Solvant apolaire

A(s) signifie que l’espèce A est en phase solide ; – A(ℓ) signifie que l’espèce A est en phase liquide ; – A(g) signifie que l’espèce A est en phase gaz ; – A(aq) signifie que l’espèce A est en solution dans un solvant aqueux ; – A(org) signifie que l’espèce A est en solution dans un solvant organique. Équations – Le symbole −−−− réfère à une réaction chimique à l’équilibre. – Le symbole = traduit le bilan comptable des espèces chimiques à l’échelle macroscopique. – Le symbole −−→ est utilisé lors

trimyristine par macération à chaud en utilisant un système à reflux. Il faut procéder à la filtration sous vide pour séparer la matière solide non soluble du solvant qui contient la substance voulue qui a été extraite. Dans un deuxième temps, la séparation les liquides s’est fait en se basant sur les différentes températures d’ébullition du solvant et de la substance extraite par le processus de distillation à rotation. Ce processus  permet de recueillir une fraction légère, le distillat, et une fraction

Traitement de matrices solides I.7.2.3.2.Mélanges liquides I.7.2.4 Aspects énergétiques du procédé d’extraction semi-batch I.7.2.5. Choix des conditions opératoires pour l’extraction I.7.2.6. Solubilité dans le CO2 supercritique I.7.2.7. Utilisation de co-solvants I.7.2.8. Applications industrielles I.7.2.9. Extraction supercritique d’acide rosmarinique I.7.2.10. Modélisation mathématique 1 5 5 6 7 10 15 16 21 21 21 22 23 24 26 27 27 27 28 29 29 31 32 33 34 35 35 36 37 I.7.2.11. Conclusion 38

dans l'huile) et apolaire, l'autre hydrophile (miscible dans l'eau) et polaire. La tête polaire, chargée ou non, est hydrophile ; elle favorise la dissolution de la molécule dans les solvants fortement associés (eau, glycérol, hydrazine...). L'interaction solvant / tête hydrophile est de nature électrostatique (liaisons hydrogène...). La queue, formé de chaînes ou cycles hydrocarbonés est hydrophobe ou plutôt lipophile. L'interaction queue lipophile / solvant sont faibles (type

BRUNO MERCIER Service Vide L.A.L mercier@lal.in2p3.fr Introduction aux techniques de nettoyage fabrication Les procédés chimiques de nettoyage Prédégraissage aux solvants nettoyage Détection fuite dégraissage en phase aqueuse décapage/passivation Le rinçage/séchage/stockage Les procédés mécaniques de nettoyage Traitements désorptions Les techniques de finition des surfaces nettoyés Analyse surface installation Étuvage in situ Quelques exemples de procédures Comment évaluer l’efficacité du

LES SOLVANTS MOLÉCULAIRES Chimie organique J.-P. Foulon C. Moreau Guides Prépas Belin 1991 p 72-75 et Chimie organique A. Bécam, J. Lalande, J. Le Hir Masson 1997 I] CONSTANTES PHYSICO-CHIMIQUES DES SOLVANTS Moment dipolaire permanent Constante diélectrique II] RÔLE DES SOLVANTS a) SOLVANT IONISANT Un solvant très polaire (existence d'un moment dipolaire permanent) crée autour de ses molécules un champ électrique qui polarise les liaisons des molécules du

c Boukaddid Cours de chimie sup TSI Eau liquide et eau solvant Table des mati` eres 1 Propri´ et´ es de l’eau liquide 1.1 Caract´eristiques exp´erimentales de la mol´ecule 1.1.1 G´eom´etrie . . . . . . . . . . . . . . . . 1.1.2 Caract´eristiques ´el´ectriques . . . . . . 1.2 Eau liquide . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.1 Existance de la liaison hydrog`ene . . . 1.2.2 Propri´et´es ´electriques de l’eau liquide . H2 O . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

molécule odorante doit avoir une masse moléculaire moyenne (30 à 300) g/mol.  La concentration: est importante pour la perception des odeurs par l’homme (seuil de détection à 10-17 ou 10-18 mol/L).  La polarité: une molécule odorante est souvent apolaire: Figure I-2: présentation de polarité des composés odoriférants. 3 Chapitre I généralités sur l'odeur  La solubilité: les molécules odorantes ont un caractère lipophile.  La structure: les odeurs varient selon la structure de la

Rapport de chimie : La Volumétrie Le but de cette expérience est de déterminer la concentration d'un solvant et d'un soluté, donc d'une solution en utilisation la technique de la volumétrie, ce qui veut dire en mesurant la concentration d'une solution par le volume. La notion théorique que nous utilisons est celle de la neutralisation entre un acide et une base donnant comme produit un sel et de l’eau (H20). Acide + Base→ sel + eau Le BBT et la phénophtaléine sont des indicateurs acide-base

l'acide benzoïque d'une boisson à l'aide d'un solvant. On dispose de trois solvants : dichlorométhane, éthanol et éther éthylique. solvant solubilité de l’acide benzoïque densité miscibilité dans l'eau danger eau faible 1 dichlorométhane moyenne 1,2 non miscible irritant éthanol bonne 0,8 miscible inflammable éther éthylique bonne 0,6 non miscible inflammable Quel solvant faut-il choisir ? Donner les 2 raisons principales en expliquant. Par la suite le solvant choisi sera désigné par le symbole S. (1