Solvant polaire

d’hydrolysat de caséines Le but du travail de cette partie du TP réside dans la séparation des acides aminés par chromatographie de partage sur papier. Ainsi pour la discussion de ces résultats nous établirons en premier lieu la distance parcourue par le solvant en complétant le tableau suivant. NB : bien que la rédaction du compte rendu soit binomiale, nous nous intéresserons qu’à une seule chromatographie. c. f Annexe 1 « Chromatographie de partage sur papier correspondant au tableau » pistes acides

Désinfectant Solvant pour médicaments Nettoyant en milieu hospitalier Alcools Propriétés des alcools Les alcools ont plusieurs propriétés caractéristiques. Inflammables Les alcools sont très inflammables car ils sont déjà partiellement oxydés. Toxiques p. 5 Tous les alcools sont des poisons métaboliques, même l’éthanol! Les alcools sont également des antibactériens. Alcools Propriétés des alcools Les alcools ont plusieurs propriétés caractéristiques. Polaires p. 5 δ +

FICHE TOXICOLOGIQUE Éthanol Fiche établie par les services techniques et médicaux de l’INRS (N. Bonnard, M. Falcy, D. Jargot, E. Pasquier) FT 48 CH3-CH2OH C2H6O Numéro CAS 64-17-5 Numéro CE 200-578-6 CARACTÉRISTIQUES I Solvant utilisé dans l’industrie des peintures, vernis, encres, matières plastiques, adhésifs, explosifs, parfums, cosmétiques, l’industrie pharmaceutique… I Matière première pour la production de nombreux composés : acide acétique, acrylate d’éthyle, acétate

principe de la spectrophotométrie repose sur la mesure de l'absorbance A de l'espèce X en solution dans un solvant Y. Cette grandeur A est le résultat de la comparaison de deux intensités lumineuses : celle d'une radiation monochromatique ayant traversé une cuve transparente contenant le solvant Y, et celle de la même radiation émergeant de la même cuve contenant la solution de l'espèce X dans le solvant Y. Schéma de principe d'un spectrophotomètre à prisme 1ère partie : Lumière et spectrophotométrie

B - La solubilité .......................................................................................................................................................................................................... 32 C - Extraction par un solvant ..................................................................................................................................................................................... 33 D - L'huile essentielle de lavande ..........................

B - La solubilité .......................................................................................................................................................................................................... 32 C - Extraction par un solvant ..................................................................................................................................................................................... 33 D - L'huile essentielle de lavande ..........................

c Boukaddid Cours de chimie sup TSI Eau liquide et eau solvant Table des mati` eres 1 Propri´ et´ es de l’eau liquide 1.1 Caract´eristiques exp´erimentales de la mol´ecule 1.1.1 G´eom´etrie . . . . . . . . . . . . . . . . 1.1.2 Caract´eristiques ´el´ectriques . . . . . . 1.2 Eau liquide . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.1 Existance de la liaison hydrog`ene . . . 1.2.2 Propri´et´es ´electriques de l’eau liquide . H2 O . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

trimyristine par macération à chaud en utilisant un système à reflux. Il faut procéder à la filtration sous vide pour séparer la matière solide non soluble du solvant qui contient la substance voulue qui a été extraite. Dans un deuxième temps, la séparation les liquides s’est fait en se basant sur les différentes températures d’ébullition du solvant et de la substance extraite par le processus de distillation à rotation. Ce processus  permet de recueillir une fraction légère, le distillat, et une fraction

de ce même constituant. Comme dans la plupart des cas, l’influence de la pression est négligeable sur une phase condensée, nous simplifions l’expression en : mi = mi0 + RT ln xi Chap. 1. Le potentiel chimique Si le constituant i étudié est le solvant, et que nous ayons affaire à une solution suffisamment diluée, nous pouvons considérer que sa fraction molaire x est proche de 1, ce qui nous amène à : m S = mi0 3 Exercice 1.1 ∗ Étude d’un équilibre liquide vapeur (d’après Agrégation 2006)

mélange. II. Extraction d'une espèce chimique d'une solution. Comment extraire une espèce chimique d'une solution ? Pour extraire une espèce chimique d'une solution il faut placer le mélange dans une ampoule à décanter puis ajouter le bon solvant permettant l'extraction à l'aide d'une éprouvette graduée. On agite la solution et la laissons ensuite décanter. Ensuite il faut récupérer la phase contenant l'espèce à extraire. 1. Élaborer et mettre en œuvre un protocole expérimentale. Solubilité