Réaction chimique

Thermochimie Réaction exothermique Ce type de réaction dégage de la chaleur. L’effet thermique se manifeste par un échauffement du récipient et des substances qu’il contient. Exemples: la combustion (coprs (souvent organique) + O2); dissolution de KOH solide + H2O. Lors de cette réaction, le récipient et le liquide s’échauffent donc gagne de l’E thermique qui provient intégralement de l’E chimique des substances qui sont en train de réagir. Réactifs  Produits + E thermique Q (E chimique se transforme

PSI Brizeux Ch. Thermochimie 1 : grandeurs de réaction et de formation 1 CHAPITRE 1 (rappels et compléments) Grandeurs de réaction et de formation 1. RAPPELS 1.1. Phases et constituants ♦ Donnons quelques généralités sur la notion de phase : Une phase est une région dans laquelle toutes les grandeurs intensives sont des fonctions continues des coordonnées de l’espace. Une phase sera dite homogène si les grandeurs intensives la caractérisant sont uniformes, inhomogène sinon.

CHAPITRE 1 - Réaction chimique Une réaction chimique ®  est une TRANSFORMATION de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques ( t, ionique ou mol) qui constituent la matière sont modifiés 1) on écrit les réactifs et les produits : A + B  C + D - les espèces qui sont consommées sont appelées REACTIFS - les espèces C ET D formées au cours de la réaction sont appelées PRODUITS (de réaction) 2) D’après LAVOISIER, comme « rien ne se perd, rien ne se crée et tout se transforme », on doit

accumulateurs. 1 Généralités. Piles : Énergie chimique : Accumulateurs : Réversibilité : 2 Technologies. Piles salines. Alkaline. Alkaline rechargeable. Lithium. CD-Ni. Ni Mh. Li-ion. Batterie Plomb acide. Li-Po (Lithium Polymère). 3 Modèle équivalent. Générateur en série avec une résistance de faible valeur. 4 Capacité. Quantité d'électricité que peut fournir le générateur. Q = I.t en Ampère.heure. Dépend du volume de substance chimique stocké dans l'élément. Exemple : Batterie

concentration en fonction du temps, ce qui nous donne la vitesse. 1.2 Méthodes (ou systèmes) continues. Mesurer en continue la concentration du substrat ou produit. Mesure variation absorbance des enzymes qui permettra de mesurer des vitesses de réactions. Utilisation d'un spectrophotomètre qui mesure l'absorbance en fonction du temps. Schéma reactionnel pas écouté 3. Equation de vitesse. 3.1 Hypothèse de l'équilibre. La plus simple On part de l'observation de k1 et k-1 sont élevés par rapport

chaque activité proposée, l’apprenant est appelé à réaliser des tâches expérimentales et à réfléchir aux questions qui lui sont suggérées. Les expériences proposées sont facilement réalisables. Elles font appel à un matériel simple et à des produits chimiques qu’on peut manipuler sans risque si on respecte les règles d’hygiène et de sécurité. Un exemple de fiches expérimentales, permettant de développer les capacités de l’apprenant à conduire une démarche scientifique concluante, est proposé à la fin

extensive (c'est-à-dire qui dépend de la masse de l'échantillon considéré) du système et dont la variation ne peut résulter que d'un transfert de travail W et d'un transfert de quantité de chaleur avec l'extérieur: ∆U = W + Q. En appliquant, à un système chimique, le premier principe de la thermodynamique, il est possible d’établir une équivalence entre l’énergie interne, le travail et la chaleur. Si un système est isolé, c'est-à-dire qu'il n'échange ni chaleur ni travail avec l'extérieur, son énergie interne

CHAPITRE : VITESSE D’UNE REACTION CHIMIQUE LA CINETIQUE CHIMIQUE I) Etude expérimentale 1) Réaction de l’iodure de potassium (KI) avec le peroxodisulfate de potassium(K2S2O8) a) Expérience Bécher (a) Mélange de KI et de K2S2O8 Solution brune bécher (b) Mélange de KI et de K2S2O8 + empois d’amidon . solution bleue b) Interprétation  Le contenu du bécher (a) prend progressivement une couleur jaune qui devient au fur et à mesure que le temps s’écoule une couleur brune foncée

Chimie 02. THERMODYNAMIQUE ET CINETIQUE CHIMIQUE CHAPITRE 2. PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE 1. ENERGIE INTERNE D’UN SYSTEME L’énergie totale d’un système Etotale est égale à la somme de trois termes : Etotale = EC + E P + U . • EC : énergie cinétique associée au mouvement de son centre de graviter ; • EP : énergie potentielle associée à sa position dans le champ de force dans lequel il se trouve. • U : énergie interne liée à l’état du système. C’est l’énergie que possède le système du fait

alors une réaction chimique entre les composants de la batterie qui fournit de l’électricité. * Principe chimique Toute batterie se compose de trois éléments. Une anode, qui est le pôle négatif, une cathode, qui est le pôle positif et un électrolyte, qui est l’élément (liquide ou solide) conducteur permettant le passage du courant entre ces deux pôles. Un courant électrique est un déplacement d’électrons. Le fonctionnement de la batterie repose sur une double réaction chimique à chaque pôle