programme : NOTIONS ET CONTENUS COMPÉTENCES ATTENDUES

d’un évaporateur rotatif, d’évaporer ce composé de la phase organique, nous laissant uniquement avec salicylate de méthyle, le produit que nous désirions isoler.Mesures et résultatsTableaux des mesures Tableau 1 : Masse de composés avant et après la réaction d’estérification servant aux calculs de rendementsMasse (g)Acide salicyliqueErlenmeyer videErlenmeyer avec le produit2,99988,63789,102Traitement des mesuresLégendeA : Acide salicyliqueC : Salicylate de méthyleRendement théorique calculé à partir

calculer le travail produit durant ce trajet, en kJ puis en kWh, ainsi que la durée du trajet. Exercice 11 : Sur un mobile en déplacement sur une route horizontale s’exercent les forces suivantes : Son poids P d’intensité P = 2800 N, la réaction R de la route, la force motrice F d’intensité F = 5600 N et les forces de frottement représentées par une force unique f d’intensité f = 5600 N. 1. Représenter vectoriellement les forces appliquées au mobile assimilé à un point matériel.1cm=1400N

G 18 A 01 Durée : 4 heures Séries : S1-S3 – Coef. 8 OFFICE DU BACCALAUREAT Téléfax (221) 824 65 81 - Tél. : 824 95 92 - 824 65 81 Epreuve du 1er groupe CORRIGE DE L’EPREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES EXERCICE 1 1.1.Equation bilan de la réaction de décomposition : 2 H O  O  2 H O 2 2 2 2 1.2.Courbe : Première méthode : à partir d’un tableau de valeurs, la courbe peut être tracée point par point. t(h) 0 -2 -1 C en 10 mol.L 1 2 3 4 5 6 7 8

comme les bactéries primitives sur la base de leurs habitats très hostiles, proches des conditions terrestres originelles, comme les cheminées volcaniques sous marine les sources chaudes du plancher océanique, les lacs très salés, très acides ou très basiques... Bien que de morphologies très variées, ces archaebactéries appartiennent à un groupe génétique homogène. Elles se distinguent des eubactéries par : * des caractéristiques biochimiques particulières de leurs enveloppes membranaires,

Assurément le médicament le plus connu et l’un des plus consommés au monde, l’aspirine soulage, pour un coût fort modeste et sans risque d’accoutumance, la fièvre et la douleur associées à de très nombreuses pathologies; elle combat efficacement les réactions inflammatoires aiguës. Ses trois propriétés majeures, dites antipyrétique, antalgique et anti-inflammatoire, ont été à l’origine de son succès thérapeutique, alors même que son mécanisme d’action est demeuré une énigme pendant longtemps et reste

الفرنسية) (ب)و( أ)ة العلوم الرياضية شعب – الفيزياء والكيمياء: مادة - NS 31 الصفحة Chimie(7points) Première partie (5points) : étude d’une solution d’ammoniac et d’hydroxylamine L’ammoniac NH3est un gaz soluble dans l’eau et donne une solution basique. les solutions commerciales d’ammoniac sont concentrées et sont souvent utilisées dans les produits sanitaires après dilution . L’objectif de cet exercice est l’étude de quelques propriétés de l’ammoniac et de l’hydroxylamine 2NH OH dissouts

(largement inférieur à la seconde). Pour le cas 4, la transformation nécessite quelques minutes pour arriver à son terme. Activité Équation des réactions chimiques : 1 Expérience 2 ; synthèse de l’eau : H 2 + -- O 2 → H 2 O 2 – Expérience 4 ; 5H 2 C 2 O 4 + 2MnO 4 + 6H 3 O + → 10CO 2 + 2Mn 2+ + 14H 2 O Activité Pour écrire l’équation de la réaction, il faut commencer par écrire les demi-équations rédox : H 2 O 2 + 2H + + 2e – = 2H 2 O 2I – = I 2 + 2e – soit : H 2 O 2 + 2H + + 2I – → I 2 + 2H

d'hypotension: substituts du plasma; si nécessaire, administration d'un vasopresseur (ne pas recourir à l'adrénaline car celle-ci a un effet inverse). - En cas de convulsions: benzodiazépines. - Correction des troubles du métabolisme électrolytique et acido-basique. Propriétés L'Etumine est un neuroleptique du groupe des dibenzothiazépines qui agit par inhibition des récepteurs dopaminergiques centraux. Son action se manifeste en trois phases: - Un effet symptomatique rapide qui peut apparaître dès le