Réaction

Sarah Levy Jeudi 6 février 2014 La vitesse des réactions Projet Maimonide CSL Madame Marikian Secondaire 5 Science – Chimie Table des matières Introduction ………………………………………………...… 3 Définition de la vitesse instantanée…………….……...… 4 Collisions élastiques et collisions efficaces………........… 5 Complexe activé et l’énergie d’activation…………..… 8 Diagramme énergétique...……….................................… 9 Graphique

9 – LA REACTION CHIMIQUE I. QU’EST-CE QU’UNE TRANSFORMATION CHIMIQUE ? 1. Description d’un système chimique Un système chimique est un ensemble contenant un mélange d’espèces chimiques. Pour décrire un système chimique à l’échelle macroscopique, il faut indiquer : • La naute et la quantité des différentes espèces chimiques présentes ; • Leur état physique (solide, liquide, gazeux ou aqueux) ; • Eventuellement la température et la pression du système. 1. Evolution d’un système chimique Parmi

Chap 10 Avancement d’une réaction Transformation chimique : Lorsque l’état final est diffèrent de l’état initial, il Ya une transformation chimique entre les différentes espèces. Les nouvelles espèces formées sont les produits tandis que les espèces initiales qui sont consommé sont les réactifs. Réactif produit = modélisation Les coefficients stockiométriques permettent la conservation des éléments chimiques

Avancement d'une réaction chimique : Equation : aA + bB = cC + dD (A, B : réactifs ; C, D : produits ) x (mol) : avancement de la réaction n(A)0 : quantité de matière initiale (mol) de A n(A) : quantité de matière (mol) de A à la date t n(A)f : quantité de matière finale (mol) de A Tableau d'avancement ou tableau d'évolution de la réaction : équation chimique | a A | + b B | = c C | + d D | état du système | avancement | quantité de matière (mol) | état initial

éléments légers | Observation directe de réactions nucléaires(NRA) | Z<15 | 50 A°à 1 µm | 5 à 100 | 1 à 1000 | Très bonne, isotopique | dosage des éléments légersProfil de concentrationEtalonnage absolue | Tab. 1 : Description des techniques d’analyse les plus courantes Parmi ces techniques, existe l‘analyse par réaction nucléaire NRA (Nuclear Reaction Analysis) qu’on va traiter dans cet exposé : 2. Définition : L’analyse par réactions nucléaires souvent désignée par l’acronyme

CHAPITRE 10 : REACTIONS ACIDO-BASIQUES I_ Définition Définition du pH d'une solution aqueuse Dans toute les solutions aqueuses deux ions sont toujours présent ion H30+ (hydronium) et OH- (hydroxyle). Afin de comparer l'acidité des solutions, on définit le pH en fonction de la concentration molaire en ions H30+ noté [H3O+] on définit la concentration du pH de la manière suivante : pH = -log [h3O+] On peut dont calculer la concentration en H3O+ en fonction du pH de la manière suivante

CHIMIE labo 10 Les réactions endothermiques et exothermiques MISE EN SITUATION Une question d’énergie Que ce soit pour assurer le bon fonctionnement de notre corps, pour faire avancer les automobiles, ou tout simplement pour faire fondre la glace, nous dépendons constamment de l’énergie. Il en va de même pour les transformations de la matière. Certaines transformations absorbent de l’énergie, tandis que d’autres en dégagent. Peut-on dire que toutes les dissolutions en absorbent ou

PACES – UE1 -1- 2014-2015 La réaction chimique Exercice n°1 Quelle masse de HCℓ pourra-t-on obtenir en faisant réagir 104 g de BaCℓ2 avec 100 mL de H2SO4 à 98% en masse de densité 1,84, sachant que cette réaction conduit également à la formation du sulfate de baryum BaSO4 . Ba = 137 g.mol-1 données : H = 1 g.mol-1 Cℓ = 35,5 g.mol-1 O = 16 g.mol-1 S = 32 g.mol-1 Exercice n°2 A température élevée, le pentachlorure de phosphore (PCℓ5), solide à la température ordinaire, se vaporise et subit

Thème3 : STRUCTURE ET TRANSFORMATION DE LA MATIERE /Notes de cours III.chap3 III. CHAP 3 : Terminale S1-2013/2014 REACTIONS ACIDO-BASIQUES 1. Solutions acides et basiques (voir Etude 2) - Le pH d’une solution aqueuse est une grandeur sans unité définie par pH = -log [H3O+] où [H3O+] est la valeur de la concentration (exprimée en mol.L-1) en ions oxonium. - La mesure du pH permet de calculer la concentration en ions oxonium grâce à la relation : [H3O+] = 10-pH - Les valeurs

Le moteur à réaction Histoire du moteur à réaction Ce moteur est inventé après le moteur à hélice, dans le but de faire gagner de la vitesse au avion, grâce à ce moteur, les avions pourront voler au-dessus de 1200 km, ce qui était impossible pour les moteur à hélices qui ne pouvaient pas voler au-delà de 800 km, ce nouveau moteur a révolutionné le monde de l’aéronautique. Le premier turboréacteur est construit et présenté comme « turbopropulseur » par Henri Coanda au salon du Bourget en 1910. Lors