Solvant polaire

contenant _____________ ( mélange de solvants). En _______ sur la plaque, l'éluant _____________ les espèces chimiques déposées en bas de plaque. La hauteur de migration ______ _________________dépend de l'éluant utilisé ce qui permet d' _____________ l'espèce chimique. Le rapport frontal ( Rf) d'une espèce chimique est caractéristique de l'espèce chimique pour un éluant donné. Rf = h / H avec h hauteur de migration de l'espèce et H hauteur de migration du solvant. Rf est sans unités. Préparation

Réactions acido-basiques (2) Exercice 1 : On prépare une solution d’éthanoate de sodium avec le solide cristallisé CH3COONa. -1 1. Quelle masse faut-il dissoudre dans 250 mL pour obtenir une solution de concentration 0,5 mol L ? -1 2. Quel volume d’acide chlorhydrique à 0,8 mol L faut-il ajouter à 10 mL de cette solution pour que tous les ions éthanoate disparaissent ? Données M(O)= 16,0 g.moL-1; M(H) = 1,0 g.moL-1; M(Na) = 23,0 g.moL-1 ; M(C)= 12,0 g.moL-1 Exercice 2 : Sur l’étiquette d’une

est specialiste des vinyles (support pour l’impression numérique grand formats).Pour la fabrication et la distribution. Dès maintenant nous offrons sur le marché une gamme complète de produits pour l’impression digitale, “intérieure ou extérieure” solvants lamination au sol Films réflectives, Films Micro-Pérforés . Dès maintenant K2 Europe, propose les films Carbon 3D, les films pour les vitres et vitrines, Color Cut pour les plotters de découpe, film de lamination à froid, lamination au sol, Media

et un nombre correct de chiffres significatifs. Attention ! Exprimer une grandeur se fait en fonction des grandeurs (données) de l’exercice ! I – Dissolution Pour calculer une masse de soluté m (de masse molaire M) à dissoudre dans un volume V de solvant pour obtenir une solution de concentration en soluté C, vous devez utiliser la relation : m = C . V. M a) Retrouvez la relation ci-dessus. b) Précisez les unités et la signification de chaque terme. Application : Vous souhaitez obtenir V = 150 mL



+


2
CH3CO2–


+





4
H2O
 
 1,66×10!! 
 1,66×10!! − 2��
 1,66×10!! − 2��!"# 
 0
 3,38×10!! 
 3,38×10!! − 2��
 3,38×10!! − 2��!"# 
 3,21×10!! 
 4,0×10!! 
 4,0×10!! − 2��
 4,0×10!! − 2��!"# 
 2,34×10!! 
 x
 0
 0
 0
 solvant
 solvant
 solvant
 solvant
 x 2x Etat
final
 xmax
 xmax 8,3×10!! 2xmax 1,66×10!! 
 Calcul
de
xmax
 Si
C7H5NO3
est
limitant:
1,66×10!! − 2��!"# = 0 → ��!"# = Si
C3H6O
est
limitant
:
3,38×10!! − 2��!"# = 0 → ��!"# = Si
HO
–
est
limitant
:
4,0×10

résines (colophane): donne de l’adhérence et de l’éclat au vernis. - Des solvants (toluène): facilite le séchage. - Des agents thixotropies (bentonite): évite la sédimentation des pigments. Permet au vernis d’être solide au repos et fluide après agitation. - Des colorants - Des diluants (xylène): permet de réduire la quantité de solvant et dissoudre les résines. - Des surgraissants (dérivés de lanoline): car des solvants et les diluants déshydratent l’ongle. Information supplémentaire: Le choix

préparer ? I. Qu’est-ce qu’une solution ? Une solution est un mélange homogène de deux ou plusieurs espèces chimiques : le solvant et le(s) soluté(s). Le solvant est l’espèce chimique dont la quantité de matière est majoritaire, il s’agit d’un liquide. Lorsque le solvant est l’eau, on parle de solution aqueuse. Les solutés sont les espèces chimiques mises en solution dans le solvant, ils peuvent être solides (par exemple du sucre dans de l’eau) mais aussi liquides ou gazeux (par exemple du dioxygène

dans un solvant, puis faire une chromatographie sur couche mince (CCM). Recherchons d’abord la toxicité des solvants utilisés. Acide formique : - Toxicité - Irritation / corrosion Précautions à prendre : utiliser des gants, des lunettes de protection et une hotte. Cyclohexane : - Facilement inflammable - Toxicité - Risque de cancer à long terme. - Dangereux pour l’environnement Précautions à prendre : Ne pas chauffer, travailler sous hotte et jeter les restes de solvant dans un

phénomène est mis en évidence par l’angle entre la goutte et la surface. Plus l’angle est petit, plus la goutte s’est étalée sur le support. * Théorie de la diffusion. La colle est dans la même phase que le solvant. Cette solution se propage dans le polymère et lorsque le solvant s’évapore, la colle est totalement imbriquée dans le polymère * Liaison chimique. Cette théorie n’est pas rencontrée dans le domaine de l’emballage et du conditionnement Les trois première lois explique le plus

des autres pour les « centésimales hahnemannienne » (désignée par « CH ») : c'est-à-dire que l'on mélange une goutte de la substance de base avec 99 gouttes de solvant. Cette première dilution donne « la première centésimale hahnemannienne » ou « 1CH ». Ensuite, en partant d'une goutte de cette « 1CH » et en y ajoutant 99 gouttes de solvant on obtient une nouvelle dilution appelée « deuxième centésimale hahnemannienne » (ou « 2CH ») et qui représente une dilution au 1/100 de la « 1CH », soit une dilution