Solution Zara

fonction de la concentration en solution aqueuse permet de déterminer la concentration critique micellaire (CMC) et la surface par tête polaire d’un détergeant. Le tensioactif étudié au cours de ce TP est le dodécyl sulfate de sodium également appelé le SDS. SDS M(SDS) = 288 g/mol L’objectif de ce TP est de déterminer la concentration micellaire critique du SDS par la mesure de sa tension superficielle puis de déterminer la concentration d’une solution inconnue de SDS. I- Partie

réagissait à : - la soude qui forme un précipité vert donc il y a des ions fer II - le nitrate d’argent qui forme une solution blanche donc il y a des ions chlorure le BBT qui forme une solution orange donc il y a des ions hydrogène. Pour conclure cela nous avons dû pour le liquide, verser ce dernier dans trois tubes à essai (environ 2mL), mettre quelques gouttes de chaque solution (nitrate d’argent, soude et BBT) puis étudier les résultats pour connaître si les ions étaient bien présent dans le

stériles à usage unique, le container à déchets contaminés piquants, du sérum physiologique et le nécessaire à l’hygiène des mains (Solution Hydro Alcoolique). Après être renter et m’être présenté, j’informe le patient du soin pour lequel je suis là. Le patient me donne son accord, j’installe alors mon matériel sur la tablette, je me lave les mains avec la solution hydro alcoolique, m’équipe ensuite de mes gants et demande au patient l’endroit ou il veut que je fasse le prélèvement (sur quel doigt);

électrolyseur réalisons le montage suivant. Versons une solution aqueuse d’éthylamine de concentration molaire 0,01M dans l’électrolyseur et mesurons l’intensité de courant I1. Versons une solution aqueuse de soude de même concentration molaire dans l’électrolyseur et mesurons l’intensité de courant I2. L’intensité I2 est nettement supérieure à I1. Versons une solution aqueuse d’ammoniac de même concentration molaire dans l’électrolyseur et mesurons l’intensité

Exercice n°1 : concentration d’une solution d’acide sulfurique commercial Une solution est considérée comme dangereuse à partir de 1 mol.L-1, mais quelle est la concentration de l’acide sulfurique que l’on peut acheter au supermarché ? On dispose d’une solution commerciale d’acide sulfurique(H2SO4). Cette solution contient 95% d’acide sulfurique pur en masse. 1) Quelle est la masse d’acide contenue dans un litre de solution ? 2) Calculer la concentration de la solution commerciale 3) Quelles précautions

g/L de permanganate de potassium de de la solution. 2. On prélève 10 mL de cette solution. Quelle est la masse de permanganate de potassium dans ce volume de solution ? 3. On utilise ce prélèvement pour effectuer une solution aqueuse de volume 500mL. Quelle est la concentration en g/L de permanganate de la solution obtenue ? Exercice 2 : On dispose de 2 flacons différents contenant chacune une solution : Une solution de chlorure de sodium Une solution de chlorure de cuivre 1. Les étiquettes

exothermiques, les produits formés passent en solution, avant de cristalliser; On obtient deux phases Phase liquide, solution aqueuse d'acide phosphorique Phase solide, à base de sulfate de Ca. Selon les conditions opératoires d'attaque, nous obtenons soit un précipité de sulfate de calcium dihydraté ou hémihydraté (CaSO4, 2H2O ou 1/2H2O). La solution de l'acide phosphorique est concentré par évaporisation Stockage Du phosphate +  solution phosphatée  Filtration  Stockage de H3P

catalogue de l’hélianthine en teinture, c'est-à-dire une solution aqueuse à 1,0 % (pourcentage massique : 1,0 g d’hélianthine dans 100 g de teinture). Données : • Masse molaire de l’hélianthine : M = 327,3 g.mol-1. • Masse volumique de la solution d’hélianthine ρ = 1,0 x 103 g.L-1 • L’hélianthine en solution est un indicateur coloré acido-basique noté HIn(aq)/In-(aq), dont le pKA0 est égal à 3,8. • On admet que la couleur d’une solution aqueuse contenant quelques gouttes d’hélianthine apparaît :

| |Préparations de solutions aqueuses et stoechiométrie. | A. Objectifs. • Préparer une solution aqueuse par pesée d’un soluté solide ou par dilution d’une solution mère. • Filtrer, sécher un précipité. • Prévoir la masse théorique d’un précipité à partir d’une équation pondérée

Analyses de pratiques en stage : Détersion mécanique des ulcères fibrineux Lieu : polyclinique dermatologique, consultation de phlébologie, secteur pansements. Monsieur V., 72 ans, vient faire refaire son pansement sur un ulcère de jambe lié à une insuffisance veineuse chronique. Il sera entre temps examiné par le phlébologue du service qui le suit depuis 4 mois, à raison d'une consultation tout les 15 jours. Entre deux consultations, les soins sont réalisés par une IDE à domicile. Le patient