Soluté

vivants renferment une concentration en solutés et en eau différente de celle du milieu extracellulaire. Lorsque la concentration du milieu extracellulaire varie, alors des phénomènes de tonicité et d'osmose sont observés. Ils sont possibles grâce à la perméabilité de la membrane. La tonicité est l'effet de l'osmolarité d'une solution sur le volume cellulaire. L'osmose, ou pression osmotique, est la pression qu'il faut exercer pour empêcher le passage d'un soluté à travers la membrane. Ces phénomènes

membranaire : Capital pour les cellules Perméabilité sélective : membrane plasmique ce qui entre et sort Cytosol= liquide intracellulaire Liquide extracellulaire= liquide interstitiel Substance dissoute= soluté qui sont dissous dans un solvant (eau) Liquide de l’organisme= solution Les solutés se déplacent du + concentré au – concentré (gradient de concentration) a) transport passif : Condition : molécule liposoluble, assez petite, assistée par un transporteur Mécanisme : * Diffusion

(xB) le soluté A (le composant minoritaire) obéit à l’équation : µA = µA°* + R . T. Ln (xA) où µA°* est une valeur interpolée alors que µB° est une valeur vraie. Pour deux liquides complètement miscibles (capables de se mélanger en toute proportion) A et B, toutes les concentrations sont possibles et on peut considérer que dans un domaine l’un des corps est infiniment dilué dans l’autre. On peut alors obtenir trois cas différents : - dans le cas 1, A est le soluté infiniment

couvercle sur le verre d’eau.9. S’assurer que le soluté s’est dissout10. Mesurez la température de la solution à l’aide du thermomètre11. Retirer le couvercle du verre12. Vider la solution dans le sceau et rincer le verre13. Peser 5g de NaCl en tenant compte de la masse du pèse-matière.14. Répéter les étapes deux et trois.15. Mettre les 5 g de NaCl dans le verre d’eau.16. Mettre rapidement le couvercle sur le verre d’eau17. S’assurer que le soluté s’est dissout18. Mesurer la température de la

solution ∆Tf = Abaissement de la température de congélation = 2 ºC kc = constante cryoscopique du solvant = 6,90 °C x kg/mol m = molalité du soluté (acide benzoïque) dans le naphtalène = ? ∆ܶ௙ = ݇௖ ݉ 2,00 °‫ = ܥ‬൬6,90 °‫× ܥ‬ ݉ = 0,290 ݉‫݈݋‬ ݇݃ ݇݃ ൰×݉ ݉‫݈݋‬ Masse molaire de l’acide benzoïque déduite des résultats expérimentaux m = Molalité du soluté (acide benzoïque) dans le naphtalène = 0,290 mol/kg mnapht = Masse du naphtalène = 11,4132 g ou 0,0114132 kg nacide ben = Nombre de moles

d’un ion en solution est égale à la concentration molaire c en soluté apporté multipliée par le coefficient stœchiométrique associé à cet ion dans l’équation de dissolution.3- Concentration des ions en solutionUn solide moléculaire est soluble dans un solvant de même polarité.Un solide ionique est soluble dans un solvant polaire.Deux liquides de même polarité sont miscibles.III- Solubilité d’une espèce dans un solvant1- Compatibilité soluté solvantL’espèce à extraire doit être plus soluble dans le solvant

constituant ajouté et des contraintes imposées au système. Former dA et utiliser le critère d A..dξ > 0 . Ce qui conduit au tableau général suivant : Constituant ajouté: À T et V constants. T et P constants. INACTIF ACTIF gaz soluté RIEN solvant gaz ou soluté. Consommation du constituant ajouté. du nombre de moles gazeuses. RIEN du nombre d'es- ? Pas de prévision générale. pèces en solution. Utiliser dA dξ > 0. L'introduction, dans un équilibre HÉTÉROGÈNE, d'un constituant actif

molaire m= masse + Exercices du cahier, feuilles exercices déjà donnés etc. (COMPRENDRE) 2.3 Concentrations ppm (ex. : 0.7 ppm = 0.7g/1 000 000 g) G/L G/mol % Concentration Protocole = 1) mesurer X g de soluté à l’aide de la balance 2) Mettre le soluté dans une fiole jaugée de Vsln 3) Mettre 1/3 du solvant dans la fiole 4) Agiter 5) Ajouter le solvant jusqu’à la ligne de jauge Protocole = 1) Mesurer X ml de solution initiale à l’aide d’un cylindre gradué

osmotique (on parle « d'osmolarité »). On utilise l'Osmole (ou Osm) pour quantifier ce pouvoir osmotique. Une solution non-électrolytique d'1 M (mole/L) ayant un pouvoir osmotique d'une Osmole. Dans le cas de solutions électrolytiques, la dissolution du soluté en plusieurs éléments donne à la solution un pouvoir osmotique plus fort. Par exemple, si l'on dissout dans un litre une mole de NaCl, on aura une mole de chaque ion (Na et Cl) dans la solution, donc un pouvoir osmotique de 2 Osm/L. Transport actif

Optionnel | Oxymètre | EN ISO 9919 | Optionnel | Stéthoscope | | Optionnel | Thermomètre, mesures minimales : 28° C ― 42° C | | Optionnel | Dispositif pour doser le sucre dans le sang | | Optionnel | Médicaments | Un support soluté | | | Equipements de réanimation | Défibrillateur avec enregistrement ECG des données patient | EN 60601-2-4 | Optionnel | Bandages et matériels d'hygiène | 2 matériels de couchage | | | 1 couverture bactériostatique | | |