Réaction chimique

des – CHAPITRE 3 : Réactions chimiques et énergie Réaction exo-endothermique : a) Réaction exothermique : qui libère de l’NRJ calorifique. b) Réaction endothermique : qui absorbe la chaleur Principe de la conservation de l’NRJ et réaction Système isolé= pas d’échanges d’énergie Système fermé= pas d’échanges de matière a) Réaction exothermique : RéactifsProduits+Energie(kJ) b) Réaction endothermique : Réactifs+EnergieProduits Enthalpie et

rendement est appliqué dans plusieurs domaines, comme par exemple l’agriculture, l’industrie, l’artisanat, physique, chimie, ... Calculs concrets permettant de trouver le rendement : Calcul permettant de trouvé l’efficacité d’une synthèse chimique : P= Masse du produit obtenu = nombres de moles obtenues Masse du produit théoriques nombres de moles théoriques Calcul permettant de trouver le rendement d’un terrain agricole : Poids des récoltes Surface du terrain Calcul permettant

Réactions complètes, incomplètes État d’équilibre dynamique Réactions complètes Une réaction est complète lorsqu’un des réactifs réagit complètement. C’est-à-dire qu’on ne le retrouve plus en fin de réaction C’est une réaction spontanée car elle est exothermique Réactions incomplètes Une réaction est incomplète quand aucun des réactifs n’a réagi complètement. La réaction finale contient et des réactifs et des produits. Si elle était complète il n’y aurait pas de changement de couleur. Quand

Montréal 21 avril 2010 1. OBJET DE RECHERCHE Quels impacts ont différents facteurs (la concentration et la nature des réactifs, la température, l’absence ou la présence d’un catalyseur et la concentration du catalyseur) sur la vitesse des réactions chimiques. 2. RÉSULTATS ET ANALYSE DE L’EXPÉRIENCE 1. Résultats et questions A. L'oxydation catalytique de l’ion manganeux par le persulfate TABLEAU DES RÉSULTATS |Volume de Ag+ 1 mol/L |Temps

l’aide d’un calorimètre ainsi que déterminer si cette réaction chimique est endothermique ou exothermique. Contexte théorique : La chaleur mise en jeu lors d'une réaction chimique, correspond à la variation de la fonction d'état enthalpie : ΔH. Cette différence d’énergie, exprimée en kilojoules par moles, peut être : * Positive (endothermique)1 ; * Négative (exothermique)2 ; * Nulle (athermique). On peut donc dire qu’une réaction endothermique peut s'écrire sous la forme suivante :

Université de Jijel Faculté des Sciences Exactes et INFORMATIQUE Département de Chimie Cours de Cinétique Chimique Responsable : BENAMIRA Messaoud , Docteur de l’université Pierre et Marie Curie Paris VI (6) m_benamira@univ-jijel.dz Ce document de cours est destiné en particulier aux étudiants de Master Chimie des Matériaux de l’université de Jijel. Les étudiants en Licence Chimie peuvent aussi utiliser une partie de ce document. Il est fortement conseillé aux étudiants de maîtriser l’outil mathématiques

réfléchir sur un sujet spécifique réel pour lequel il devra mettre à profit ses connaissances théoriques et son expériences afin d’apporter une solution à sa problématique. Guidé par mes encadreurs, le P.F.E nous a conduit jusqu’à la société de Group Chimique Tunisien (G.C.T). Notre projet s’est articulé autour du thème suivant : L’étude d’un transporteur à bande. Ce thème comprend aussi bien une étude bibliographique les différents types des transporteurs. Afin d’avoir une idée sur analyse fonctionnelle

1-Généralité : Les réactions chimiques s’effectuent soit avec le dégagement de la chaleur (réaction exothermique) soit avec l’absorption de la chaleur (réaction endothermique). a. Notion de quantité de chaleur : Soit deux mêmes quantités d’eau à la même température t1, chauffons l’une des deux avec un thermoplongeur, sa température augmente et nous avons de l’énergie électrique, d’après le principe de conservation de l’énergie, cette énergie doit se retrouver quelque part, ce ne peut être

environnement DOSAGE DU DIOXYDE DE SOUFRE Questionnaire Spé-TS Séquence 1 et 2 Expériences préliminaires 1. Ecrire l’équation de la combustion du soufre. 2. Que pouvez vous dire de la solution obtenue dans le flacon ? 3. Pourquoi peut-on affirmer qu’une réaction se produit lors de l’ajout de la solution de permanganate de potassium ? 4. a. Parmi les couples suivants, quel est le couple intervenant lors de la transformation observée lors de l’ajout de la solution de permanganate de potassium ? Justifier

la réaction lente et totale qui se produit est d’équation : H2O2 + 2H3O+ + 2I- 4H2O + I2. Pour étudier la cinétique de cette réaction on prépare des prélèvements identiques de volume Vp=5 mL chacun et on dose la quantité de H2O2 restante dans chaque prélèvement par une solution de permanganate de potassium KMnO4 en milieu acide de concentration molaire C=0,5 mol.L-1. Soit V : le volume de la solution de KMnO4 nécessaire pour obtenir l’équivalence. L’équation de la réaction de dosage