Réaction

utiliser les tableaux d’avancement ∗ en Première S Équation de la réaction État initial État final 3Ag+ (aq) X=0 X = Xmax nAg+ nAg+ i → Ag3 AsO4 (s) + AsO3− 4 (aq) quantités de matière en mol nAsO3− 4 i − 3Xmax nAsO3− 4 i 0 i − Xmax Xmax Résumé Ce livret a pour but de donner les principaux outils permettant de réaliser un tableau d’avancement sans erreur. Après s’être intéressé à la signification de l’équation de la réaction qui modélise la transformation que subit le système chimique, les

Une phéromone est une substance (ou un mélange de substances) qui, après avoir été sécrétée en quantité très faible à l’extérieur par un individu (émetteur), est perçue par un individu de la même espèce (récepteur) chez lequel elle provoque une réaction comportementale spécifique, voire une modification physiologique. Le mot phéromone vient des mots grecs anciens pherein « transporter » et homân « exciter ». Certaines phéromones sont des signaux d’alarmes, d’autres permettent le marquage d’une

entièrement gonflé afin d'être sûr qu'assez d'air soit expiré. Cet air passe donc par un TUBE où la fameuse réaction a lieu. Ce tube contient des cristaux de dichromate de potassium K2Cr2O7 acidifié qui est un oxydant de couleur orange. Une fois le ballon gonflé, toutes les vapeurs d'éthanol (alcool) ont pu réagir avec le dichromate de potassium. La réaction qui a lieu dans le tube équivaut à une réaction d'oxydoréduction entre les ions dichromates Cr2O72- (de couleur orange) et l’éthanol C2H6O. Les couples

concepts vus en cours. I – Electrolyse de H2SO4 Dans cette première partie, on étudie le comportement cathodique de différents métaux en milieu acide afin de comprendre quel effet peut avoir la nature chimique de l’électrode de travail sur une réaction électrochimique. Les expériences sur le platine permettront aussi d’expliciter le comportement d’un milieu électrolytique classique en électrochimie et notamment de mettre en évidence les limites d’utilisation du solvant. Expérience 1 : Electrolyse

état initial : U2 =U1 donc ∆U=U1-U1=0 ⇒ ∆U = W + Q = 0 et W = −Q → principe de l ' équivalence 3. APPLICATION DU PREMIER PRINCIPE AUX REACTIONS CHIMIQUES 3.1. Réaction à volume constant Une réaction a lieu à volume constant si : • Elle est réalisée dans une enceinte fermée (réacteur clos) ; • Le volume des produits, est le même que celui des réactifs (réactions entre solide et/ou liquide). D’après le premier principe : dU = δW + δQ ; δW : représente l’expression différentielle de tous les travaux

entité nucléophile d) Acidité des H en α : C C O C C O OH H carbanion C C O énolate pKa = 20 2 Guy Cordonnier UFR de Chimie Chimie Organique LSTS B_SVTE_S3 Réactions de substitution C C O H C C O H H énol Tautomérie Réactions de substitution Racémisation H mobile : en 1 R H C* CH O R2 sp3 S CH=O > R1 > R2 II. R1 C R2 O H H C R1 C* CH O R2 H R énol sp2 plan Propriétés physiques

FICHE METHODE Construire le tableau d'avancement d'une réaction chimique Problème à résoudre Enoncé Un chimiste réalise la réaction d'équation aA + bB → cC + dD n dans un réacteur. Pour cela, il y introduit α moles de réactif A et β moles de réactif B. Construire le tableau d'avancement de la réaction et déterminer les quantités de produits C et D obtenues, ainsi que celle de réactif éventuellement en excès. Commentaire 1) L'équation considérée ici met en jeu quatre espèces. Le raisonnement pour

biologiques (voir TP n°4) HCl est un catalyseur car il accélère la vitesse de l’hydrolyse de l’Amidon. L’Amidon est une macromolécule. C’est un polymère de glucose dans notre alimentation. C’est un sucre d’origine végétale. L’hydrolyse est la réaction entrainant la destruction chimique qu’une grosse molécule en molécules plus petites. Amidon (substrat) + H2O  glucose, glucose.… (produits) Il (HCl) agit à faible concentration et reste intacte à la fin de celle-ci. (C6 H10 O5)n + Amylase + H2O

Module 3 Réactions chimiques : Énergie Chimie 534 A) Transfert d’énergie dans un mélange 1. Quelle sera la température d’un mélange formé de 150 mL d’eau à 90°C avec 350 mL d’eau à 10°C? (V T ) + (Vf Tf ) (150 ⋅ 90) + (350 ⋅10) Tm = c c = = 34°C Vt 500 2. Quelle était la température des 160 mL d’eau froide qu’on a ajoutés à 240 mL d’eau chaude à 80,0°C pour que la température du mélange soit de 52,5°C? (Vc Tc ) + (Vf Tf ) = VT Tm (240 ⋅ 80) + (160 ⋅ Tf ) = 400 ⋅ 52,5 Tf = 11,3°C 3. Quelle quantité

2nde TP10 Chimie C9 2008/2009 Objectifs : - Étudier de la réaction chimique entre l’acide chlorhydrique et le magnésium. - Décrire l’état d’un système chimique à l’aide d’un bilan de matière. - Déterminer le réactif limitant d’une transformation chimique. 1.Étude qualitative de la réaction Le magnésium est un métal solide de formule Mg (s). L’acide chlorhydrique contient des ions hydrogène et des ions chlorure, sa formule est (H+ (aq) + Cl- (aq)). Lorsque l’on met ces deux espèces chimiques