Réaction chimique

longueur grossièrement proportionnelle à la concentration en alcool de l'air expiré ; la précision est de l'ordre de 20 %. Éthylotests de catégorie B Dans ces appareils, grâce à un catalyseur, l'éthanol est oxydé en acide éthanoïque ; cette réaction met en jeu des électrons dont la circulation génère un courant d'intensité proportionnelle à la concentration d'alcool. Cet appareil à mesure directe à une précision de l'ordre de 5%. Ces deux types d'appareils donnent des réponses positives avec

DE L’HYPERVENTILATION À LA SYNCOPE ! Thème / Sous-thème (pour l’enseignement spécifique) : Comprendre / Structure et transformation de la matière / Réaction chimique par échange de proton Type de ressources : papier Notions et contenus : Contrôle du pH : solution tampon ; rôle en milieu biologique Compétences exigibles : Identifier l’espèce prédominante d’un couple acide-base connaissant le pH du milieu et le pKa du couple. Extraire et exploiter des informations pour

Masse molaire atomique : masse d’une mole d’atome de cet élément chimique. Masse molaire moléculaire : masse molaire d’une molécule Combustion : réaction en présence de dioxygene Réactifs : corps qui entrent en réaction Produit : corps qui résultent de la réaction Catalyseur : substance qui active une réaction chimique sans être consommé de la réaction Reste inchangé à la fin de la réaction Elément chimique : caractérisé par son nombre de charge ou numéro atomique Z Notion

présence de certains ions ou de certaines espèces chimiques en solution Pourquoi cette partie ? Ce TP permet : -de poursuivre le travail de compréhension de la notion d’EC en diversifiant les situations dans lesquelles elle intervient. -de faire travailler les élèves sur l’intérêt et sur la réalisation de tests chimiques. La notion de test sera utile pour les TP « synthèse », « Utilisation du tableau périodique » et « transformation chimique ». Informations pour la préparation de la partie

L’oxycoupage                 1. Principe L'oxycoupage met en oeuvre une énergie thermochimique associant une réaction chimique (combustion / oxydation du fer) et une action physique d'éjection des scories hors de la saignée par la force vive du jet d'oxygène. Cette réaction nécessite la présence de flammes de préchauffage pour s'amorcer et s'entretenir ensuite correctement. L'oxycoupage ne peut s'entretenir que sur les aciers non alliés ou faiblement alliés.                 2.Mise en oeuvre

de catalyser une réaction chimique est une protéine, donc une enzyme est une protéine. Enzyme = Catalyseur (=molécule qui agit à une concentration infime et qui accélère le résultat de la réaction, mais le résultat de la réaction est inchangée) Les catalyseurs biologiques sont beaucoup plus efficaces que les catalyseurs chimiques. La vitesse de la réaction est multipliée par 106 – 1012 ; et les conditions de réactions (température, pH …) sont plus douces. A la fin de la réaction, l’enzyme est intacte

Lorsqu'on connaît les réactifs (quoi agit avec quoi) et les produits, on peut écrire l'équation chimique. Mais celle-ci doit être équilibrée, il faut respecter certaines règles: - On doit retrouver tous les atomes des réactifs dans les produits, - la charges électrique des réactifs à gauche doit être identique à la charge des produits à droite.  Exemple, sans charge : N2 + H2 → NH3 Il y a 2 N et 2 H à gauche, 1 N et 3 H à droite. Concernant les N, il faut donc mettre "2" devant NH3 pour en avoir

ordre de la Convention. Il fut alors jugé, condamné, puis guillotiné le 8 mai 1794. Lavoisier fut l'un des premiers à réaliser des expériences chimiques réellement quantitatives. Il montra qu'en dépit du changement d'état de la matière au cours d'une réaction chimique, la quantité de matière restait constante entre le début et la fin de chaque réaction. Ces expérimentations ont fourni des preuves en faveur de la loi de la conservation de la matière. Lavoisier fit également des recherches sur la

Q-2-1 : [pic] L’électrolyse de l'eau est un procédé électrolytique qui décompose l'eau en dioxygène et dihydrogène gazeux avec l'aide d'un courant électrique. Q-2-1 :Le principe de la pile à combustible est l'inverse d'une électrolyse. La réaction chimique produite par l'oxydation et la rencontre de gaz produit de l'électricité, de l'eau et de la chaleur [pic] Les pertes et les rejets éventuelles : - Il est difficile à stocker à température ambiante - Il est une faible densité

coloration transparent, dissout dans l'éthanol donne une coloration rouge/jaune (brune). 1. Le diiode s'est-il dissout dans l'eau ? Non. Dans l'éthanol ? Oui. Argumenter votre réponse. On voit presque plus le diode dans l'éthanol car il y a eu réaction chimique. 2. Comparer les quantités de diiode dissoutes dans chaque tube. Dans quel solvant la solubilité du diiode est-elle la plus grande ? Dans l'éthanol. Expérience n°3 : Extraction du diiode en solution dans l’eau Verser dans une ampoule