Réaction acido-basique

102 103 106 109 1012 1015 MULTIPLES Préfixe déca hecto kilo méga giga téra péta Symbole da h k M G T P 17 EXPRESSION DES CHIFFRES EN FRANCE Centaines . Décimales , Exemple 2.103.040,28 18 Unités molaires = moles par litre mol/L Réactions biochimiques se déroulent entre entités moléculaires Nombre Avogadro 1 mole = 6,02 x 1023 molécules Sérum physiologique NaCl 0,9 % poids/volume 1L 9 grammes Poids moléculaire 58,5 g/mol 1 mole 58,5 grammes 9/58,5 = 0,154 mol/L = 154

injections répétées directement dans un gros vaisseaux via un site d’injection sous cutané. Les cytotoxiques reçus lors des cures de chimiothérapies provoquent une stimulation des cellules entérochromaffines gastriques, qui elles même sécrètent par réaction de la sérotonine (5HT3). Celle-ci stimule soit directement les centres nerveux du vomissement (l’aera posterna), soit indirectement, via les récepteurs 5HT3 du nerf pneumogastrique. En prévention, Mme D reçoit un anti 5HT3 à visée anti émétisante

chargés et les neutrinos de masse très faible, on distingue principalement des protons et des électrons. Atmosphère En interagissant avec les atomes et molécules de l’atmosphère, ces protons ou électrons du rayonnement cosmique primaire créent des réactions nucléaires à l’origine de gerbes de particules. Parmi toutes les particules émises, des muons, semblables à des électrons, mais avec une masse plus élevée, atteignent le sol. Fenêtres de transparence Tous les photons en provenance du Soleil (et éventuellement

(largement inférieur à la seconde). Pour le cas 4, la transformation nécessite quelques minutes pour arriver à son terme. Activité Équation des réactions chimiques : 1 Expérience 2 ; synthèse de l’eau : H 2 + -- O 2 → H 2 O 2 – Expérience 4 ; 5H 2 C 2 O 4 + 2MnO 4 + 6H 3 O + → 10CO 2 + 2Mn 2+ + 14H 2 O Activité Pour écrire l’équation de la réaction, il faut commencer par écrire les demi-équations rédox : H 2 O 2 + 2H + + 2e – = 2H 2 O 2I – = I 2 + 2e – soit : H 2 O 2 + 2H + + 2I – → I 2 + 2H

à son extraction. Il est tout d’abord très soluble dans l’eau, en effet il suit la réaction suivante: H2O(aq) + CO2(g) ( H2CO3(aq) Cette espèce est appelée acide carbonique ; elle est assez instable et a tendance à se décomposer en CO2 et H2O très facilement. Il faut donc trouver une solution pour extraire le CO2 plus pratiquement. La solution trouvée, consiste à dissoudre le CO2 dans une solution basique (ex : La soude NaOH ou la potasse KOH). La base va en effet déprotoné l’acide carbonique

légèrement incurvés, se multipliant très lentement. Leur paroi est très riche en lipides et contient des cires : acides gras en C60 (acides mycoliques), qui empêchent de « prendre » la coloration de Gram. Ces bactéries sont dites : BAAR : bacilles acido-alcoolo-résistants. On les appelle aussi  « bactéries sans paroi ». Ex : Mycobacterium bovis, Mycobacterium tuberculosis, Mycobacterium leprea Voir Document 9 III-2- Le cytoplasme Délimité par la membrane cytoplasmique. Sorte de gel contenant

Soins liés à la balance hydro-électrolytique ou acido-basique .................................35  G100 : Surveillance de la balance alimentaire ou hydrique .....................................35  G200 : Soins liés à la surveillance d’une sonde gastrique de décharge ...................36  G300 : Gestion de la glycémie .................................................................................37  G400 : Gestion de l’équilibre acido-basique et/ou ionique et/ou de l’hémoglobine et/ou de

liés à la géométrie de la molécule. Ils traduisent une gêne volumique apportée par 1 ou des substituants encombrants ou encore des contraintes angulaires. Cela aura une grande influence sur la réactivité des molécules et la nature des produits de réaction. II. Electronégativité et polarisation de la liaison 1. Electronégativité des éléments Lors de la formation d’une liaison, 2 électrons, chacun appartenant à l’un des 2 atomes qui se lient, sont mis en commun. Ces électrons sont soumis à l’attraction

réagir totalement et rapidement avec une espèce chimique en solution de concentration bien connue, appelée réactif titrant=> étude quantitative La réaction utilisée doit être rapide et totale. Plusieurs familles de dosage de distinguent : Titrage direct : le réactif titrant et l’espèce à analyser sont directement mis en présence : il y a réaction entre ces deux réactifs. Titrage indirect : l’espèce à titrer ne réagit pas directement avec la solution titrante. A une solution contenant

bassinet. Son épithélium comporte 2 types cellulaires : * cellules principales ou cellules P qui jouent un rôle important dans la régulation du Na+ * cellules intercalaires ou cellules I qui interviennent dan la régulation de l’équilibre acido basique. C’est la disposition parallèle des hanses de Henlé et des tubes collecteurs qui donne son apparence striée à la pyramide de Malpighi. 3- l’appareil juxta glomérulaire Le tubule contourné distal va se retrouver en contact avec